AVALIANDO APRENDIZADO FISICO QUIMICA

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FISICO-QUIMICA
	7a sem.: PROPRIEDADES COLIGATIVAS
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Calcule os pontos de congelamento e de ebulição das seguintes soluções: 0,35 mol/kg de glicerol (C3H8O3) em etanol (C2H5OH). Dados: KC C2H5OH = 1,99 °C kg mol-1  e a temperatura de congelamento do C2H5OH é -114,6°C. Ke C2H5OH = 1,22 °C kg mol-1 e a temperatura de ebulição do C2H5OH é 78,4 °C.
		
	
	Tc = -115,9 °C e Te = 79,3°C
	
	Tc = -215,3 °C e Te = 88,9°C
	
	Tc = -116,5 °C e Te = 77,8°C
	
	Tc = -115,3 °C e Te = 78,8°C
	
	Tc = -114,9 °C e Te = 77,8°C
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201403342211)
	10a sem.: Termodinâmica
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Um farmacêutico deseja estudar o equilíbrio químico para a reação de formação da amônia (NH3). Estudos termodinâmicos mostram que, no equilíbrio químico, a uma temperatura adequada, as pressões parciais de NH3(g), de N2(g) e de H2(g) na reação de formação são, respectivamente: 0,2 bar;  0,1 bar e 0,3 bar. Qual a opção que mostra o valor da constante de equilíbrio (k) na temperatura estudada? 
 Reação: : 0,5 N2(g) + 1,5 H2(g) = NH3(g)
		
	
	k = 2,6
	
	k = 0,8
	
	k = 3,8
	
	k = 0,2
	
	k = 0,5
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201403345263)
	7a sem.: Propriedades coligativas
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Observe o gráfico da pressão de vapor em função da temperatura, que está apresentado a seguir:
Considerando a pressão atmosférica 760 mm Hg, relacione corretamente o que se pede na coluna da esquerda com os valores da coluna da direita: 
	(1) temperatura de ebulição do etoxietano em oC
	(   ) 305
	(2) temperatura de ebulição do etanol em oC
	(   ) 34
	(3) Pressão de vapor do etoxietano a 20 oC em mm Hg
	(   ) 390
	(4) Pressão de vapor do etanol a 60 oC em mm Hg
	(   ) 430 
	(5) Pressão de vapor da água a 80 oC em mm Hg
	(   ) 78 
  A ordem correta na coluna da direita é: 
		
	
	3, 1, 5, 4, 2
	
	4, 1, 5, 3, 2
	
	5, 2, 3, 5, 1 
	
	1, 2, 3, 4, 5
	
	4, 2, 5, 3, 1
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201404157926)
	7a sem.: Propriedades Coligativas
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Calcule o ponto de congelamento de uma solução contendo 0,600 kg de CHCl3 e 42,0 g de eucaliptol (C10H18O), uma substância de fragrância encontrada nas folhas do eucalipto. Dados:  Kc CHCl3  = 4,68 °C mol/kg  e a temperatura de congelamento do CHCl3 puro é -63,5 °C.
		
	
	-65,7 °C 
	
	-65,3 °C 
	
	-65,6 °C 
	
	-65,9 °C 
	
	-65,4 °C 
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201404228747)
	8a sem.: Cinética Química
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Determine a euqação de velocidade da reação seguinte, sabendo que os dados da tabela referem-se à cinética da reação à temperatura de 400 °C. Qual a ordem global da reação?
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
	Experimento
	[NO] (mol L-1)
	[O2] (mol L-1)
	Velocidade da reação (mol L-1 s-1)
	I
	0,020
	0,010
	1 x 10-4
	II
	0,040
	0,010
	4 x 10-4
	III
	0,020
	0,040
	4 x 10-4
 
		
	
	4
	
	2
	
	0
	
	3
	
	1
		
	
	
	 1a Questão (Ref.: 201404158461)
	7a sem.: PROPRIEDADES COLIGATIVAS
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Calcule a pressão de vapor de água acima de uma solução preparada pela adição de 15,0 g de lactose (C12H22O11) a 100,0 g de água a 338 K. Dados: Pressão de vapor da água pura é 25,0 kPa. Massa molar do C 12,0 g mol-1; H 1,0 g mol-1; O 16,0 g mol-1.
		
	
	P H2O = 25,0 torr
	
	P H2O = 186,0 torr
	
	P H2O = 93,0 torr
	
	P H2O = 279,0 torr
	
	P H2O = 65,0 torr
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201403343416)
	2a sem.: Gases / Gás ideal
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O comportamento dos gases exigiu dos físicos e químicos o desenvolvimento da hoje denominada teoria cinética dos gases, que contribuiu para a evolução do modelo atômico. A ideia central dessa teoria é a de que a energia calorífica na matéria é uma manifestação do movimento das partículas que a constituem. Com relação ao modelo cinético dos gases, julgue os itens que se seguem em verdadeiros ou falsos.
		
	
	Se durante uma festa de aniversário um garoto esconder um balão cheio de ar na geladeira, então, ao retirá-lo cerca de duas horas depois, o garoto observará um aumento no diâmetro do balão.
	
	O número de colisões entre as moléculas do gás nitrogênio colocado nos pneus de um carro de fórmula 1 diminui no decorrer da corrida.
	
	De acordo com a lei de Dalton, a pressão total exercida por uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais individuais.
	
	Segundo este modelo, as moléculas estão em constante movimento retilíneo e desordenado.
	
	Considerando que a pressão atmosférica na superfície de um lago é aproximadamente duas vezes menor do que a pressão no fundo, uma bolha de ar que se forme no fundo desse lago, ao atingir a superfície, terá seu volume aumentando em aproximadamente duas vezes. 
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201404232267)
	2a sem.: Gases
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Um recipiente plástico está na geladeira, a uma temperatura inferior a 0 oC, parcialmente preenchido com alimento, e fechado por uma tampa de encaixe. Ao ser retirado da geladeira e mantido fechado a uma temperatura ambiente de 25 oC, depois de alguns minutos observa-se a tampa "inchar" e, em alguns casos, desprender-se do recipiente. Sabe-se que não houve qualquer deterioração do alimento. Sobre esse fato, é CORRETO afirmar que: 
		
	
	O valor da grandeza (pressão x volume/temperatura na escala Kelvin), para o ar do recipiente, é maior quando a tampa está a ponto de saltar do que quando o recipiente está na geladeira. 
	
	Houve aumento de pressão, proveniente de aumento de temperatura. 
	
	Ele ocorreria, mesmo que o recipiente tivesse sido fechado a vácuo, ou seja, sem que houvesse ar no interior do recipiente. 
	
	O resultado do experimento independe da temperatura ambiente. 
	
	Ocorreu com o ar, no interior do recipiente, uma transformação isotérmica. 
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201403342211)
	10a sem.: Termodinâmica
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Um farmacêutico deseja estudar o equilíbrio químico para a reação de formação da amônia (NH3). Estudos termodinâmicos mostram que, no equilíbrio químico, a uma temperatura adequada, as pressões parciais de NH3(g), de N2(g) e de H2(g) na reação de formação são, respectivamente: 0,2 bar;  0,1 bar e 0,3 bar. Qual a opção que mostra o valor da constante de equilíbrio (k) na temperatura estudada? 
 Reação: : 0,5 N2(g) + 1,5 H2(g) = NH3(g)
		
	
	k = 3,8
	
	k = 0,5
	
	k = 0,8
	
	k = 2,6
	
	k = 0,2
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201404185252)
	10a sem.: CINÉTICA QUÍMICA
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Como as reações envolvem a quebra e a formação de ligações, as respectivas velocidade dependem da natureza dos reagentes em si. Entretanto, existem quatro fatores que permitem a variação das velocidades nas quais reações espefíficas ocorrem os seguintes fatores abaixo. De acordo com o livro, Química a Ciência Central, marque a opção incorreta.
		
	
	Presença de um catalisador: Os catalisadores são agentes que aumentam as velocidades de reções. Eles afentam os tipos de colisões (o mecanismo) que levam à reação. Os catalisadores possuem papel crucial em nossas vidas. A fisiologia da maioria dos seres vivos dependem das enzimas, moléculas de proteínas que atuam como catalisadores, aumentando as velocidades de determindas reaçãos bioquímicas.
	
	Estado físico dos reagentes: Os reagentes devem estar em contato para que reajam. Quanto mais rapidamente as moléculas se chocam, mais rapidamente elas reagem. A maioria das reações que consideramos é homogênea, envolvendo sólidos ou soluções líquidas. Quando os reagentes estão em fases diferentes, como quando um é gás e o outro é sólido, areação está limitada à área de contato. Portanto, as reações que envolvem sólidos tendem a prosseguir mais rapidamente se a área superficial do sólido for aumentada. Por exemplo, um medicamento na forma de comprimido se dissolverá no estômago e entrará na corrente sanguínea mais rapidamente do que o mesmo medicamento na forma de pó fino.
	
	A temperartura na qual a reação ocorre: As velocidades das reações químicas aumenta conforme a temperatura aumenta. É por essa razão que refrigeramos alimentos perecíveis como leite. As reações das bactérias que levam o leite a estragar ocorrem mais rapidamente à temperatura ambiente do que a temperaturas mais baixas existentes em uma geladeira.
	
	No nível molecular, as velocidades de reação dependem da frequência das colisões entre as moléculas.
	
	A concentração dos reagentes: A maioria das reações químicas, prossegue mais rapidamente se a concentração de um ou mais reagentes é aumentada.