Relatório titulação

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1. Introdução.
	A titulação é um procedimento laboratorial utilizado para determinar a concentração em quantidade de matéria (ou concentração em mol/L) de uma solução que contém um ácido ou uma base.
	Durante a titulação, sempre ocorre uma mistura de soluções contendo solutos diferentes com ocorrência de reação química. Como as soluções misturadas apresentam sempre um ácido e uma base, logo, a reação química que ocorre é uma neutralização.
	O processo para determinar a concentração molar de uma solução desconhecida durante a titulação depende dos seguintes fatores:
• Conhecer a concentração molar da solução que será misturada à desconhecida;
• Conhecer o volume da solução de concentração desconhecida;
• Conhecer o volume da solução de concentração conhecida.
	A partir do momento que a bureta é aberta sobre o Erlenmeyer, começa a ocorrer à reação de neutralização, ou seja, o ácido reage com a base, formando sal e água gradativamente.
	À medida que a reação de neutralização vai ocorrendo com a mistura, à coloração da solução presente no Erlenmeyer também vai mudando gradativamente, o que denominamos de ponto de viragem, da seguinte forma:
Se estava incolor, começa a ficar rosa avermelhado,
Se estava rosa avermelhado, começa a ficar incolor.
Figura1. Representação de ponto de viragem em uma titulação
	Quando a solução presente no Erlenmeyer muda totalmente de cor, ou seja, atingiu o ponto de viragem, dizemos que a titulação acabou. Nesse momento, basta verificar na bureta o volume utilizado da solução de concentração conhecida que ali estava.
	Essa reação pode ser vista no exemplo da figura 1.
	A partir da soma entre o volume da solução de concentração conhecida, que foi determinado na bureta, e volume da solução desconhecida, que estava o Erlenmeyer, temos a condição de determinar sua concentração molar.
2. Objetivos
Determinar as concentrações em quantidade de matéria (mol L-1) e 
comum (gL-1) do acido acético.
Determinar o teor em porcentagem (v/v) de ácido acético em vinagre comercial.
Dominar a técnica de titulação ácido-base.
3. Materiais e Métodos 
3.1 Materiais
Balança analítica
Erlenmeyer
Garra
Bureta 
Pipeta 
Becker
Pêra 
Balão 100ml
3.2 Reagentes e Soluções
Água destilada
NaOH (Hidróxido de Sódio)
Vinagre Comercial
Fenolftaleína 
3.3 Procedimento
	Inicialmente foi pesado na balança analítica a quantidade de 8g de NaOH para o preparo de 200ml de solução de NaOH 0,1 mol L-1 que será utilizada na titulação. 
	Logo depois foi pipetado 10 ml do vinagre comercial e colocado no balão de 100 ml junto com ± 4 gotas de fenolftaleína que foi completado com água destilada e homogeneizado, seguido por agitação.
	A partir daí a solução de NaOH foi colocada cuidadosamente na bureta respeitando o espaço de marcação inicial do volume para não ocorrer um erro no valor do volume final que será determinante para a titulação.
	Com todo o equipamento pronto os cinco integrantes do grupo fizeram suas respectivas titulações utilizando a solução de NaOH sobre a solução de vinagre comercial e água destilada observando o ponto de viragem, onde obtivemos os seguintes volumes:
	Integrante
	Volume
	S – Titulação 1
	2,2ml
	N – Titulação 2
	2,0ml
	G – Titulação 3
	2,1ml
	M – Titulação 4
	2,1ml
	L– Titulação 5
	2,1ml
Tabela 1. Volumes de titulação
4. Resultados e Discussões
	Com os valores das titulações feitas pelos integrantes do grupo podemos determinar a concentração de matéria e concentração comum do ácido acético. 
	Titulação 
	Concentração de matéria 
	1
	2,2 x 10-3moL
	2
	2 x 10-3moL
	3
	2,1 x 10-3moL
	4
	2,1 x 10-3moL
	5
	2,1 x 10-3moL
Tabela 2. Concentração de matéria em vinagre comercial
	Titulação
	Concentração de ácido
Acético
	1
	0,132gL-1
	2
	0,120gL-1
	3
	0,126gL-1
	4
	0,126gL-1
	5
	0,126gL-1
Tabela 3. Concentração comum ácido acético em vinagre comercial
	Também é possível verificar a concentração de ácido presente no vinagre comercial.
	Titulação 
	Concentração de ácido no vinagre comercial
	1
	5%
	2
	4,5%
	3
	4,8%
	4
	4,8%
	5
	4,8%
Tabela 4. Concentração de ácido em vinagre comercial (porcentagem)
5. Conclusão 
	Com os resultados encontrados através das titulações realizadas ficou definido em média 4,78% de ácido no vinagre comercial. Pela legislação brasileira fica estabelecido que vinagres comerciais tenham no mínimo 4% e no máximo 6% de acidez, tornando satisfatório o valor médio calculado.
6. Bibliografia
DIAS, Diogo Lopes. "O que é titulação?"; Brasil Escola. Disponível em<http://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulacao.htm>.
Acesso em 11 de dezembro de 2017.
ANAV –Associação Nacional das Indústrias de Vinagre
http://www.anav.com.br/legislacao.php?id=29
Acesso em 11 de dezembro de 2017