Apostila de Laboratrio de Qumica Geral 2017.2

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE 
ESCOLA DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA 
BACHARELADO EM CIÊNCIAS E TECNOLOGIA 
QUÍMICA GERAL 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
APOSTILA EXPERIMENTAL 
DE QUÍMICA GERAL 
 
 
 
 
 
 
ALUNO:______________________________________________________ 
 
 
 
 
 
 
DOCENTES: Profª. Dra. Elisama Vieira dos Santos 
Prof. Dr. Filipe Martel de Magalhães Borges 
Profª Ms. Lilian Cavalcante da Silva 
Profª. Dra. Patricia Kaori Soares 
Profª. Dra. Salete Alves Martins 
Profª. Dra. Tatiana de Campos Bicudo 
 
 
 
 
 
 
NATAL/RN 
2017.2 
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SUMÁRIO 
 
 
APRESENTAÇÃO.............................................................................................................. 03 
CRONOGRAMA DAS AULAS........................................................................................ 04 
EXPERIMENTO I.............................................................................................................. 
Segurança e postura laboratorial 
Teste de chama 
05 
EXPERIMENTO II............................................................................................................ 
Calorimetria de neutralização 
16 
EXPERIMENTO III........................................................................................................... 
Células eletroquímicas 
23 
EXPERIMENTO IV........................................................................................................... 
Síntese de biodiesel 
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APRESENTAÇÃO 
 
 
A equipe de professores, técnicas e monitores dá as boas vindas aos alunos do 
Componente Curricular Química Geral do Curso de Bacharelado em Ciências e Tecnologia da 
Escola de Ciências e Tecnologia (EC&T) da Universidade Federal do Rio Grande do Norte 
(UFRN) e solicita a todos que leiam com atenção as seções desta apostila. 
O componente curricular de Química Geral é dividido em teoria e prática, sendo esta 
composta por experimentos que abordam os temas apresentados nas aulas teóricas, tais como 
“Estrutura atômica”, “Eletroquímica”, “Termoquímica” e “Funções Orgânicas”. Os 
experimentos são sempre realizados em laboratório, tendo início com uma aula sobre postura 
e segurança laboratorial, durante a qual é feita a apresentação do espaço físico, bem como de 
alguns equipamentos e materiais que serão utilizados durante as aulas práticas. 
O presente material contém os roteiros das aulas, com uma breve revisão sobre o tema 
abordado e a descrição detalhada do procedimento experimental a ser seguido. Com o 
objetivo de melhor aprendizado e por questões de segurança, recomenda-se a leitura 
antecipada do roteiro de cada aula. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
LEMBRETE: O ALUNO DEVERÁ ZELAR PELA SUA SEGURANÇA E A DO 
PRÓXIMO, RESPEITANDO AS NORMAS ESTABELECIDAS.
 
 
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CRONOGRAMA DAS AULAS PRÁTICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
LEMBRE-SE: 
 
Para participar das aulas práticas, é necessário que você esteja com: 
- bata ou jaleco; 
- calça comprida, de preferência jeans; 
- sapato TOTALMENTE fechado; 
- roteiro da aula prática. 
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EXPERIMENTO I – NORMAS DE SEGURANÇA E TESTE DA CHAMA 
 
PARTE I 
 
OBJETIVO 
 
Postura e segurança laboratorial, bem como a apresentação e treinamento do uso de 
equipamentos e vidrarias. 
 
 
TESTE SEUS CONHECIMENTOS 
 
1. Cite três cuidados em relação à segurança laboratorial. 
 
 
2. Cite três vidrarias e suas aplicações. 
 
 
SEGURANÇA NO LABORATÓRIO 
 
É necessário que você conheça a localização e o manuseio dos seguintes acessórios de 
segurança: 
 
 Caixa de máscara contra gases; 
 Caixa de primeiros socorros; 
 Chave geral de eletricidade; 
 Extintores de incêndio; 
 Lava-olhos; 
 Chuveiro de segurança; 
 Saídas de emergência; 
 Telefones de emergência. 
 
CUIDADOS IMPORTANTES DURANTE A REALIZAÇÃO DOS EXPERIMENTOS 
 
1. Caso aconteça algum acidente no Laboratório, procure imediatamente o Professor 
responsável, mesmo que não haja danos pessoais ou materiais. Você deve, sempre que 
possível, evitar trabalhar sozinho, porque, em caso de acidente, haverá sempre alguém para 
socorrê-lo (a). 
 
2. Não faça experiência fora do roteiro da aula e nunca trabalhe sem a autorização do 
Professor. 
 
3. Você não deve fumar ou alimentar-se no Laboratório. Lave bem as mãos ao deixar o local 
de trabalho para evitar acidentes ou contaminações. 
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4. Se você tiver cabelos longos, deve mantê-los presos durante a realização do experimento, 
porque em caso de acidentes estará mais protegido (a). 
 
5. Sua maneira de vestir, ao ir para o Laboratório, também é um fator importante para evitar 
acidentes. Portanto, não use sandálias ou calçados abertos. Sempre que estiver no Laboratório, 
use avental, de preferência de algodão, longo e de mangas compridas. Use também óculos de 
segurança, luvas descartáveis e evite usar lentes de contato. 
 
6. Antes de manusear qualquer produto químico, leia com atenção o rótulo do frasco. Caso 
não conheça o reagente, consulte o responsável pelo Laboratório. 
 
7. Quando você estiver utilizando frascos de reagentes, tenha sempre o cuidado de nunca 
deixá-los destampados para evitar evaporações ou absorção de umidade. Outro cuidado é 
nunca retornar reagentes aos frascos originais, mesmo que não tenham sido usados, pois 
poderia haver contaminação no frasco de origem. Evite também circular com eles pelo 
laboratório. 
 
8. Cuidado ao aquecer vidro. Se ele estiver quente, tem a mesma aparência do frio. Para evitar 
que você se queime, use sempre luvas de isolamento térmico ao manipular material aquecido. 
 
9. Nunca aponte um tubo de ensaio em sua direção ou na direção de seu vizinho, quando 
estiver aquecendo um material, principalmente um líquido. Uma formação violenta de vapor 
pode projetá-lo e provocar queimaduras. 
 
10. Jamais aqueça diretamente em uma chama um recipiente de vidro. Com o aquecimento, 
eles quebram facilmente e os estilhaços podem provocar ferimentos. 
 
11. Não aqueça um líquido inflamável com chama direta. Faça o aquecimento por meio de um 
banho de vapor ou de uma chapa elétrica. A chama pode provocar a inflamação do líquido, 
seguida de explosão. 
 
12. Nunca verifique o sabor de qualquer produto químico, pois poderá causar danos a sua 
saúde. Não é aconselhável também verificar o seu odor, caso seja necessário, não ponha o 
rosto diretamente sobre o recipiente que o contém, porque a aspiração direta de um gás pode 
causar irritação nas vias respiratórias. Com a mão em forma de concha, traga para o rosto o 
vapor que se desprende do recipiente. 
 
13. Qualquer experiência em que possa ocorrer desprendimento de vapores venenosos ou 
corrosivos deve ser realizada em uma capela, local com ambiente fechado e envidraçado, com 
escape natural ou produzido por um exaustor, que libera os vapores diretamente para a 
atmosfera ou para um recipiente adequado. 
 
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14. Você nunca deve pipetar líquidos cáusticos ou tóxicos diretamente. Use sempre 
pipetadores. Um pipetador pode ser improvisado a partir de uma seringa conectada à pipeta 
por meio de um pedaço de mangueira de látex. 
 
15. Quando diluir os ácidos sulfúrico (H2SO4), nítrico (HNO3), clorídrico (HCl) ou outro 
ácido forte, faça sempre o seguinte: ponha primeiro a água no recipiente e em seguida 
adicione o ácido lentamente.Nunca adicione água ao ácido. 
 
16. Durante suas experiências, você irá trabalhar com materiais corrosivos, tóxicos, 
inflamáveis, etc. Ao término, se precisar desprezar o resíduo desses materiais não os deixe 
abandonados num lugar qualquer do laboratório. No decorrer das aulas, você será orientado 
como se deve desprezar ou armazenar rejeitos químicos. 
 
17. Evite o uso de aparelhos de som, quando estiver realizando qualquer atividade de 
Laboratório. 
 
18. As áreas de circulação do Laboratório devem estar livres para facilitar a saída das pessoas 
em caso de emergência. 
 
19. Se houver contato de algum produto químico com a pele, olhos ou boca, o que pode 
ocasionar queimaduras, lave imediatamente o local afetado com bastante água corrente. A 
seguir, procure o tratamento adequado para cada caso. 
 
20. Você deve fazer sempre a comunicação, aos responsáveis pelo Laboratório, de situações 
anormais, como mau funcionamento de equipamentos, falha de iluminação, ventilação ou 
qualquer condição insegura. De preferência, a situação deve ser registrada por escrito. 
 
21. Sempre devemos colocar avisos no Laboratório, quando ocorrer situações do tipo: rejeitos 
à espera de descarte, instalação de equipamentos, manutenção preventiva e materiais 
quebrados ou danificados. 
 
22. É recomendável providenciar o conserto de equipamentos danificados. Material sem 
condição de reaproveitamento deve ser descartado, considerando as Normas do Patrimônio da 
Instituição. 
 
23. Se você for o último a sair do Laboratório, verifique se está tudo em ordem e desligue 
equipamentos e luzes. 
 
MATERIAIS MAIS USADOS NO LABORATÓRIO 
 
Em um Laboratório de Química existem vários tipos de vidraria que possuem as mais 
diversas utilidades. Algumas são usadas para medir volumes de líquidos, outras para fazer 
reações químicas, realizar aquecimentos, filtração e diversas funções. Elas possuem 
capacidades variáveis e é importante que você saiba como escolher e usar cada uma delas. 
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1. Tubo de Ensaio: 
Usado em reações químicas, principalmente testes de 
reação. 
2. Copo de Becker: 
Usado para aquecimento de líquidos, reações 
 de precipitação, etc. 
3. Erlenmeyer: 
Usado para titulações e aquecimento de líquidos. 
4. Balão de Fundo Chato: 
Usado para aquecimento e armazenamento de líquidos. 
5. Balão de Fundo Redondo: 
Usado para aquecimento de líquidos e reações com 
desprendimento de gases. 
6. Balão de Destilação: 
Usado em destilações. Possui saída lateral para a 
condensação dos vapores. 
7. Proveta ou Cilindro Graduado: 
Usado para medidas aproximadas de volumes de 
líquidos. 
8. Pipeta Volumétrica: 
Para medir volumes fixos de líquidos. 
9. Pipeta Cilíndrica: 
Usada para medir volumes variáveis de líquidos. 
10. Funil de Vidro: 
Usado em transferências de líquidos e em filtrações. 
O funil com colo longo e estrias é chamado de funil 
analítico. 
11. Frasco de Reagentes: 
Usado para armazenamento de soluções. 
12. Bico de Bunsen: 
Usado para aquecimento de laboratório. 
13. Tripé de Ferro: 
Usado para sustentar a tela de amianto. 
14. Tela de Amianto: 
Usada para distribuir uniformemente o calor em 
aquecimentos. 
15. Cadinho de Porcelana: 
Usado para aquecimentos à seco (calcinações) 
 no bico de Bunsen e Mufla. 
16. Triângulo de Porcelana: 
Usado para sustentar cadinhos de porcelana em 
aquecimentos diretos. 
17. Estante para Tubos de Ensaio: 
Suporte de tubos de ensaio. 
18-19. Funis de Decantação: 
Usados para separação de líquidos imiscíveis. 
20. Pinça de Madeira: 
Usada para segurar tubos de ensaio durante aquecimentos 
diretos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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21. Almofariz e Pistilo: 
Usados para triturar e pulverizar sólidos. 
22. Cuba de Vidro: 
Usada para banhos de gelo e fins diversos. 
23. Vidro de Relógio: 
Usado para cobrir beckers em evaporações, 
pesagens e fins diversos. 
24. Cápsula de Porcelana: 
Usada para evaporar líquidos em soluções. 
25. Placa de Petri: 
Usada para fins diversos. 
26. Dessecador: 
Usado para resfriar substâncias em ausência de 
umidade. 
27. Pesa-Filtros: 
Usado para pesagem de sólidos. 
28. Lima Triangular: 
Usada para cortes de vidro. 
29. Bureta: 
Usada para medidas precisas de líquidos. Usada 
em análises volumétricas. 
30. Frasco Lavador: 
Usado para lavagens, remoção de precipitados e 
outros fins. 
31. Pisseta: 
Usada para os mesmos fins do frasco lavador. 
32. Balão Volumétrico: 
Usado para preparar e diluir soluções. 
33. Picnômetro: 
Usado para determinar a densidade de líquidos. 
34. Suporte Universal: 
35. Anel para Funil: 
36. Mufa: 
37. Garra Metálica: 
Usados em filtrações, sustentação de peças, tais 
como condensador, funil, de decantação e 
outros fins. 
38-39. Kitassato e Funil de Buchner: 
Usados em conjunto para filtrações a vácuo. 
40. Trompa de Vácuo: 
Usada em conjunto com o kitassato e o funil de 
Buchner. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
10 
 
 
 
 
 
41. Termômetro: 
Usado para medidas de temperatura. 
42. Vara de Vidro: 
Usada para banhos de gelo e fins 
diversos. 
43. Bagueta ou Bastão de Vidro: 
Usada para agitar soluções, transporte 
de líquidos na filtrações e outros fins. 
44. Furador de Rolhas: 
Usado para furagem de rolhas. 
45. Kipp: 
Usado para a produção de gases, tais 
como: H2S, CO2, etc. 
46. Tubos em U: 
Usado geralmente em eletrólise. 
47. Pinça Metálica: 
Usada para transporte de cadinhos e 
outros fins. 
48. Escovas de Limpeza: 
Usada para limpeza de tubos de ensaio e 
outros materiais. 
49-50. Pinça de Mohr e Pinça de 
Hoffman: 
Usadas para impedir ou diminuir fluxos 
gasosos. 
51. Garra para condensador: 
Usada para sustentar condensadores na 
destilação. 
52-53-54. Condensadores: 
Usados para condensar os gases ou 
vapores na destilação. 
55-56. Espátulas: 
Usadas para transferência de 
substâncias sólidas. 
57. Estufa: 
Usada para secagem de materiais (até 200° ). 
58. Mufla: 
Usada para calcinações (até 1500°). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Manuseio de vidraria 
 
Como lavar a vidraria 
 Sempre que iniciar um experimento, verifique se a vidraria com a qual vai trabalhar 
está bem limpa. A limpeza pode ser efetuada lavando-a com detergente, enxaguando-a 
bastante com água de torneira, e em seguida com água destilada. 
 Se você vai trabalhar em experimentos que requerem uma maior precisão, deve, além 
de fazer a lavagem descrita acima, enxaguar a vidraria com um pouco de álcool ou de 
acetona. 
 Para uma limpeza rigorosa, após lavar o vidro com detergente e água de torneira, é 
necessário deixar a vidraria em contato por tempo prolongado (geralmente horas) com 
uma solução de limpeza. 
 
Medidas de volume 
 Quando realizar alguma medida de volumes de líquidos, você deverá saber se esta 
exige precisão para que possa usar a vidraria adequada. 
 Em medidas aproximadas, são utilizados geralmente cilindros graduados ou provetas. 
Nas que exigem precisão, devemos usar pipetas, buretas ou balões volumétricos, 
dependendo da medida que queira efetuar. 
 Pipetas, buretas e balões volumétricos são chamados de vidraria volumétrica e são 
calibrados pelo fabricante com temperatura padrão de calibração de 20 oC ou 25 oC, 
cuja capacidade pode variar de 1 mL a 2000 mL. 
 Você não deve também mergulhar nenhum material no frasco original para retirar 
líquidos. Para isso, coloque uma quantidade aproximada do líquido que vai utilizar emum becker ou erlenmeyer e, a partir daí, faça a medida. Para evitar contaminação, 
não devolva a sobra do material ao frasco original. 
 
Secando o material 
 O ideal é usar a vidraria seca, porque o emprego dela molhada pode causar erro nos 
seus resultados. Por exemplo: se você quer medir o volume de uma solução de cloreto 
de sódio (NaCl), de concentração 0,1 mol L-1, com uma proveta molhada, o líquido 
resultante não terá mais aquela concentração, pois a água no interior da proveta irá 
diluir a solução. Ou se, por exemplo, mergulhar uma pipeta molhada dentro de um 
frasco que contenha uma solução de ácido clorídrico (HCl), de concentração já 
determinada, estará diluindo-a, o que provocará erro nas suas medidas. 
Normalmente, para secar vidraria e material de porcelana, você deve usar uma estufa 
aquecida, entre 100 oC e 110 oC. 
 
Atenção: Isso não se aplica à vidraria volumétrica, a qual deve ser aquecida até 80 oC para 
evitar dilatação do vidro, o que pode provocar alteração na capacidade volumétrica desse 
tipo de vidraria. 
 
 
 
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Pesagem 
 
Medidas de massa 
 
Essas medidas são feitas utilizando-se balanças, classificadas de acordo com a 
precisão (reprodutibilidade) em analíticas e semianalíticas. Nas analíticas, a precisão das 
medidas é de 0,0001 g ou superior, enquanto nas semi-analíticas, a faixa é de 0,1 a 0,001 g. 
Ao determinar a massa de um material qualquer em uma balança, você realiza uma operação 
que é chamada de pesagem. 
 
Como evitar os erros em uma pesagem: 
 
 Antes de iniciar qualquer pesagem, verifique sempre se a balança está nivelada 
e também se o prato, ou pratos (se houver mais de um), está limpo. Não a 
utilize, se algum estiver sujo. Limpe-o com escova ou papel toalha. 
 
 Zere sempre a balança antes de colocar no prato o material que deseja pesar. A 
operação de zerar a balança consiste em deixar todas as casas de leitura do 
visor no zero. 
 
 Ao fazer uma pesagem, caso não precise da massa do recipiente, zere 
novamente a balança. Essa operação chama-se tarar a balança. Ela fica zerada 
mesmo com o recipiente em cima do prato. 
 
 Não coloque produtos químicos diretamente no prato da balança, use o 
recipiente apropriado para o experimento que vai realizar. 
 
 Nunca pese recipientes que estejam molhados pelo lado de fora, porque pode 
danificar o prato da balança ou causar erro na leitura. 
 
 Não pese objetos quentes ou muito frios, principalmente se a balança for 
eletrônica e de precisão, pois o ar quente ou frio pode alterar a leitura e 
danificar os seus componentes. 
 
 Mantenha as portas de vidro da balança fechadas no momento da leitura, 
porque o ar do ambiente pode alterar a leitura realizada. 
 
 Não é aconselhável que manuseie os objetos a serem pesados diretamente com 
a mão. Use pinças adequadas, ou um papel fino (pode ser papel higiênico), 
para evitar que a gordura da mão altere o resultado da pesagem. 
 
Medidas de Temperatura 
 
 As medidas de temperatura são feitas usando termômetros de mercúrio. Para 
fazer uma medida de temperatura, assegure-se de que o bulbo do termômetro 
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esteja mergulhado no material que deseja realizar a medida, tendo o cuidado 
para que ele não toque as paredes ou o fundo do recipiente. 
 
 Espere até que ocorra o equilíbrio térmico entre o bulbo do termômetro e o 
material para realizar a medida (~ 3 min). 
. 
 Nunca coloque um material de vidro ou porcelana em cima de uma bancada, 
quando este estiver quente (acima de 60 oC), porque o choque térmico pode 
provocar a quebra do material. 
 
RECOMENDAÇÕES FINAIS 
 
Tenha este guia sempre à mão no laboratório e releia-o periodicamente. O risco de 
acidente é maior quando nos acostumamos a conviver com o perigo e passamos a ignorá-lo. 
 
PARTE II 
 
TESTE DA CHAMA 
 
OBJETIVO 
 
Identificação de cátions metálicos através do teste da chama. 
 
TESTE SEUS CONHECIMENTOS 
 
1. Em que se fundamenta o teste da chama? 
2. O que ocorre quando é fornecido calor, através da chama, ao elemento químico (o 
cátion e sal)? 
INTRODUÇÃO 
 
 O teste de chama baseia-se no fato de que quando certa quantidade de energia é 
fornecida a um determinado elemento químico, alguns elétrons da última camada de valência 
absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que 
chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado 
fundamental, emite uma quantidade de energia radiante, igual àquela absorvida, cujo 
comprimento de onda é característico do elemento e da mudança do nível eletrônico de 
energia. Assim, a luz de um comprimento de onda particular ou cor é utilizada para identificar 
o referido elemento. (BACCAN, 1988) 
 O bico de Bunsen é um dispositivo utilizado no laboratório como fonte de calor para 
diversas finalidades, como: aquecimento de soluções, estiramento e preparo de peças de vidro, 
entre outros. Possui como combustível normalmente GLP (consiste de uma mistura de 
hidrocarbonetos contendo, principalmente, butano e propano) e como comburente oxigênio do 
ar atmosférico que, em proporção otimizada, permite obter uma chama de alto poder 
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energético. Quando entra em combustão com o oxigênio do ar resulta na liberação de energia 
térmica: 
CnH2n+2 + (3n+1)O2 → nCO2 + (n+1)H2O + calor 
 O queimador de gás ou bico de Bunsen é composto por: tubo, base, anel de regulagem, 
mangueira de gás. A temperatura da chama do bico de Bunsen é suficiente para excitar uma 
quantidade de elétrons de certos elementos que emitem luz ao retornar ao estado fundamental 
de cor e intensidade, que podem ser detectados com considerável certeza e sensibilidade 
através da observação visual da chama. Tal procedimento é denominado de teste da chama. 
(BACCAN, 1988). 
 
Bico de Bunsen e as diferentes regiões de uma chama 
 
 
 Na chama, os cátions de sais voláteis transformam-se em átomos livres. Estes 
absorvem e depois emitem radiação eletromagnética com comprimentos de onda que 
correspondem às transições entre os níveis de energia dos átomos. A cor é decorrente destas 
transições eletrônicas, em espécies de vida curta, que se formam momentaneamente na 
chama, que é rica em elétrons. Por exemplo, no caso do sódio, os íons são temporariamente 
reduzidos a seus átomos. 
Na+ + elétron → Na 
 A linha D do sódio, na realidade um dupleto com máximos em 589,0 nm e 589,6 nm, 
decorre da transição eletrônica 3s1→ 3p1, num átomo de sódio formado na chama. 
 Pode-se identificar a cor que um determinado cátion apresenta em solução, pela cor 
que a chama apresenta em contato com uma amostra dessa solução. Estes ensaios são feitos 
utilizando-se um fio de platina, níquel-crômio (materiais inertes) ou um bastão de vidro com 
um algodão e a chama oxidante de um bico de Bunsen, da seguinte maneira: toca-se com o fio 
a solução cujo cátion quer se identificar e coloca-se a ponta do fio na região mais fria da 
chama oxidante. A prova será positiva se a chama azulada mudar de cor. Caso se trate de 
substância sólida, na qual se pretenda identificar o sódio ou qualquer outro íon, convém 
primeiro, tocar o fio em ácido clorídrico diluído (6 molar) e, em seguida, tocar a substância. 
 
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PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
Materiais e Reagentes 
 
Materiais/Equipamentos Reagentes 
3 cápsulas de porcelana Água destilada 
3 vidros de relógio Álcool etílico 
3 espátulas 
3 pinças metálicas 
Algodão 
Palitos de fósforo 
 
Procedimento 
 
 - Divida o algodão em três pedaços pequenos. Em seguida,coloque-os em seus respectivos 
vidros de relógio e umedeça-os com álcool etílico que se encontra na bancada. 
 - Leve os três vidros de relógio até a capela, onde serão colocados os sais em cada 
chumaço de algodão, e posteriormente, serão acesos utilizando palitos de fósforo. Verifique a 
cor que a chama adquiriu e anote. 
 - Repita o processo para cada amostra até observar bem a cor da chama característica do 
íon em estudo (cátion do sal). 
 - Recolha todo o material utilizado para realizar a limpeza (lavagem). 
 
Sal utilizado no teste Qual o cátion identificado? O que você observou? 
 
 
 
 
Observações do experimento 
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________ 
 
QUESTIONÁRIO 
1 – Por que se utiliza a zona oxidante da chama para fazer a análise dos cátions? 
2 – Como se identifica o cátion presente na amostra neste tipo de teste? 
REFERÊNCIAS 
 
1) Trindade, D.F. et al; Química básica experimental. Ícone editora. São Paulo,1998. 
2) Vogel, A; Basset, J; Denney, R. C.; Jefery,G. H. e Mendham, J.; VOGEL -Análise 
Inorgânica Qualitativa, Ed. Guanabara Dois, Rio de Janeiro, 1981. 
16 
 
 
 
EXPERIMENTO II – CALORIMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO 
 
INTRODUÇÃO 
 
 O estudo da energia e suas transformações é conhecido como termoquímica. A relação 
entre mudança química e energia se mostra de diversas formas. Uma determinada reação 
química ou uma mudança de estado físico pode decorrer com absorção ou liberação de 
energia na forma de calor. Uma reação que absorve calor é denominada endotérmica e uma 
reação que libera calor é conhecida como exotérmica. 
A quantidade de calor liberado ou absorvido em uma reação, a pressão constante, é 
conhecido como calor de reação ou entalpia de reação e pode ser determinado 
experimentalmente através da medição da variação de temperatura em um equipamento 
chamado calorímetro. Seu valor será positivo se o sistema absorver energia ou negativo se 
liberara energia. 
A variação de temperatura ocorrida em um objeto quando ele absorve certa quantidade 
de energia é determinada pela sua capacidade calorífica, C. A capacidade calorífica de um 
objeto é a quantidade de calor necessária para aumentar sua temperatura em 1°C. Quanto 
maior a capacidade calorífica, maior o calor necessário para produzir determinado aumento de 
temperatura. 
Para substâncias puras, a quantidade de calor necessária para aumentar em 1°C a 
temperatura de 1g dessa substância é conhecido como calor específico. Para a água, o calor 
específico é 4,184 J/g°C. 
Neste experimento, o calorímetro empregado não apresenta uma fronteira entre o 
sistema (reação) e o ambiente, que neste caso será a água usada como solvente, de forma que 
o calor liberado ou absorvido pela reação irá alterar a temperatura da água. O calor pode ser 
determinado pela equação: q = m c ΔT 
onde, m é a massa da solução, c é o calor específico e ΔT é a variação de temperatura. 
Em solução aquosa, ácidos e bases fortes encontram-se completamente dissociados, 
sendo o calor de neutralização desta reação igual ao calor de dissociação da água (com sinal 
contrário). A equação iônica para uma reação de neutralização geral é: 
A- (aq) + H
+ (aq) + B
+ (aq) + OH
- (aq) → A- (aq) + B+ (aq) + H2O 
E a equação iônica simplificada é: 
 H+ (aq) + OH
- 
(aq) → H2O; ΔHo 298 K = - 13,4 kcal / mol 
onde o ΔH° a 298 K é o calor de neutralização padrão. 
 Assim, se uma solução de ácido forte e uma de base forte são misturadas em 
um calorímetro que se encontra a uma determinada temperatura, haverá um aumento de 
temperatura devido ao calor liberado pela reação de neutralização. 
 
OBJETIVOS 
 Esta prática visa introduzir o conceito de entalpia de reação e a aplicação da Lei de Hess. 
Para isso vamos realizar 3 experimentos para: 
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 Determinar o calor de dissolução. 
 Determinar o calor de neutralização de um ácido forte com uma base forte. 
 Determinar o calor da reação usando a Lei de Hess 
 
TESTE SEUS CONHECIMENTOS 
Defina: 
1.1 Entalpia; 
1.2 Capacidade calorífica; 
1.3 Calor específico. 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
Materiais e reagentes 
Reagentes: 
 Solução 1,0 M de hidróxido de sódio (NaOH) 
 Solução 1,0 M de ácido clorídrico (HCl) 
 Solução 0,5 M de ácido clorídrico (HCl 
 
Materiais 
1 Béquer de 250mL 1 Proveta de 100mL 
1 Calorímetro 2 Vidros de relógio 
1 Conta gotas 1 Pisseta 
Balança analítica 1 Termômetro (-10 a 100°C) 
Luvas 2 Espátulas 
 
ATENÇÃO: todas as medidas de volume de água e das soluções devem ser feitas em uma proveta 
limpa. Para as medidas de temperatura, deixar o termômetro imerso por 3 minutos. 
 
Disposição de resíduos: As soluções no calorímetro (após a reação) encontram-se 
neutralizadas. Como não há íons de elevada toxicidade, estas poderão ser descartadas 
 diretamente na pia. 
 
Procedimento experimental: 
 
1. Determinação do calor de dissolução 
 
NaOH(s) → Na+(aq) + OH-(aq) ∆H = - X1 
 
Use a proveta com capacidade de 100 mL para medir 200 mL de água destilada e transfira 
essa água para o calorímetro, feche-o e agite cuidadosamente por rotação até que a 
temperatura se torne constante. Após anotar a temperatura inicial no quadro 1, adicione cerca 
de 4 g de Hidróxido de Sódio (NaOH) no calorímetro contendo a água destilada e feche 
imediatamente, agite cuidadosamente por rotação. Observe a variação de temperatura, quando 
esta se tornar constante anote. Com os dados do experimento determine o calor de dissolução. 
 
18 
 
 
 
Quadro 1 – Resultados referentes à determinação do calor de dissolução. 
GRANDEZA REPRESENTAÇÃO RESULTADOS 
Massa de água mH2O 
Massa de hidróxido de sódio mNaOH 
Mol de NaOH (massa molar 40g/mol) MolNaOH 
Massa da solução msolução= mNaOH+ mH2O 
Temperatura inicial (0C) Ti 
Temperatura final (0C) Tf 
Variação de temperatura (0C) ∆T 
Calor específico da água (cal/goC ) c 1,0 cal/g °C 
Calor liberado (cal) ∆H = msolução . cágua ΔT 
Calor liberado por mol de NaOH(cal) ∆H / mol de NaOH 
 
 
2. Determinação do calor de neutralização 
 
Com o calorímetro limpo e à temperatura ambiente, inicie a segunda reação. 
 
 
NaOH(s) + H+(aq) + Cl- (aq) → H2O + Na+(aq) + Cl-(aq) ∆H = - X2 
 
Use a proveta com capacidade de 100 mL para medir 200 mL de Ácido Clorídrico 0,50 M 
(HCl) e transfira essa quantidade para o calorímetro, feche-o e agite cuidadosamente por 
rotação até que a temperatura se torne constante. Após anotar a temperatura inicial no quadro 
2, adicione cerca de 4 g de Hidróxido de Sódio (NaOH) no calorímetro contendo a solução de 
ácido clorídrico e feche imediatamente, agite cuidadosamente por rotação. Observe a variação 
de temperatura, quando esta se tornar constante anote. Com os dados do experimento 
determine o calor de neutralização. 
 
Quadro 2 – Resultados referentes à determinação do calor de dissolução. 
GRANDEZA REPRESENTAÇÃO RESULTADOS 
Massa da solução de HCl 0,5 M mHCl 
Densidade do HCl 0,5 M dHCl 1,0055 g/mL 
Massa de hidróxido de sódio mNaOH 
Mol de NaOH (massa molar 40g/mol) MolNaOH 
Massa da solução msolução= mNaOH+ mHCl 
Temperatura inicial (0C) Ti 
Temperatura final (0C) Tf 
Variação de temperatura (0C) ∆T 
Calor específico da água (cal/goC ) c 1,0 cal/g °C 
Calor liberado (cal) ∆H = msolução . cágua ΔT 
Calor liberado por mol de NaOH(cal) ∆H / mol de NaOH 
 
19 
 
 
 
3. Determinação do calor de neutralizaçãoCom o calorímetro limpo e à temperatura ambiente, inicie a terceira reação. 
 
 
Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl- (aq) → H2O + Na+(aq) + Cl-(aq) ∆H = - X3 
 
Use a proveta com capacidade de 100 mL para medir 100 mL de Ácido Clorídrico 1,0 M 
(HCl) e transfira essa quantidade para o calorímetro feche-o e agite cuidadosamente por 
rotação até que a temperatura se torne constante. Considerando que a solução de NaOH estará 
na mesma temperatura da solução de HCl, anote esta temperatura como a inicial no quadro 3. 
Em seguida use a proveta limpa com capacidade de 100 mL para medir 100 mL da solução de 
hidróxido de sódio 1,0 M (NaOH) e transfira essa quantidade para o calorímetro contendo a 
solução de ácido clorídrico e feche imediatamente, agite cuidadosamente por rotação. Observe 
a variação de temperatura, quando esta se tornar constante anote. Com os dados do 
experimento determine o calor de neutralização. 
 
Quadro 3 – Resultados referentes à determinação do calor de dissolução. 
GRANDEZA REPRESENTAÇÃO RESULTADOS 
Massa da solução de HCl 1,0 M mHCl 
Massa da solução de NaOH 1,0 M mNaOH 
Densidade do HCl 1,0 M dHCl 1,0155 g/mL 
Densidade do NaOH 1,0 M dNaOH 1,0387 g/mL 
Mol de NaOH MolNaOH= Conc. NaOH x VNaOH 
Massa da solução msolução= mHCl + mNaOH 
Temperatura inicial (0C) Ti 
Temperatura final (0C) Tf 
Variação de temperatura (0C) ∆T 
Calor específico da água (cal/goC ) c 1,0 cal/g °C 
Calor liberado (cal) ∆H = msolução . cágua ΔT 
Calor liberado por mol de NaOH(cal) ∆H / mol de NaOH 
 
4. Determinação do calor de neutralização usando a Lei de Hess 
 
 
Usando a Lei de Hess, determine a entalpia da seguinte reação: 
 
NaOH(s) + H+(aq) + Cl- (aq) → H2O + Na+(aq) + Cl-(aq) ∆H = - X4 
 
usando as reações abaixo com os valores de entalpia que foram obtidos experimentalmente, 
 
 
Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl- (aq) → H2O + Na+(aq) + Cl-(aq) ∆H = -X3 
 NaOH(s) → Na+(aq) + OH-(aq) ∆H = -X1 
 
O valor obtido para X4 é próximo de X2? Explique. 
20 
 
 
 
 
 
Observações do experimento 
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________ 
 
REFERÊNCIAS 
 
ATKINS, Peter; JONES Loretta; Princípios de química: questionando a vida moderna e o 
meio ambiente.; Porto Alegre: Bookman, 1999. 
 
MASTERTON, W. L.; SLOWINSKI, E. J.; STANITSKI, C. L. Princípios de Química; 6a 
ed.; Editora Guanabara Koogan S.A.; Rio de Janeiro; 1990. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
21 
 
 
 
 
 
EXPERIMENTO III – CÉLULAS ELETROQUÍMICAS 
 
 
INTRODUÇÃO 
 
A eletroquímica é o ramo da química que estuda as reações que envolvem a produção 
ou o uso da eletricidade. As reações que produzem eletricidade (espontâneas) são aquelas que 
ocorrem nas pilhas e baterias. As reações que só ocorrem pela passagem da eletricidade 
através de um líquido são as chamadas reações de eletrólise (não espontâneas). Os fenômenos 
que ocorrem pela passagem da eletricidade através de um líquido podem ser estudados e 
compreendidos ao se utilizar uma fonte de corrente elétrica contínua, que pode ser uma pilha 
ou bateria, ou seja, qualquer fonte externa de corrente elétrica. 
As células que operam através da energia fornecida por uma fonte de corrente externa 
são identificadas como células eletrolíticas, enquanto aquelas que produzem corrente a partir 
de uma reação eletroquímica espontânea são classificadas como células galvânicas. 
 
Célula Galvânica 
 
Célula galvânica é um dispositivo que converte energia química em energia elétrica 
utilizando, para isso, reações de oxidação e redução. Tais sistemas produzem corrente 
contínua e baseiam-se na diferença de potenciais de redução das espécies químicas envolvidas 
(Figura 1). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 1. Esquema de montagem de uma célula eletroquímica. 
 
Nesse dispositivo, dois eletrodos, geralmente constituídos de metais diferentes, 
fornecem as superfícies nas quais ocorrem as reações de oxidação e redução. O metal que 
possui maior potencial na tabela de potencial de redução é o que funciona como catodo da 
pilha, isto é, recebe elétrons. O metal com menor potencial será o anodo, cede elétrons, sendo 
corroído. Considere, por exemplo, uma tubulação de aço-carbono ligada a uma válvula de 
latão (liga de cobre e zinco) em presença de eletrólitos, observa-se uma corrosão mais 
22 
 
 
 
acentuada próximo ao contato aço-carbono-latão, corroendo-se preferencialmente o tubo de 
aço, pois este funciona como anodo da pilha formada. 
Célula Eletrolítica 
 
Nestas células ocorre a eletrólise que é o processo de passagem de uma corrente 
elétrica através de uma solução iônica para a produção de uma reação química. 
As células eletrolíticas podem ser dividas em duas categorias com base na natureza 
dos eletrodos usados. Se os eletrodos são materiais quimicamente inertes que simplesmente 
fornecem um caminho para os elétrons, o processo é chamado de eletrólise passiva. Quando 
os eletrodos são parte da reação eletrolítica, temos a eletrólise ativa. A eletrólise passiva é 
usada na indústria para a purificação de metais que sofrem corrosão facilmente, já a ativa é 
usada para banhar materiais para fornecer resistência a corrosão. 
 
OBJETIVO 
 
Confeccionar células eletroquímicas, utilizando os conceitos abordados em sala de 
aula, observando o comportamento do sistema, sua espontaneidade e identificando a série de 
transformações que ocorrem durante o funcionamento do mesmo, relacionando-as aos 
processos de corrosão que, eventualmente, estejam ocorrendo. 
 
TESTE SEUS CONHECIMENTOS 
 
3. Qual a definição de célula eletroquímica? 
 
4. Como é possível saber se o metal será anodo ou catodo numa célula galvânica? 
 
5. Como é possível saber se o metal será anodo ou catodo numa célula eletrolítica? 
 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1 
 
Materiais e Reagentes 
 
Materiais Reagentes 
1 béquer de 250 mL 1 lixa Solução aquosa de NaCl 3% 
1 béquer de 50 mL 2 fios condutores Solução aquosa alcoólica de Fenolftaleína 
1% 
1 eletrodo de cobre 1 pipeta de 10 mL 
1 eletrodo de ferro (prego) 1 pipetador Solução aquosa de Hexacianoferrato (III) 
de Potássio 1% 
1 pedaço de isopor 
 
 
23 
 
 
 
 
 
 
Procedimento 
 
- Adicione aproximadamente 150 mL da solução de NaCl (3%) ao béquer de 250 mL; 
 
- Adicione um pouco da solução de hexacianoferrato (III) de potássio ao béquer de 50 mL, em 
seguida, com o auxílio da pipeta de 10 mL, transfira 2 mL desta solução para o béquer 
contendo a solução de NaCl. 
 
 - Adicione 10 gotas de solução de fenolftaleína 1% ao bécker contendo a solução de NaCl e 
hexacianoferrato (III) de potássio. 
 
- Coloque o isopor no meio do béquer (separando-o em 2 compartimentos); 
 
- Lixe suavemente o eletrodo de cobre e ferro 
 
- Imergir os eletrodos de ferro e cobre na solução de NaCl, ligando-os por meio de um fio 
condutor. ATENÇÃO: Não imergir o jacaré na solução. Aguarde cerca de 10 minutos e 
observe o que aconteceu. 
 
 
Observações do experimento 
___________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________ 
 
 
QUESTIONÁRIO 1 
 
1. Nas células do experimento, quem é o catodo e quem é o anodo? 
 
 
2. Qual é a diferença de potencial (ddp) teórica produzida pela célula galvânica ferro-
cobre? 
 
 
3. Explique as evidências experimentais que os ajudaram a determinar quem sofreu a 
corrosão. 
 
 
 
 
 
 
 
24 
 
 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 2 
 
Materiais e Reagentes 
 
Materiais Reagentes 
1 béquer de 250 mL 1 pedaço de isopor Solução aquosa de KI 0,1 mol L-1 
2 eletrodos de chumbo 1 fonte de energia Solução aquosa alcoólica de fenolftaleína 1% 
1 lixa 
 
Procedimento 
 
- Meça aproximadamente 100 mL da solução de KI no béquer de 250 mL; 
 
- Adicione 5 gotas de fenolftaleína à solução; 
 
- Coloque o isopor no interior do béquer (separando-o em 2 compartimentos); 
 
- Coloque os dois eletrodos metálicos de chumbo, um em cada lado do béquer; 
 
- Adapte os fios condutores da fonte, um em cada eletrodo de chumbo. Conforme 
representado na Figura 2; 
 
- Ligue a fonte de corrente externa e observe o que ocorre. 
 
 
Observações do experimento 
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________ 
 
QUESTIONÁRIO 2 
 
1. A célula representada na Figura 2 pode ser considerada galvânica ou eletrolítica? 
Justifique sua resposta. 
 
25 
 
 
 
2. Observe a fonte de corrente contínua e identifique os polos positivo (+) e negativo (-). 
Qual o polo que fornece elétrons? Qual a tensão fornecida por esta fonte? Quem são os 
catodos e os anodos? 
 
3. Por que o eletrodo metálico reagiu somente após ser limpo? 
 
4. Observe se ocorre alguma reação química de eletrólise. Isto pode ser evidenciado pela 
formação de gás, de um depósito sólido sobre a superfície do eletrodo, pelo aparecimento 
de cor na solução ou eletrodo, pela mudança de cor da solução ou até pela variação de 
peso de um eletrodo. Preencha uma tabela anotando meticulosamente suas observações 
neste experimento. Enuncie e explique as reações observadas em cada eletrodo, 
devidamente balanceadas, e todo e qualquer detalhe que você julgar pertinente. (Dica: 
observe os dados da Tabela 1) 
 
 
Observação experimental Explicação 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
26 
 
 
 
Tabela 1 – Características de algumas substâncias. 
Gases 
H2 - incolor, inodoro, produz pequena explosão em contato com uma chama viva; 
O2 - incolor, inodoro, reaviva a chama em palito de fósforo em brasa (se em grande 
quantidade); 
Cl2 - amarelo esverdeado, de odor irritante, e que lembra um pouco o cheiro da “água 
sanitária”. 
 
Líquidos 
Br2 - amarelo esverdeado, solúvel em água formando uma solução amarelada. 
 
Sólidos 
I2 - violeta, solúvel em água formando uma solução castanho avermelhado; 
Cu - metal de cor rosa avermelhado; 
Cu2I2 - branco levemente amarelado, insolúvel em água; 
Cu(OH)2 - azul, insolúvel em água; 
CuO - preto, insolúvel em água; 
PbI2 - amarelo insolúvel em água; 
Cu2O - amarelo, que com o tempo passa a vermelho tijolo, insolúvel em água; 
CuCl2 - amarelo, que com o tempo passa a marrom; 
Cu2Cl2 - branco; 
CuBr - branco; 
CuBr2 - preto; 
Fe3[Fe(CN)6]2 - azul; 
 
Aquo-complexos 
[Cu(H2O)6]2 + - azul claro. 
 
Indicadores 
Fenolftaleína – coloração rosa em pH na faixa de 8 a 10 (pela presença de íons OH-) 
27 
 
 
 
Apêndice - Potências Padrão de Redução a 25 0C 
 
 
REFERÊNCIAS 
BROWN, L.S. & HOLME, T.A. Química Geral Aplicada à Engenharia. Ed. Cengage 
Learning, São Paulo, 2013. 653 p. 
28 
 
 
 
EXPERIMENTO IV – SÍNTESE DE BIODIESEL 
 
 
INTRODUÇÃO 
 
COMBUSTÍVEIS 
 
• Definição: Qualquer substância que reage com o oxigênio (ou outro comburente) liberando 
energia, usualmente de modo vigoroso, na forma de calor, chamas e gases. Supõe a liberação 
da energia nele contida em forma de energia potencial a uma forma utilizável. 
 
• Composição: Carbono (C), Hidrogênio (H), Oxigênio (O), Nitrogênio (N) e Enxofre (S) são 
elementos químicos que compõem a maioria dos combustíveis. 
O BIODIESEL 
A maior parte de toda energia consumida no mundo provém do petróleo, do carvão e do 
gás natural. Essas fontes são limitadas e com previsão de esgotamento no futuro. Portanto, a 
busca por fontes alternativas de energia é de suma importância. Nesse contexto, destaca-se a 
presença do biodiesel, um combustível biodegradável, renovável e que obedece ao ciclo do 
carbono. Esse biocombustível pode ser definido quimicamente como um mono-alquil éster de 
ácido graxo obtido de fontes renováveis, como óleos vegetais e gorduras animais, através de 
um processo de transesterificação, no qual os triacilglicerídeos (principais componentes dos 
óleos e das gorduras) são convertidos em moléculas menores de ésteres de ácidos graxos. O 
biodiesel apresenta características físico-químicas semelhantes as do diesel fóssil, podendo ser 
usado em motores diesel, contribuindo, assim, para a redução da dependência em relação ao 
petróleo. 
As fontes mais comuns para obtenção de biodiesel são os óleos de soja, milho, 
mamona, babaçu entre outros e as gorduras animais (sebo bovino, por exemplo). No Brasil, a 
soja tem sido a principal matéria-prima para a produção de biodiesel, principalmente devido 
ao seu amplo cultivo no país, capaz de suprir a demanda por esse biocombustível, que desde 
janeiro de 2010 já vem sendo misturado ao diesel na proporção de 5 % (B5). 
O processo de transesterificação consiste na reação química entre os triacilglicerídeos 
e um álcool de cadeia curta, geralmente metanol (rota metílica) ou etanol (rota etílica). Como 
principal coproduto desse processo reacional está a glicerina, que possui diversas aplicações 
na indústria química, contribuindo, dessa forma para agregar valores a toda a cadeia nacional 
de produção de biodiesel. 
OBJETIVO 
Sintetizar o biodiesel de óleo de soja, através da transesterificação do triacilglicerídeo 
com metanol (rota metílica). 
 
TESTE SEUS CONHECIMENTOS 
1. Explique o processo de obtenção do biodiesel através da transesterificação de óleo vegetal, 
escrevendo a reação que descreve o processo. 
 
2. Que cuidados devem ser adotados no manuseio do álcool metílico? 
29 
 
 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
Materiais e reagentes 
Materiais Reagentes 
1 agitador magnético Álcool Metílico (CH3OH) 
1 barra magnética Hidróxido de Potássio (KOH) 
1 balança analítica Óleo de Soja 
1 bastão de vidro 
1 bastão com ponta magnética 
1 béquer de 250 mL 
1 béquer de 100 mL 
1 espátula 
1 proveta de 100 mL 
1 vidro de relógio 
Papel filme 
 
CUIDADO: Alguns reagentes utilizados no experimento são de alto risco. Portanto, pesquise 
a ficha de segurança do ÁLCOOL METÍLICO (METANOL, CH3OH) e do HIDRÓXIDO DE 
POTÁSSIO (KOH). 
Utilizar equipamentos de proteção (luvas e óculos de proteção) durante o manuseio dos 
reagentes. 
 
Procedimento 
 
 Prepare o metóxido: 
 
 Pese 0,5 g de KOH em um vidro de relógio. 
 
 Adicione o KOH ao béquer (250 mL) contendo o álcool metílico (11,43g - 
previamente pesado). 
 
 Coloque a barra magnética no béquer e use o agitador magnético para uma 
completa dissolução do KOH (manter o béquer sempre coberto); 
 
 Adicione 50 g (previamente pesado) de óleo de soja, contido no béquer de 100 mL, à 
solução do metóxido e observe o que ocorreu. Deixe sob agitação durante 30 minutos. 
 Após o término dos 30 minutos, retire a barra magnética com o auxílio do bastão 
magnético e transfira a mistura para a proveta de 100 mL. Identifique a proveta com o nome 
do seu grupo e retorne no dia seguinte para observar o que ocorreu. 
 Calcule o rendimento do biodiesel. 
30 
 
 
 
 
Observações do experimento 
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________ 
 
QUESTIONÁRIO 
 
1. Quais os produtos formados após a reação? Como o biodiesel pode ser separado do 
meio reacional? 
 
2. Durante o experimento, utilizou-se o álcool metílico em excesso, ou seja, mais do que 
a quantidade obtida no cálculo. Explique em quê este fato influencia na reação. 
 
 
REFERÊNCIAS 
KNOTHE G. Manual de Biodiesel. Edgard Blücher, 2006. 
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