Atividade P2 Reação balanceada do íon dicromato com íon ferroso

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Universidade do Estado de Santa Catarina – UDESC
Centro de Educação Superior do Alto Vale do Itajaí-CEAVI
Departamento de Engenharia Sanitária
Disciplina: Química Experimental (QEX)
	
	Professor: Heros Horst
	
	Acadêmicos:
1. Anne Rocha
2. Eduardo Engesser
	NOTA:
	Atividade – Prova II
	Data: 07/06/2016
	
Atividade: Reação balanceada do íon dicromato (Cr2O72-) com íon ferroso (Fe2+) em meio ácido na determinação da DQO.
A Demanda Química de Oxigênio (DQO) é um parâmetro indispensável nos estudos de caracterização de esgotos sanitários e de efluentes industriais, ela avalia a quantidade de oxigênio dissolvido (OD) consumido em meio ácido que leva à degradação de matéria orgânica.
Grande parte dos compostos orgânicos podem ser oxidados pela ação de agentes oxidantes fortes em condições ácidas. O dicromato de potássio (K2Cr2O7) tem capacidade de oxidar uma vasta variedade de substâncias orgânicas, em dióxido de carbono e água. Para o dicromato de potássio oxidar completamente matéria orgânica, a solução deve ser fortemente ácida e ter elevada temperatura. E por consequência disso, materiais voláteis são liberados e, para não ocorrer a dissipação desse material, geralmente, é utilizado condensadores de refluxo.
Para catalisar a reação de oxidação utiliza-se a prata, adicionando-se a mesma na forma de Sulfato de Prata (Ag2SO4) ao Ácido Sulfúrico (H2SO4), previamente dissolvido. Após isso, faz-se a titulação do (K2Cr2O7), em excesso, com Sulfato Ferroso Amoniacal. Se a amostra for pouco diluída, poderá ocorrer consumo total de Dicromato, caso contrário, a diferença entre a quantidade de Sulfato Ferroso Amoniacal gasto no branco e na amostra será mínima, o que não conduz a bons resultados. O final da reação é indicado pela viragem de amarelo para marrom, devido à presença de indicador à base de orto-fenantrolina, por exemplo, que é adicionada à mistura a ser titulada. O Sulfato Ferroso Amoniacal, por sofrer decomposição na presença de luz, deve ser padronizado toda vez que for utilizado para a análise de DQO.
A titulação do excesso de dicromato pelo sulfato ferroso amoniacal é dada pela reação:
Observa-se que é uma reação redox, onde:
Agente redutor: 
Agente oxidante:
Semi-reação de oxidação (ânodo):
Para se chegar à Reação Global, deve-se inverter essa semi-reação e multiplica-la pelo fator seis .
Semi-reação de redução (cátodo):
Potencial padrão da célula que é formado pelo sistema:
G da reação:
Onde:
 = é a quantidade de elétrons () fluindo ().
 = é a constante de Faraday ().
 = potencial padrão da célula ().
 
Como o é negativo (menor que zero), a reação é espontânea.