Química analítica qualitativa - Exercícios

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Utilizando a fila de reatividade, complete as equações das reações que realmente ocorrem, representando-as também na forma iônica: 
K > Na > Li > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au
Cu + NiCl2 →
Zn + CuSO4 →
Cu + AgNO3 →
Zn + HCl →
Zn + NiSO4 →
Ni + CuSO4 →
Al + AgNO3 →
Ag + HCl →
Classifique as seguintes reações: 
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 
N2 + 3 H2 → 2 NH3 
c) 2 HNO3 + Ca(OH) → 2 Ca(NO3)2 + 2 H2O 
d) CaCO3 CaO + CO2 
e) 2 Kl + Cl2 → 2 KCl + I2 
f) 2 NO2 → N2O4 
g) Mg + 2 AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2 Ag 
h) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HCl 
i) C12H22O11 → 12 C + 11 H2O 
j) Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2
(UFSC) Indique a(s) reação(ões) de dupla troca:
a) NaOH + HBr → NaBr + H2O 
b) 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2 
c) Na2S + FeCl2 → FeS + 2 NaCl
d) 3 NH4OH + Al(NO3)3 → 3 NH4NO3 + Al(OH)3 
e) C + H2O → CO + H2 
f) Cl2 + 2 KI → 2 KCl + I2 
g) CuCl2 + Zn → ZnCl2 + Cu
(Centec-BA)
 I — BaO + H2O → Ba(OH)2 
II — 2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 
III — Mg + 2 AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2 Ag 
As reações I, II e III classificam-se, respectivamente, como:
 a) síntese, análise, simples troca. 
b) análise, síntese, dupla troca. 
c) simples troca, análise, síntese. 
d) dupla troca, simples troca, análise. 
e) síntese, dupla troca, simples troca.
Efetue o balanceamento das equações a seguir: 
a) KClO4 → KCl + O2 
b) Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2 
c) C12H22O11 → C + H2O 
d) C2H4 + O2 → CO2 + H2O 
e) C2H6O + O2 → CO2 + H2O 
f) NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
Efetue o balanceamento das equações a seguir: 
a) Mg + O2 → MgO 
b) Ca + HCl → CaCl2 + H2 
c) KBr + Cl2 → KCl + Br2 
d) H2SO4 + Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + H2O 
e) CaCO3 + HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O 
f) C5H10 + O2 → CO2 + H2O
(Acafe-SC) A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o número de mol de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é:
 CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O 
a) 1,2.
 b) 0,6. 
c) 0,9. 
d) 0,3. 
e) 1,5.
(UFSC) Dada a reação não-balanceada: 
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
Calcule:
o número de mol de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mol de moléculas de ácido clorídrico.
o número de mol de gás hidrogênio que se forma a partir de 6 mol de moléculas de ácido clorídrico.
(Unifor-CE) Quantos gramas de H2 são liberados na reação completa de 1 mol de cálcio metálico com ácido clorídrico? (Dado: H2 = 2 g/mol)
Ca + 2 HCl → CaCl2 + H2
a) 1. 
b) 2. 
c) 3. 
d) 4. 
e) 5.
(UCDB-MT) Dada a equação química não-balanceada:
Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorí- drico é: (Dado: Na2CO3 = 106 g · mol–1)
a) 6,62 g. 
c) 13,25 g. 
e) 20,75 g. 
b) 26,50 g. 
d) 10,37 g