EXPERIMENTO 02

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UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ
Campus Niterói – RJ
Teste de chama - Identificação de elementos químicos pelo teste de chama
Experimento 02
15 de Março de 2018
	
	RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia
	TURMA
	
	DATA
	15/03/18
	Aluno/
Grupo
	Gustavo Mendes Souza de Oliveira - Matrícula: 201508964017
Ludson Teles Corrêa Linhares - Matrícula: 201602851816
Luiz Felipe Godim Borges - Matrícula: 201508963983
Marianne santos Conceição - Matrícula: 201301919781
	TÍTULO
	Teste de chama - Identificação de elementos químicos pelo teste de chama
	OBJETIVOS
	Identificar esses elementos pelo teste de chama e estudar a reatividade dos metais, verificando a ocorrência ou não da reação proposta nos experimentos.
	
	
	INTRODUÇÃO
	
I- Identificação de elementos químicos pelo teste de chama
O teste de chama é um procedimento utilizado em Química para detectar a presença de alguns íons metálicos, tendo como base o espectro de emissão característico de cada elemento. O teste envolve a introdução da amostra em uma chama e a observação da cor resultante. As amostras geralmente são manuseadas com um fio de platina previamente limpo com ácido clorídrico para retirar resíduos de analitos anteriores.
O teste de chama é baseado no fato de que, quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado e produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação. Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. 
A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos em uma amostra devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama (Tabela 2.1).
Tabela 2.1. Cor de referência para elementos químicos metálicos
Elemento químico
Cor da chama
Sódio
Amarelo
Potássio
Violeta
Sódio + Potássio
Amarelo –Laranja
Cálcio
Vermelho – tijolo
Bário
Verde – limão
Cobre
Verde
Magnésio
Branco
Chumbo
Azul – Branco
Estrôncio
Vermelho carmim
II. Reatividade dos metais
Os metais que têm maior tendência de ceder elétrons são mais reativos e aparecem no início da fila de reatividade. Os metais menos reativos, com menor tendência de ceder, aparecem no final da fila. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo, assim, as reações espontâneas. Quando ocorre o inverso, ou seja, um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea.
 Li, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Pb, H, Cu, Ag, Pd, Pt, Au
Maior reatividade
A fila de reatividade dos metais determina a ordem decrescente de sua reatividade e, para que se possa afirmar se uma reação ocorre ou não, basta comparar a força reativa do metal e do íon metálico. Se o metal for mais reativo que o íon metálico, a reação ocorrerá espontaneamente. 
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
	
MATERIAL NECESSÁRIO:
Vidro de relógio, béquer ,bastão de vidro
Cloreto de sódio (NaCl)
 Cloreto de Potássio (KCl)
 Sulfato de Cobre I (CuSO4) • Solução de ácido clorídrico concentrado (6 mol/L)
Cloreto de Estrôncio(SrSO4 )
Cloreto de bário (BaCl2 )
REAGENTES:
Cloreto de sódio, cloreto de potássio, cloreto de bário, cloreto de cálcio e sulfato de cobre 
	PROCEDIMENTOS
	
1- Teste de chama
a) Colocar uma pequena porção de cada um dos sais da Tabela 2.2 em um vidro de relógio, devidamente identificada.
b) Aquecer a argola metálica do fio no cone superior da chama do bico de Bunsen. Se apresentar coloração, é porque a argola está suja. Se assim for, mergulhar a mesma na solução de HCl concentrado, e levar de novo à chama. Havendo necessidade, repita esse procedimento até não haver coloração.
c) Mergulhar a argola na substância, "agarrando" a substância que adere à argola.
d) Levar a argola à chama, observar e registrar a cor.
e) Proceder como nos itens b, c e d para as substâncias restantes 
g) Comparar as cores das chamas obtidas com as da tabela de referência (Tabela 2.1).
i) Colocar numa cápsula uma pequena porção da mistura de cloreto de sódio e cloreto de potássio.
j) Proceder como nos itens b, c e d para esta mistura.
k) Observar a coloração da chama e registre.
l) Comparar a cor da chama obtida com a tabelada.
m) Preencher a Tabela 2.2 
2- Reatividade dos metais: Reação de Metais com Ácidos
a) Adicionar HCl 10 % em 3 tubos de ensaio até 1/3 do volume de cada um. 
b) A cada um dos cinco tubos, adicionar aparas de zinco, ferro e cobre respectivamente. Esperar alguns minutos e observe se ocorreram reações. 
Tabela 2.2. Registro da cor da chama das amostras e identificação dos elementos metálicos
Amostra
Cor da chama
Elemento metálico
Cloreto de sódio
Amarelo 
(NaCl)
Cloreto de potássio
Lilás
KCI
Cloreto de bário
Laranja
BaC12
Cloreto de cálcio
Vermelho
(Kcl) 
Sulfato de cobre
Verde
L (CuSO4)
Estrôncio
Vernelho
SrSO4
	RESULTADOS e DISCUSSÃO
	 
 A cor observada em cada chama é característica do elemento presente na substância aquecida. Por exemplo, ao se colocar o cloreto de sódio, sal de cozinha, na chama, a luz emitida é de um amarelo bem intenso, quando colocamos o sulfato de cobre, a luz emitida é de cor verde e o cloreto de cálcio emite uma luz vermelha .
Isso acontece porque cada elemento é formado por um átomo diferente, pois as suas camadas eletrônicas possuem valores de energia bem definidos . 
	CONCLUSÃO
	
Diante dos testes efetuados, concluímos que o objetivo inicialmente foram alcançados com êxito, isto é, foram identificadas as cores que se obteve através da combustão dos elementos químicos conforme descrito. Assim foi descrito os dados coletados e concluiu-se que os íons metálicos produzem distintas cores devido à mudança de nível eletrônico.
	REFERÊNCIAS
	
http://cdn.editorasaraiva.com.br/catalogo/catalogos/AF_200_CATALOGO_ERICA.pdf
http://mundoeducacao.com.br/quimica/propriedades-materia.htm�� HYPERLINK ""��� 
http://files.mundodaquimica.webnode.com.br/200000123-3b1cf3c16d/Projeto%20de%20Elabora%C3%A7%C3%A3o%20de%20Um%20Laborat%C3%B3rio%20de%20Qu%C3%ADmica.pdf�� HYPERLINK ""���