Trabalho quimica experimental

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FACULDADE ESTÁCIO DE SÁ
 FARMÁCIA
Davi Plantz (201402254644)
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
Profª Drª Lilliam May Grespan Estodutto da Silva
Campo Grande, MS
2014
INTRODUÇÃO
Reação redox ou Óxido-redução recebe o nome pelo acontecimento de 02(duas) reações simultâneas: oxidação e redução. O oxidante é uma espécie química que tende a captar elétrons do meio, ficando com uma carga positiva menor à que tinha. O redutor é a espécie que tende a ceder esses elétrons, ficando com carga positiva maior à que tinha. 
Óxido-redução são reações que transferem elétrons entre substâncias fazendo com que o número de oxidação (nox) de uma substância aumente enquanto o nox de outra substância diminui. Esse processo não deve ser confundido com as ligações iônicas (onde há transferência de elétrons de uma substância a outra) e sim como um processo de oxidação de uma substância e a redução de outra. Podemos dizer então que em uma reação a substância que perde elétrons e sofre oxidação é designado agente redutor enquanto a substância que ganha elétrons e sofre redução é designada agente oxidante. As reações de reação redox - são as reações de transferência de elétrons. Esta transferência se produz entre um conjunto de espécies químicas, um oxidante e um redutor (uma forma reduzida e uma forma oxidada respectivamente).
Dados foram retirados da internet e aplicados no laboratório.
OBEJTIVO
Observando as reações das 03 lâminas de Cobre, Chumbo, Zinco estará demonstrando as reações que estará acontecendo ao ter contato com 05 ml com a solução de cada material contendo em 03 diferentes bécheres.
RESULTADO E DISCUSSÃO
Estarei apresentando cada resultado das reações abaixo:
As reações entre as lâminas de:
Chumbo (Pb):
·	Pb com a solução de Fe: Não teve reação.
·	Pb com a solução de Pb: Teve reação.
·	Pb com a solução de Cu: Não teve reação.
Cobre (Cu):
·	Cu com a solução de Fe: Não teve reação.
·	Cu com a solução de Pb: Não teve reação.
·	Cu com a solução de Cu: Não teve reação.
Zinco (Zn):
·	Zn com a solução de Fe: Teve reação.
·	Zn com a solução de Pb: Não teve reação.
·	Zn com a solução de Cu: Teve reação.
CONCLUSÃO
As reações que tiveram reação foram: a lâmina de Chumbo (Pb) com 05 ml da solução de Chumbo(Pb) e a Lâmina de Zinco (Zn) com 05 ml das soluções de Ferro (Fe) e a solução de Cobre (Cu).
As outras lâminas que não ocorreram reação devido serem menos reagentes com a solução aplicada.
BIBLIOGRAFIA
Oxidação e Redução. Disponível em: http://www.brasilescola.com/quimica/oxidacao-reducao.htm. Acesso em: 04 maio 2014.
QUESTIONÁRIO
01- Que foi observado na aula prática?
R: Foram observadas reações de redox, oxidação e redução em relação aos elementos apresentados. Onde obtiveram alguns resultados de mudança e outros não.
02 – Como podem ser explicadas as deposições observadas no experimento?
R: Na reação do cobre (Cu) não tivemos nenhuma mudança, devido a ser menos reagente com as soluções.
Cu com Cu: Não houve reação
Pb com Cu: Não houve reação
Fe com Cu: Não houve reação
12 - Como se justifica que em alguns sistemas não ocorreram deposições?
R: Em determinados elementos a oxidação não ocorre, como nos gases nobres (não se misturam).