Relatório da Aula 04 Fenômenos Físicos e Químicos

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FEPP - FACULDADE DE 
ENGENHARIA DE 
PRESIDENTE PRUDENTE 
 
DENIVER SILVA FERREIRA DE LIMA – RA: 301702985 
FELIPE CHAVES DA SILVA – RA: 301702950 
LUIS EDUARDO ANITELLI ARTERO - RA: 301703205 
RAFAEL DE SOUZA VOM STEIN – RA: 301702926 
 
 
 
 
RELATÓRIO II – QUÍMICA EXPERIMENTAL 
 
 
 
AULA 04 – FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS 
 
 
 
Curso de Engenharia Elétrica – Turma B 
Profº Dr. Vinicius Marques Gomes 
 
 
 
 
 
Presidente Prudente 
2018 
 
PROCEDIMENTOS 
 
1. FENÔMENOS FÍSICOS E QÚIMICOS 
 
1.1. Foram colocados cristais de iodo em um Béquer e tampado com um 
vidro de relógio, e em seguida o mesmo foi aquecido no Bico de Busen, 
e com isso os cristais de iodo sublimaram, passando de seu estado 
sólido para o gasoso, sendo identificada como um fenômeno físico. 
 
1.2. Com o aquecimento do sistema os cristais de iodo sublimaram 
formando um gás de violeta. Quando se adicionou água sobre o vidro de 
relógio sua superfície resfriou e, conforme a temperatura do gás que 
estava em contato com ela também diminuiu, e assim formando 
pequenos cristais iodo no vidro de relógio, também por sublimação, que 
ocorre quando os pontos de fusão e ebulição de uma substância são 
muito próximos. Como se tratou de apenas uma mudança de estado 
físico, do sólido para o gasoso e vice-versa, os fenômenos observados 
foram de natureza física. 
 
2.1 Quando a chapa foi aquecida foi aquecida o estanho metálico 
também se aqueceu por condução. 
 Quando o estanho atingiu uma certa temperatura ele se fundiu, 
passando de estado sólido para líquido; 
 Quando a chapa metálica foi perdendo calor juntamente com 
estanho líquido, observou-se outra mudança de estado físico, o 
estanho passando de líquido para sólido novamente; 
 Novamente, como houve apenas mudança de estado físico, foi-se 
observado um fenômeno físico; 
 
3.1. Foram adicionados aproximadamente 0,1g de carbonato de sódio 
(Na2CO3) em 2ml de água destilada em tubo de ensaio, e após agitação 
das substâncias, formou-se uma solução turva. Depois a solução foi 
 
aquecida diretamente na chama do bico de busen, até uma completa 
evaporação. 
3.2. Observou-se que, conforme a solução sofrendo um ganho em sua 
temperatura, o carbonato de sódio foi se dissolvendo na água destilada, 
ficando novamente uma solução cristalina, e assim, ocorrendo um 
fenômeno químico na solução, pois a mesma libera calor e assim 
evidenciando uma reação química exotérmica, além da liberação de 
dióxido de carbono. 
 
4.1. Foram adicionados em um tubo de ensaio aproximadamente 0,1g 
de carbonato de sódio (Na2CO3) e 2ml de ácido clorídrico, notou-se que 
ocorreu um fenômeno químico pois houve liberação de gás CO2. 
4.2. Já quando a solução sofreu um processo de aquecimento até a sua 
completa evaporação, pode-se notar que a mistura das duas 
substâncias era um fenômeno químico, pois o sólido obtido foi NaCl 
conforme a reação química abaixo. 
Na2CO3 + 2HCl 2NaCL + H2O + CO2 
 
5.1. Foram adicionados em tubo de ensaio seco aproximadamente 0,1g 
de magnésio em aparas e 3ml de ácido clorídrico, e ao agitarmos as 
substâncias, ocorreu um fenômeno químico e a solução começou a 
borbulhar, e assim causando uma reação exotérmica, e além de aquecer 
o tubo de ensaio com a liberação dos gases. 
 
6.1. Neste experimento usou-se aproximadamente 1ml de cloreto de 
potássio e algumas gotas de nitrato de prata, as substâncias ao serem 
agitadas pode-se notar que formou um precipitado branco no tubo de 
ensaio, e conclui-se que o fenômeno observado é de natureza química. 
Segundo a reação de dupla-troca descrita abaixo, o precipitado formado 
dessa reação química é o cloreto de prata. 
AgNO3(aq) + KCl(aq) AgCL(s) + KNO3(aq) 
 
7.1. Novamente em tubo de ensaio foram adicionados aproximadamente 
1ml de nitrato de chumbo e 1ml de iodeto de potássio, a substâncias 
 
foram agitadas até que se formasse um precipitado de coloração 
amarela, e assim sendo, por característica principal pode-se observar 
um fenômeno de natureza química. 
 
8.1. Foram adicionados novamente em tubo de ensaio aproximadamente 
1ml de nitrato de chumbo e algumas gotas de ácido clorídrico, até o 
aparecimento de um precipitado (PbCl2 + 2NO3) de cor branca, 
caracterizando um fenômeno químico. 
8.2. Logo após a solução um foi submetida a um processo de agitação e 
posteriormente foi aquecida em contato direto com a chama do bico de 
busen, quando aquecida, a solução composta por PbCl2 + 2NO3, onde o 
cloreto plumboso é pouco solúvel, a solubilidade do meio é aumenta e, 
então, o precipitado branco é dissolvido, e evidenciando um fenômeno 
químico. 
8.3. Agora foi-se adicionado algumas gotas de dicromato de potássio na 
solução (PbCl2 + 2NO3), e o que ocorreu foi a formação de um 
precipitado de coloração amarelada, e assim evidenciando que a reação 
se trata diretamente de um fenômeno químico. 
 
9.1. Neste experimento usamos uma pinça metálica para segurar uma 
pequena tira de magnésio, que posteriormente foi colocada em contato 
direto com a chama do bico de busen, e depois de aquecida com a 
chama direta, a fita de magnésio libera uma luz, evidenciando um 
fenômeno de grandeza química. 
 
10.1. Nesse experimento foram colocados aproximadamente 0,2g de 
cloreto de sódio e 3ml de água destilada e após agitação, a grande 
maioria do sólido se dissolveu, no entanto, acaba sendo formado um 
corpo de fundo que, ao contrário do precipitado, não provem de uma 
reação química, ou seja, pode-se observar um fenômeno físico, pois não 
houve nenhum tipo mudança no estado que caracterizasse um 
fenômeno químico. 
 
 
11.1. Ao colocarmos aproximadamente 0,2g de carbonato de cálcio e 
3ml de água destilada em tubo de ensaio e agitarmos, a solução que 
continha CaCO3 em suspensão na água destilada e, após um tempo em 
repouso a solução formou-se um corpo de fundo, e então, o experimento 
se tratou de um fenômeno inteiramente físico, conforme o anterior. 
 
13.1. Colocamos em tubo de ensaio aproximadamente 1g de nitrato de 
potássio e mais 5ml de água destilada, e pode-se observar que ocorreu 
uma reação química endotérmica na solução, e pode-se concluir que 
presenciamos um fenômeno de grandeza química.