Propriedades dos Líquidos e das Soluções

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Propriedades 
Coligativas
Evaporação
• Num estado líquido as moléculas estão sofrendo
constantes colisões e estão em movimento (Energia
Cinética). Mesmo a Temp. Ambiente uma pequena
percentagem das moléculas estão movendo-se com
energia cinética alta. Se algumas dessas moléculas
rápidas possuírem energia cinética suficiente para
superar as forças atrativas elas poderão escapar-
evaporar.
• A evaporação então depende de T
Pressão de Vapor – Líquidos Puros
Pressão de Vapor – Líquidos Puros
As moléculas da superfície possuem energia cinética
suficiente para escaparem do líquido e difundirem para
a atmosfera
Por definição, pressão de vapor de um líquido é a
pressão exercida pelos seus vapores quando estão em
equilíbrio dinâmico com o líquido.
Pressão de Vapor – Líquidos Puros
Pressão de Vapor – Líquidos Puros
Pressão de Vapor – Líquidos Puros
Ponto de Ebulição
Pressão vapor
P atmosférica
Ponto de Ebulição
O líquido só entra em ebulição quando a pressão de vapor
= igual à pressão atmosférica
• Em locais onde a pressão é mais elevada, seu ponto de
ebulição se torna maior
• Em locais onde a pressão atmosférica é menor (topo de
montanhas) o ponto de ebulição é menor
Ponto de Ebulição da Água Pura
Ponto de Ebulição
Pressão de Vapor - Soluções
Tonoscopia
Tonoscopia - Lei de Raoult
Pvsolução = Xsolvente Pv0solvente
stsv
sv
nn
nXsv


Xsv+ Xst = 1
Lei de Raoult
Ex1: calcule a pressão de uma solução 95% em mol H2O e 
5% de sacarose, numa temperatura onde P0solvente = 40 kPa
Ex2: No início deste ano, pesquisadores descobriram que o
óleo de cravo (eugenol) pode ser utilizado no combate a cárie.
Calcule a massa molecular do eugenol, sabendo que 0,144g
do composto em 10,00g de benzeno, C6H6, resulta numa
solução com pressão de vapor de 94,35 mmHg; a pressão de
vapor do benzeno puro, na mesma temperatura (25o C), é de
95,00 mmHg. Dados: C=12g/mol e H=1g/mol
Diagrama de Fases da Água
Propriedades Coligativas
I – Crioscopia (Tf)
II – Ebulioscopia (Teb)
III – Tonoscopia (pv)
Crioscopia
Propriedades Coligativas
Ex1.: Qual solução abaixo produzirá maior efeito coligativo?
a) NaCl 0,1 mol/L
b) HCl 0,1 mol/L (100% ionizado)
c) Na2SO4 0,1 mol/L
d) C6H12O6 0,1 mol/L
Propriedades Coligativas
Ebulioscopia
imKTe ..
Onde,
K= constante ebulioscópica
m = molalidade (mol/kg)
i = fator de Van’t Hoff
Crioscopia
imKT f ..
Onde,
K= constante crioscópica
m = molalidade (mol/kg)
i = fator de Van’t Hoff
Constantes K
Exemplos
Ex1.: Qual seria o ponto de ebulição de uma solução
contendo 6,50 g de etilenoglicol (C6H6O2) em 200 g de água,
um composto anticongelante comumente utilizado em
automóveis (Europa e EUA). Dados: Constante ebuliométrica
(Ke) = 0,52
Ex2.: Uma amostra desconhecida de 5,50 g de um
composto cuja fórmula empírica é C3H3O, dissolvida em
250,0g de benzeno, deu uma solução cujo ponto de
congelamento é 1,02 oC abaixo do ponto de congelamento
do benzeno puro. Determine a massa molar deste
composto.
Osmometria
Osmometria
Osmometria
(UNESP) Injeções endovenosas de glicose são aplicadas em pessoas que estão
alcoolizadas. A solução de glicose, que é injetada nas veias desses pacientes,
deve ser isotônica em relação ao sangue, para não lesar os glóbulos
vermelhos. Considerando que o sangue humano possui uma pressão osmótica
(π) da ordem de 7,8 atmosferas,
a) qual deve ser o valor da pressão osmótica da injeção endovenosa a ser 
aplicada no paciente alcoolizado? 
b) demonstre através de cálculos que o soro fisiológico, utilizado nas injeções 
endovenosas, é solução com concentração C = 0,16 mol/L em cloreto de sódio 
(NaCℓ). 
Considere: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1, T = 298 K e π = i.R.T.C