2 Relatórios simplificados GQI161

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Universidade Federal de Lavras 
Departamento de Química 
 
Disciplina: Química experimental II (GQI161) 
Coordenador: Guilherme Max Dias Ferreira 
Semestre letivo: 2018/1 
 
Pré-relatórios, relatórios simplificados e questionários 
Para esse semestre, a cada prática será necessário entregar um pré-relatório/relatório 
simplificado e, quando houver, o questionário referente à prática realizada. Como teremos um 
total de 11 práticas ao longo do semestre, deverão ser entregues 11 pré-relatórios/relatórios 
simplificados/questionários, sendo que as seguintes condições/observações devem ser 
consideradas: 
 
i) Há uma folha única de pré-relatório/relatório simplificado para cada prática, que deverá ser 
impressa em folha A4 (apenas frente), destinando o verso da mesma para resolver as questões 
de discussão do relatório ou outras anotações pertinentes. Não é impedido ao aluno anexar 
outras folhas ao relatório, mas isso deve ser evitado. 
 
ii) A folha de cada relatório se divide em duas partes: 
1. A parte 1 é o pré-relatório, que consiste de OBJETIVOS E PROCEDIMENTOS. O aluno 
deve chegar ao início de cada aula com esta parte do relatório preenchida. 
2. A segunda parte consiste dos RESULTADOS (desenvolvimentos dos cálculos, resultados 
obtidos), Questões para discussão e CONCLUSÕES, sendo iniciada durante a prática e 
terminada em casa, devendo ser entregue na aula seguinte juntamente com o 
questionário da apostila. 
 
iii) Os questionários deverão ser entregues em folha de papel A4, sendo necessárias apenas as 
respostas. 
 
iv) Cada aluno da equipe deverá fazer e entregar seus próprios pré-relatórios/relatórios 
simplificados/Questionários. Todos serão coletados pelo professor, mas apenas um deles, que 
será aleatoriamente escolhido, será corrigido, e a nota será a mesma para a equipe toda. Isso 
forçará todos a pelo menos terem obrigação de fazer um bom trabalho. 
 
v) Logicamente o aluno que faltar a uma das aulas poderá enviar seu pré-relatório com algum 
outro aluno e ganhar os pontos por essa etapa, mas não pelas outras. 
 
FOLHA DE REGISTROS EXPERIMENTAIS – Pré-relatório/Relatório simplificado 
TÍTULO DA PRÁTICA: TRATAMENTO DE DADOS E MEDIDAS DE VOLUMES 
PROFESSOR: DATA: 
CURSO: TURMA/EQUIPE: 
ESTUDANTE 
OBJETIVO(S): 
 
PROCEDIMENTO(S): 
RESULTADOS: 
Procedimento A: 
Quadro 1. Variações de volume observado em diferentes vidrarias após adição de 40 gotas de água. 
Vidraria Vinicial (mL) Vfinal (mL) ΔV (mL) 
 
 
 
 
Procedimentos B: 
Quadro 2. Registro de volumes e incertezas em 
diferentes vidrarias. (registre o volume máximo da 
vidraria) 
Vidraria Volume observado (mL) 
Proveta 
Béquer 
Pipeta 
Béquer 
 
Procedimento C: 
Quadro 3. Volumes dos tubos de ensaio obtidos com a utilização da 
bureta. 
Tubo V (mL) 
1 
2 
3 
Média 
Desvio médio 
Representação da medida real: 
 
Questões para discussão (Responda às questões no verso): 
Procedimento A: 
1. Em qual vidraria conseguiu-se observar melhor a variação de volume? Qual dos dois instrumentos você julga ser melhor para 
medir o volume de líquidos? 
2. Qual a relação entre o diâmetro da secção transversal do recipiente utilizado e a sensibilidade (perceptividade da variação da 
medida)? 
Procedimento B: 
3. Dentre as vidrarias utilizadas, qual possui maior e menor precisão? Explique. 
Procedimento C: 
4. Explique por que os volumes dos tubos foram diferentes. 
CONCLUSÕES: 
 
 
 
 
 
 
 
FOLHA DE REGISTROS EXPERIMENTAIS – Pré-relatório/Relatório simplificado 
TÍTULO DA PRÁTICA: CÁLCULO DA DENSIDADE DE LÍQUIDOS E SÓLIDOS 
PROFESSOR: DATA: 
CURSO: TURMA/EQUIPE: 
ESTUDANTE 
OBJETIVO(S): 
 
PROCEDIMENTO(S): 
RESULTADOS: 
i) Procedimento B: Calibração do densímetro 
Quadro 1. Dados de calibração do densímetro. 
Parâmetro Medida Unidade de medida Equação usada 
Densidade da água destilada (𝜌𝐻2𝑂) 
Altura do densímetro submersa (h) 
Constante do densímetro 
 
ii) Procedimentos C: Medida de densidades de líquidos 
Quadro 2. Dados experimentais para densidade de 
diferentes líquidos. 
Substância h / cm 𝝆 / (g cm-3) 
Etanol 
Gasolina 
Óleo 
 
iii) Quadro 3. Densidade dos líquidos, em gcm-3, a ____°C. 
Equipe 𝝆𝒆𝒕𝒂𝒏𝒐𝒍 𝝆𝒈𝒂𝒔𝒐𝒍𝒊𝒏𝒂 𝝆ó𝒍𝒆𝒐 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
Média 
Desvio médio 
 
iv) Quadro 4. Determinação do erro relativo percentual. 
Substância 𝝆𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒂 / (g cm
-3) 𝝆𝒆𝒙𝒑𝒆𝒓. / (g cm
-3) Erro / % 
Etanol 
Gasolina 
Óleo 
 
v) Procedimento D: Densidade da bolinha de gude 
 
Massa da bolinha de gude: _______________________ 
Diâmetro da bolinha de gude: ____________________ 
Vbolinha (1) - Geométrico: _________________________ 
Vbolinha (2) - Deslocamento de volume: _____________ 
𝝆1 (g cm
-3):_____________ 
𝝆2 (g cm
-3):_____________ 
 
(mostre os cálculos no verso) 
Questões para discussão (Responda às questões no verso): 
1. Discuta três possíveis erros durante a utilização do densímetro na medida das alturas h. Explique a implicação de cada erro 
sobre os valores de densidade. 
2. Compare as densidades dos líquidos obtidos e relacione essa grandeza com os aspectos moleculares de cada substância? 
3. Sobre a medida da densidade da bolinha de gude, qual resultado é mais confiável? Explique utilizando os conceitos de precisão 
e exatidão. 
CONCLUSÕES: 
 
 
 
 
 
 
 
FOLHA DE REGISTROS EXPERIMENTAIS – Pré-relatório/Relatório simplificado 
TÍTULO DA PRÁTICA: QUANTIFICAÇÃO DO TEOR DE ÁGUA NO ETANOL COMBUSTÍVEL 
PROFESSOR: DATA: 
CURSO: TURMA/EQUIPE: 
ESTUDANTE 
OBJETIVO(S): 
 
PROCEDIMENTO(S): 
RESULTADOS: 
i) Procedimento A: Calibração do picnômetro 
Quadro 1. Dados de calibração do picnômetro. 
Parâmetro Medida Unidade de 
medida 
Densidade da água destilada (𝜌𝐻2𝑂) 
Massa do picnômetro seco (mp) 
Massa Picnômetro + água (mTotal) 
Massa de água (mágua) 
 
ii) Calcule abaixo o volume do picnômetro: 
iii) Procedimento B: 
Tabela 1. Resultados obtidos para o cálculo das densidades das soluções de etanol utilizando o picnômetro. 
Solução 
etanol 
Concentração de 
etanol / % (v/v) 
mp / (g) Massa do picnômetro + 
solução / (g) 
Massa da 
solução / (g) 
Densidade obtida com o 
picnômetro / (g cm-3) 
1 95 
2 50 
3 20 
4* 0 
5* ??? 
*As soluções 4 e 5 são água destilada e amostra de etanol combustível, respectivamente. 
iv) Mostre abaixo como foi feito o cálculo da 
densidade para a solução de etanol 1 na tabela 1. 
v) Determine a concentração de etanol na amostra 5 seguindo os passos: 
 
1. Utilizando os dados da Tabela 1 (soluções 1 a 4), construa o gráfico (em 
software a sua escolha) de densidade versus concentração (% v/v) das 
soluções de água-álcool. Anexe o gráfico impresso ao relatório. 
2. Obtenha a equação da curva analítica construída no item anterior por 
meio de regressão linear para uma equação do tipo y = a + bx 
3. Determine a concentração de etanol no álcool combustível (%V/V) 
utilizando a equação do passo anterior. 
Demonstre os itens 2 e 3 no verso. 
Questões para discussão (Responda às questões no verso): 
1. Calcule o teor (% V/V) de água no álcool combustível. Explique porque não é possível utilizar a equação (% V/V)água + (% 
V/V)etanol = 100%. 
2. Calcule a concentração de etanol no álcool combustível em quantidade de matéria (mol/L) e em % m/V. 
3. A amostra de etanol analisada pelo seu grupo está dentro dos limites de concentração estabelecidos pela ANP? Justifique. 
CONCLUSÕES: 
 
 
 
 
 
 
FOLHA DE REGISTROS EXPERIMENTAIS – Pré-relatório/Relatório simplificado 
TÍTULO DA PRÁTICA: PROCESSOS GERAIS DE SEPARAÇÃOE FORÇAS INTERMOLECULARES 
PROFESSOR: DATA: 
CURSO: TURMA/EQUIPE: 
ESTUDANTE 
OBJETIVO(S): 
 
PROCEDIMENTO(S): 
RESULTADOS: 
i) Procedimento A: Determinação do teor de álcool na gasolina 
Quadro 1. Dados experimentais da ELL. 
Parâmetro Medida 
Volume de gasolina (𝑉𝑔) 
Volume inicial da fase aquosa (𝑉𝑓) 
Volume final da fase aquosa (𝑉𝑓) 
 
ii) Calcule abaixo o teor de etanol na amostra de gasolina: 
iii) Procedimento B: Adsorção 
Registre todas as observações realizadas durante o experimento de adsorção: 
iv) Procedimento C e D: Dissolução fracionada e separação magnética 
Características da mistura X: 
 
 
Características da mistura dentro do Kitassato, após filtração: 
 
 
Características do filtrado (mistura de sólidos no papel de filtro): 
 
 
Questões para discussão (Responda às questões no verso): 
Procedimento A: 
1. Compare o resultado obtido para o teor de etanol na gasolina com o teor máximo permitido pela ANP e diga se esta amostra de 
gasolina está adulterada com etanol? 
2. Explique porque a água extraiu o etanol presente na gasolina. 
3. Qual o tipo de interação intermolecular entre água e etanol e entre etanol e gasolina. Qual destas interações é mais forte? 
Procedimento B, C e D: 
4. Explique o que aconteceu no processo de filtração do carvão ativado. Diga quais as interações intermoleculares que podem estar 
envolvidas no processo. 
5. Ao realizar a filtração a vácuo da mistura X em água, quais substâncias/materiais ficaram retidas no papel de filtro? Que 
substâncias constituem o filtrado? Explique como a solubilidade dos compostos atua nesse processo de separação. 
CONCLUSÕES: 
 
 
 
 
 
 
FOLHA DE REGISTROS EXPERIMENTAIS – Pré-relatório/Relatório simplificado 
TÍTULO DA PRÁTICA: PREPARO DE SOLUÇÕES KOH E HCl 
PROFESSOR: DATA: 
CURSO: TURMA/EQUIPE: 
ESTUDANTE 
OBJETIVO(S): 
 
PROCEDIMENTO(S): 
RESULTADOS: 
i) Procedimento A1: Solução de KOH 
Calcule abaixo a massa de KOH necessária para o preparo de 100 
mL da solução de KOH 0,1 molL-1: 
Dado: MM(KOH): __________gmol-1 
Pureza: _________% 
 
ii) Quadro 1. Dados de preparo da solução de KOH. 
Parâmetro Medida 
Massa de KOH obtida / g 
Volume de solução preparada / mL 
 
Calcule a concentração de KOH esperada para a solução: 
iii) Procedimento B1: Solução de HCl 
Calcule o volume necessário de HCl 1 molL-1 para preparar 100 
mL de uma solução HCl 0,1 molL-1. 
iv) Procedimento A2 e B2: Testes de pH 
Quadro 2. Observações dos testes de pH. 
Indicador Meio básico Meio ácido 
Papel de tornassol azul 
Papel de tornassol vermelho 
Papel universal 
 
Questões para discussão (Responda às questões no verso): 
Procedimento A1: 
1. Descreva as dificuldades observadas durante a pesagem do reagente KOH. 
2. Por que foi necessário realizar a lavagem do béquer durante a transferência do sólido para o balão no preparo da solução? 
Procedimento B1: 
3. Explique por que a pipeta foi escolhida para transferência do volume no processo de diluição. 
Procedimentos A2 e B2: 
4. Calcule os valores de pH teóricos das soluções de KOH e de HCl obtidas e compare com aqueles obtidos pelo indicador universal. 
5. Explique o princípio de funcionamento dos indicadores de pH utilizados na prática. 
CONCLUSÕES: 
 
 
 
 
 
 
FOLHA DE REGISTROS EXPERIMENTAIS – Pré-relatório/Relatório simplificado 
TÍTULO DA PRÁTICA: PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES 
PROFESSOR: DATA: 
CURSO: TURMA/EQUIPE: 
ESTUDANTE 
OBJETIVO(S): 
 
PROCEDIMENTO(S): 
RESULTADOS: 
i) Procedimento A: Padronização da solução de KOH: 
Calcule abaixo a massa de biftalato de potássio (mbif) necessária 
para reagir com 15,0 mL de solução de KOH 0,1 mol L-1: 
Dado: MM(𝐾𝐻(𝐶8𝐻4𝑂4)): ____________gmol
-1 
Pureza: _________% 
 
ii) Dados de padronização da solução de KOH do seu grupo. 
mbif = ______________ V(titulante) = _____________ 
 
Calcule a concentração real da solução de KOH: 
iv) Procedimento B: Padronização da solução de HCL: 
Quadro 2. Volumes de titulante (solução de KOH) gastos na 
titulação de _______ mL da solução de HCl. 
Amostra V titulante (mL) C(HCl) / (mol/L) 
1 
2 
3 
Média 
Desvio médio 
Mostre o cálculo para obtenção de C(HCl) da amostra 1: 
 
 
iii) Dados de padronização da solução de KOH de todos os grupos. 
Quadro 1. Concentrações reais de KOH a partir da padronização. 
Equipe C(KOH) / (mol/L) 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
Média 
Desvio médio 
 
Questões para discussão (Responda às questões no verso): 
1. Explique por que foi preciso padronizar as soluções obtidas na prática da aula passada. 
2. Seria possível realizar a padronização da solução de HCl no procedimento B utilizando essa solução como titulante? Explique 
3. Explique o porquê da adição de água à solução de HCl no Erlenmeyer (item 2 do procedimento B) e explique por que o volume 
de água adicionado não afeta o resultado da titulação. 
CONCLUSÕES: 
 
 
 
 
 
 
FOLHA DE REGISTROS EXPERIMENTAIS – Pré-relatório/Relatório simplificado 
TÍTULO DA PRÁTICA: DETERMINAÇÃO DE ACIDEZ EM SOLUÇÕES DE COMPOSTOS COMERCIAIS 
PROFESSOR: DATA: 
CURSO: TURMA/EQUIPE: 
ESTUDANTE 
OBJETIVO(S): 
 
PROCEDIMENTO(S): 
RESULTADOS: 
i) Quadro 1. Resultados de volumes de titulação obtidos para 
as soluções de vinagre, leite e limão. 
Equipe 
V de KOH _______ molL-1 utilizado na titulação 
das soluções / mL 
Vinagre Leite Limão 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
 
iii) Quadro 2. Resultados de concentração dos ácidos presentes nas 
soluções de vinagre, leite e limão. 
Equipe 
C / molL-1 
ácido acético ácido lático ácido cítrico 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
Média 
Desvio médio 
 
Mostre a seguir os cálculos para cada uma das titulações do seu grupo (mostre a relação molar entre titulante e titulado) no ponto 
de equivalência): 
Ácido acético Ácido lático Ácido cítrico 
Questões para discussão (Responda às questões no verso): 
1. Expresse as concentrações médias de ácidos nas amostras analisadas em %(m/v). 
CONCLUSÕES: 
 
 
 
 
 
 
FOLHA DE REGISTROS EXPERIMENTAIS – Pré-relatório/Relatório simplificado 
TÍTULO DA PRÁTICA: ESTEQUIOMETRIA 
PROFESSOR: DATA: 
CURSO: TURMA/EQUIPE: 
ESTUDANTE 
OBJETIVO(S): 
 
PROCEDIMENTO(S): 
RESULTADOS: 
i) Quadro 1. Medidas de altura dos precipitados de PbI2 
formados. 
Tubo V(𝑷𝒃(𝑵𝑶𝟑)𝟐) / 
mL 
V(𝑲𝑰) / 
mL 
Altura / 
cm 
1 
2 
3 
4 
5 
 
ii) Mostre como obter a quantidade de matéria de 𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2 e 𝐾𝐼 na 
mistura das soluções (Faça os cálculos para o tubo 1 apenas) 
𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2 𝐾𝐼 
iii) Preencha o quadro abaixo com as quantidades de matéria dos reagentes e produtos antes e depois da reação realizada (mostre 
os cálculos para o tubo 1 no verso). 
Quadro 2: Variação da quantidade de matéria dos reagentes e produtos nas reações realizadas. 
 𝑛(𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2) / mol 𝑛(𝐾𝐼) / mol 𝑛(𝑃𝑏𝐼2) / mol 𝐾𝑁𝑂3 / mol 
Tubo 1 
Antes 
Depois 
Tubo 2 
Antes 
Depois 
Tubo 3 
Antes 
Depois 
Tubo 4 
Antes 
Depois 
Tubo 5 
Antes 
Depois 
 
Questões para discussão (Responda às questões no verso): 
1. Construa em software adequado o gráfico de altura do precipitado em função do volume da solução de KI adicionada (Anexe o 
gráfico impresso). 
2. Escreva a equação química correspondente à reação realizada. 
3. Com base no quadro 2: 
a) Indique, para cada tubo, se há excesso de algum reagente e qual é esse reagente que se encontrar em excesso. 
b) Como você pode demonstrar experimentalmente, o que foi afirmado anteriormente? 
c) Cite causas de erros que podem alterar o resultado da experiência. Como sepoderia melhorar esse resultado? 
d) Cite uma maneira mais precisa, do que a altura do precipitado, para medir a quantidade do produto formado. 
e) A estequiometria determinada experimentalmente está de acordo com a estequiometria encontrada via gráfico? Discuta. 
CONCLUSÕES: 
 
 
 
 
 
FOLHA DE REGISTROS EXPERIMENTAIS – Pré-relatório/Relatório simplificado 
TÍTULO DA PRÁTICA: CINÉTICA QUÍMICA 
PROFESSOR: DATA: 
CURSO: TURMA/EQUIPE: 
ESTUDANTE 
OBJETIVO(S): 
 
PROCEDIMENTO(S): 
RESULTADOS: 
i) Expresse as concentrações das soluções estoques de 
𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂3 e 𝐾𝐼𝑂3 em mol L
-1 (mostre os cálculos): 
iii) Determine a concentração de 𝐼𝑂3
− no sistema final (após a 
mistura de todos os reagentes) para o experimento feito por sua 
equipe. 
𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂3 𝐾𝐼𝑂3 
iv) Determine a velocidade média de consumo de 𝐻𝑆𝑂3
− para o 
experimento feito por sua equipe (use os dados do quadro 1, na 
temperatura T1). 
ii) Quadro 1. Dados experimentais para determinação da velocidade média de reação entre o 𝐾𝐼𝑂3 e 𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂3, 𝑒𝑚 𝑇1 = _______°𝐶 
e em 𝑇2 = _______°𝐶. 
Equipe 𝑽(𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂3) / mL 𝑽(𝐾𝐼𝑂3) / mL 𝑉(𝐻2𝑂) mL) [𝑰𝑶𝟑
−] / molL-1 
Tempo (s) Veloc. (mol L-1s-1) 
T1 T2 T1 T2 
1 10 10 0 
2 10 9 1 
3 10 8 2 
4 10 6 4 
5 10 4 6 
6 10 2 8 
 
Questões para discussão (Responda às questões no verso): 
1. A agitação manual durante o experimento afeta a velocidade da reação? Como? 
2. Utilizando os dados do quadro 1, construa um gráfico contendo as curvas de velocidade média da reação (mol L-1s-1) x 
concentração inicial (molL-1) da solução de 𝐾𝐼𝑂3 obtidas nas duas temperaturas (Anexe o gráfico impresso). 
3. Discuta o efeito da temperatura sobre a velocidade média da reação. 
4. Por que foram adicionados 1, 2, 4, 6 e 8 mL de água aos tubos 2, 3, 4, 5 e 6, respectivamente? 
CONCLUSÕES: 
 
 
 
 
 
 
 
FOLHA DE REGISTROS EXPERIMENTAIS – Pré-relatório/Relatório simplificado 
TÍTULO DA PRÁTICA: EQUILÍBRIO QUÍMICO 
PROFESSOR: DATA: 
CURSO: TURMA/EQUIPE: 
ESTUDANTE 
OBJETIVO(S): 
 
PROCEDIMENTO(S): 
RESULTADOS: 
Procedimento A: Equilíbrio cromato-dicromato 
Quadro 1. Observações da perturbação do equilíbrio no sistema. 
Tubo Perturbação Cor inicial da solução Observação 
1 Adição de NaOH 1 mol L-1 
1 Adição de HCl 1 mol L-1 
2 Adição de Ba2+ 0,5 mol L-1 
3 Adição de Ba2+ 0,5 mol L-1 
 
Procedimento B: Equilíbrio amônia/íon amônio 
Registre as observações experimentais após agitação do papel contendo a solução de amônia. 
 
Questões para discussão (Responda às questões no verso): 
1. Como você comprovaria que os precipitados nos tubos 2 e 3 do procedimento A são os mesmos? 
2. Se ao invés de utilizar cloreto de bário fosse utilizado nitrato de bário, o resultado do tubo 2 no procedimento A seria diferente? Explique. 
3. Explicar o resultado do procedimento B do ponto de vista químico. 
4. Proponha um experimento simples, com os reagentes que foram utilizados na prática, que reforça sua hipótese da explicação anterior. 
CONCLUSÕES: 
 
 
 
 
 
 
 
FOLHA DE REGISTROS EXPERIMENTAIS – Pré-relatório/Relatório simplificado 
TÍTULO DA PRÁTICA: CORROSÃO 
PROFESSOR: DATA: 
CURSO: TURMA/EQUIPE: 
ESTUDANTE 
OBJETIVO(S): 
 
PROCEDIMENTO(S): 
RESULTADOS: 
Procedimento A: Corrosão do Ferro na atmosfera 
Variação no nível de água: ____________ cm 
Registre ao lado suas as observações sobre o sistema 
contendo a palha de aço: 
 
Procedimento B: Equilíbrio amônia/íon amônio 
Tubo Solução Aspecto inicial Aspecto final (precipitados, cor, como está o prego, ...) 
1 Água de torneira 
2 HCl 3 mol L-1 
3 HCl 6 mol L-1 
4 NaOH 0,1 mol L-1) 
5 H2SO4 (3,5 mol L-1 
6 H2SO4 Concentrado 
7 NaCl 5% 
8 Ar 
 
Procedimento C: Corrosão na linha d`água: 
Registre aqui suas observações: 
Procedimento D: Corrosão sob tensão: 
Registre aqui suas observações: 
Questões para discussão (Responda às questões no verso): 
Procedimento A: 
1. Qual foi a variação do nível de água após 1 semana? Explique por que essa variação ocorreu. 
2. Seria possível elaborar um experimento como o feito na prática de modo a determinar o teor de oxigênio na atmosfera? Justifique. 
Procedimento B: 
3. Justifique cada um dos resultados observados nos procedimentos B, C e D. 
CONCLUSÕES: