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Diego Santos
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a soma das MA!” Um exemplo clássico, é a água: H2O (MA: H = 1u e O = 16u) H:1 (MA) x 2 (quantidade de H na molécula) = 1x2 = 2 O: 16 (MA) x 1 (quantidade de O na molécula) = 16x1 = 16 SOMANDO OS RESULTADOS DO H e O, obtivemos a MM da água = 18u CONSTANTE DE AVOGADRO “Número de entidades (átomos, moléculas, íons etc.) existente em 1 mol de substância.” Ou seja, Quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades (espécies químicas) “’quantos átomos presentes em 0,012 kg de carbono-12.” 8 O OXIGÊNIO 15.9994 Número Atômico Massa Atômica 35 37 1 mol contém 6.02 x 1023 isso significa que: 1 mol de átomos 1 mol de moléculas 1 mol de fórmulas 1 mol de íons 1 mol de eletróns contém 6.02 x 10 23 6.02 x 10 23 6.02 x 10 23 6.02 x 10 23 6.02 x 10 23 átomos moléculas fórmulas íons eletróns contém contém contém contém MOL F O N T E : Q U ÍM IC A B U M QUÍMICA ZERO RELAÇÕES DE MASSA Atenção! Para calcular quantos mols existem em uma determinada massa ou substância, utilizamos a seguinte fórmula: Onde: n = quantidade de matéria (em mol); m = massa dada (em gramas); M = massa molar (em g/mol). MASSA MOLAR (M) “conjunto que contém 1 mol de entidades elementares (átomos, moléculas, íons, etc.) e tem como unidade de medida g/mol.” Sua unidade é g/mol. Exemplo: H S Massa Molecular (MM) = 34,1 u Massa molar (M) = 34,1 g/mol Atenção! A massa molecular e a massa molar possuem os mesmos valores, o que as difere é a unidade de medida, sendo que a massa molar se relaciona com número de mols que é dado pela constante de Avogadro. 1. Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água =1,0 g/mL). a) 10 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos. b) 5 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos. c) 10 mol, 5,0 . 1023 moléculas de água e 15 . 1024 átomos. d) 18 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos. e) 20 mol, 12 . 1024 moléculas de água e 36 . 1024 átomos. mI M n = 2 VAMOS PRATICAR ? 2 .(UFPE) A progesterona, utilizada na preparação da pílula anticoncepcional, tem fórmula molecular C21H30O2. Qual é a massa de carbono, em gramas, necessária para preparar um quilograma desse fármaco? Dados: C 5 12 g/mol; H 5 1 g/mol; O 5 16 g/mol a) 420 g b) 802,5 g c) 250,8 g d) 1 020,7 g e) 210 g 3. (IFMT) Um frasco contém 575 mL (mililitros) de etanol anidro (sem água na sua composição). Sabendo-se que a densidade dessa substância é 0,8 kg/L, pode-se afirmar que nesse frasco há: Dados: Massa molar do etanol: 46 g/mol; Número de Avogadro: 6 × 1023. a) 6 × 1023 moléculas de etanol. b) 6 × 1024 moléculas de etanol. c) 6 × 1022 moléculas de etanol. d) 60 × 1024 moléculas de etanol. e) 60 × 1022 moléculas de etanol. 4.(FEI-SP) Se um átomo apresentar a massa atômica igual a 60 u, a relação entre a massa desse átomo e a massa do átomo de carbono 12 valerá? a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. 5 .Observe as afirmações a seguir e indique quais estão corretas: I A unidade de massa atômica pode ser representada por u; II A unidade de massa atômica é 1/12 da massa de um átomo de carbono; III A unidade de massa atômica é 1/12 da massa do átomo de carbono de número de massa igual a 12; IV A massa atômica de um átomo é um número muito próximo de seu número de massa. a) Todas. b) Nenhuma. c) Somente I, II e III. d) Somente I, II e IV. e) Somente I, III e IV. “NÃO EXISTE FÓRMULA MÁGICA, A PRÁTICA É O SEGREDO DO SUCESSO. ACREDITE EM VOCÊ E PRATIQUE!” QUÍMICA ZERO RELAÇÕES DE MASSA GABARITO: 1 RESPOSTA: A (média) 2.RESPOSTA: B (média) 3.RESPOSTA: B (média) 4.RESPOSTA: E (fácil) 5.RESPOSTA: E (fácil) “Precisamos ser pacientes, mas não ao ponto de perder o desejo; devemos ser ansiosos, mas não ao ponto de não sabermos esperar.” (Max Lucado) PARA PENSAR! PARTÍCULAS ÁTOMOS ÍONS MOLÉCULAS MASSA (G) MOL VOLUME (L) DIAGRAMA DE CONVERSÃO: MOL Capítulo 9: ESTEQUIOMETRIA QUÍMICA ZERO Levando em consideração o objetivo deste projeto, buscamos sempre clareza nas explicações, então, com a estequiometria não poderia ser diferente. Como já falamos, utilizem a apostila como forma de apoio e revisão e não apenas como único material. Por ser um assunto extenso, vamos dar dicas de como es tuda r e reso l ve r cá l cu los estequiométricos. Não se esqueçam de revisar os tipos de fórmulas (percentual, mínima e molecular)! Divirtam-se e, acima de qualquer obstáculo, persistam. Nós acreditamos em vocês! - Fazer o balanceamento da equação química (acertar os coeficientes estequiométricos); - Fazer contagem de mol de cada substância; - Ler no problema o que pede; ; - Relacionar as grandezas; - Calcular com regra de três (proporção). (Fonte: Só química) 1.(Unicamp-SP) Apesar de todos os esforços para se encontrar fontes alternativas de energia, estima-se que em 2030 os combustíveis fósseis representarão cerca de 80% de toda a energia utilizada. Alguns combustíveis fósseis são: carvão, metano e petróleo, do qual a gasolina é um derivado. O hidrocarboneto n-octano é um exemplo de substância presente na gasolina. A reação de combustão completa do n-octano pode ser representada pela seguinte equação não balanceada: C8H18(g) + 1 O2(g) → CO2(g) 1 H2O(g) Dados de massas molares em g/mol21: C8H18 5 114 ; O2 5 32; CO2 5 44; H2O 5 18. Após balancear a equação, pode-se afirmar que a quantidade de: a) gás carbônico produzido, em massa, é maior que a de gasolina queimada. b) produtos, em mol, é menor que a quantidade de reagentes. c) produtos, em massa, é maior que a quantidade de reagentes. d) água produzida, em massa, é maior que a de gás carbônico. VAMOS PRATICAR ? 2.Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v), na queima completa do acetileno, C2H2(g)? a) 43,75 mol b) 2 mol c) 17,5 mol d) 35 mol e) 27,2 mol 3.(Cefet-RS) Zinco e oxigênio reagem formando óxido de zinco, produto muito utilizado industrialmente como base de pigmentos brancos para pintura, segundo a reação: Zn(s) + 1 O2(g) → ZnO(s) Quantos gramas de Óxido de Zinco podem ser formados quando 10 (dez) gramas de Zinco reagirem com 7 (sete) gramas de Oxigênio? a) 35,61 gramas c) 12,45 gramas b) 12,78 gramas d) 65,43 gramas 4.(UFRN) Na reação de formação de água (H2O), houve um excesso de reagente igual a: a) 0,02 mol de H2 c) 0,08 mol de O2 b) 0,14 mol de H2 d) 0,15 mol de O2 5.(UFAL) O óxido de cálcio é obtido segundo a equação representada a seguir e gera, durante sua produção, grande quantidade de dióxido de carbono. CaCO3(s) → CaO(s) + 1 CO2(g) A massa de dióxido de carbono formada partindo-se de 200,0 g de carbonato de cálcio com 90% de pureza é: Dados: Massas molares (g/mol21): Ca 5 40; C 5 12; O 5 16 a) 7,9 g b) 8,8 g c) 79,2 g d) 88,0 g e) 96,8 g 1.RESPOSTA: A (média) 2.RESPOSTA: A (fácil) 3.RESPOSTA: C (média) 4.RESPOSTA: B (média) 5. RESPOSTA: C (média) GABARITO: Capítulo 10: REVISÃO GERAL QUÍMICA ZERO 1.(Enem)
