Medidas de massa, volume e temperatura

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Universidade Estácio de Sá – CampusMacaé
	
	
	Curso: 
	Disciplina: 
Química Geral
	Turma: 
3053 B
	
	
	Professor (a): 
Andréia Boechat Delatorre
	Data de Realização:
13/03/2017
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	Nome do Aluno (a): 
Jéssica Sandre Pereira
Thalita Cruz Ribeiro
Victor de Almeida Santos
	Nº da matrícula: 
201601443374
201601571909
201602445869
Aula Prática 2: Técnicas de Medidas de Massa, Volume e Temperatura.
Introdução
 Quando um biólogo concentra a sua atenção na estrutura de uma simples bactéria, dizemos que este será o seu sistema, ou seja, o seu foco de estudo. Um sistema pode ser tão pequeno quanto um próton ou tão grande quanto o próprio universo. Tudo depende de qual seja a meta do cientista. Uma vez escolhido o sistema a ser investigado, tudo aquilo que a ser analisado, o ambiente correspondente poderá ser a região ao redor da bactéria ou ate o próprio ambiente como um todo.
 Mas o que e sistema químico? Em poucas palavras, e tudo aquilo que uma química moderna esta investigando. Os sistemas químicos não se resumem, portanto, as substâncias que estão sendo pesquisadas em um laboratório, mas pode-se afirmar que muitas das vezes englobam todas as relações sociais e econômicas do fenômeno que esta sendo estudado. A investigação de um sistema inclui, com freqüências, medidas de grandezas envolvidas. Por exemplo, quando um técnico esta investigando a qualidade do ar, ele recolhe certa quantidade do gás, chamado amostra, e efetua vários tipos de medidas. 
 A análise chamada qualitativa mostra o que existe no sistema, ou seja, quais substâncias participam da amostra de ar. Essa analise qualitativa poderá apontar a existência de vários agentes potencialmente poluentes. A análise quantitativa, por outro lado, revelara as quantidades de cada componente. O estudo de uma amostra de ar pode envolver medidas de outras grandezas, tais como pressão, volume e temperatura. É sempre bom lembrar que grandeza e tudo aquilo que pode ser medido, e que medida significa o resultado da comparação entre aquilo que se mede e uma unidade apropriada. Assim, quando afirmamos que uma caixa d'água tem volume igual a 1000 litros, significa que esse volume e 1000 vezes o volume de uma unidade de litro. Nesse caso, temos: Grandeza = Volume / Unidade = Litro (l) / Medida = 1000 litros ou 1000 l.
Experimento 1: 
- Procedimento Experimental:
Foi colocado cerca de 50 ml de água em um béquer;
Foi aquecido em banho-maria ate aproximadamente 60°c. A temperatura foi exatamente medida com um termômetro e o béquer foi retirado do banho-maria;
Em seguida, com uma pipeta de 5 ml e uma pêra pipetadora, foi transferido 5 ml de solução de permanganato de potássio (KMnO4) para o béquer com água a 60°c;
A solução foi misturada a água e a temperatura foi novamente medida.
- Resultados:
Temperatura inicial: 60°c;
Temperatura final: 53°c.
Experimento 2: Determinar a densidade de um objeto solido.
- Procedimento Experimental:
Foi pesada a amostra de ferro (prego) 3 vezes;
Foi tirada a média amostral e anotada a massa do objeto;
Para determinar o volume da amostra, foram colocados 40 ml de água em uma proveta;
Cuidadosamente a amostra de ferro foi inserida no recipiente;
O volume final de água no recipiente foi abservado e anotado.
 A diferença entre o volume final e o volume inicial, representa o volume da amostra;
Com base nos resultados obtidos, foi realizado o cálculo da densidade da amostra de ferro.
- Resultados:
Massa1 = 2,795 + 2,814 + 3,018 = 8,627 g
Média m1 = 8,627/3 = 2,875 g
V inicial = 40ml ou 40cm³
V final = 40,5ml ou 40,5cm³
Volume da Amostra:
Vamostra = Vfinal – 40ml
Vamostra = 40,5 – 40
Vamostra = 0,5 ml ou 0,5 cm³
Densidade da amostra:
d = m/v
d = 2,875 / 0,5
d = 5,75 g/cm³
Experimento 3: Determinar a densidade de um liquido.
- Procedimento experimental:
Foi feita a pesagem da proveta vazia 3 vezes;
Foi tirada a média amostral;
Foi anotada sua massa;
Foi colocado 25 ml de álcool etílico na proveta anteriormente pesada;
Foi anotada sua massa;
Foi realizado o cálculo entre a diferença da massa inicial da proveta a massa final já com o líquido inserido dentro da mesma; 
Com base nos resultados obtidos, foi realizado o cálculo da densidade da amostra de álcool etílico.
- Resultados:
Massa2 proveta vazia = 46,896 + 46,877 + 46,851 = 140,624 g
Média m2 = 140,624/3 = 46,875 g
Massa3 proveta com 25 ml de álcool etílico = 66,507 + 66,273 + 66,349 = 199,129 g
Média m3 = 199,129/3 = 66,376 g
Massa da Amostra:
m4 = m3 – m2
m4 = 66,376 – 46,875 
m4 = 19,485 g
Densidade da amostra:
d = m/v
d = 19,485 / 25
d 0,8 g/cm³
Conclusão 
Ao termino do experimento 1, foi identificada uma diminuição da temperatura medida ao final do experimento em relação à temperatura inicialmente medida. Essa diferença de temperatura pode ser explicada pela primeira lei da termodinâmica. Antes de apresentar a primeira lei da termodinâmica, é necessário alinhar as concepções cotidianas e cientifica sobre calor e temperatura. De natureza cientifica, o conceito de temperatura é baseado na observação do trânsito de energia de um corpo para outro, ou seja, do corpo que possui maior quantidade de energia (calor) para o corpo com menor quantidade de energia. Dessa forma, a temperatura indica o fluxo da direção de energia. O calor pode ser definido como a energia que é transferida entre objetos de temperaturas diferentes, e essa transferência finda quando é verificado o equilíbrio térmico. A primeira lei da termodinâmica é uma maneira real de estabelecer a lei da conservação da energia, afirmando que a energia interna de um sistema poderá ser transferida na forma calor ou trabalho, apenas transferência, não podendo ser criada ou destruída.
 Ao termino dos experimentos 2 e 3 foi possível obter-se os valores experimentais das densidades do ferro e do álcool etílico respectivamente. Ao realizar a comparação entre os valores experimentais obtidos e seus valores teóricos, foi encontrada divergência entre o valor da densidade do ferro teórico e o valor experimental. Já em relação ou valor de densidade do álcool etílico, os valores encontrados foram idênticos. Segue tabela abaixo:
	Material
	Valor Teórico
	Valor Obtido
	Ferro
	7,9 g/cm³
	5,75 g/cm³
	Álcool Etílico 
	0,8 g/cm³
	0,8 g/cm³
Todas as medidas de uma propriedade física ou química estão afetadas por uma incerteza, chamada em geral de erro, desvio ou impressão de medida. Por isso, os resultados das medidas devem ser expressos de modo tal que se possa avaliar a precisão com que elas foram feitas (ou calculadas). No desenvolvimento de atividades no laboratório é de extrema importância saber aferir corretamente uma medida representada nos instrumentos. Uma das mais comuns e importantes operações de laboratório é a determinação de massa (ou pesagem), volume e temperatura, para que haja uma familiarização dos instrumentos, bem como suas funções, classificação e utilização. O cuidado com a escolha do tipo de instrumento específico e com a técnica adequada para a realização desse tipo de atividade é de fundamental importância para a obtenção de resultados confiáveis e precisos em qualquer atividade laboratorial. Tudo isto por que, os instrumentos por mais que devem ser considerados, para que ao final haja resultados mais precisos e seguros.
Bibliografia
LEMBO, Antonio. Química: Realidade e Contexto. São Paulo: Árica, 2003.
LOPES, Carlos Júpiter Almeida; GONÇALVES, Lucas Nascimento; FARIA, Luiz Affonso Souza. Técnicas de medidas, massa, volume e temperatura. 2011.
GESBRETCHT, E. et al. Experimentos de Química, Técnicas e Conceitos Básicos. Editora moderna Ltda.: São Paulo, 1979.
J Mendham, R C Denney, J D Barnes, M J K Thomas; Análise Química Quantitativa; Aparelhagem, pág. 35, sexta edição.