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Exercícios 3 - Quimica

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Universidade	Estadual	Paulista	“Júlio	de	Mesquita	Filho”	
Instituto	de	Biociências	–	Campus	do	Litoral	Paulista	
	
Curso	de	Ciências	Biológicas	–	Bacharelado	e	Licenciatura	
	
Disciplinas:	Química	e	Química	Geral	
Turmas:	CBNC-02A	e	CBLN-03N	
	
1.	 Desenhe	a	estrutura	de	Lewis	para	cada	um	dos	seguintes	íons	ou	moléculas	e	determine	seu	
arranjo	e	sua	geometria	molecular:	(a)	H30+,	(b)	SCN¯,	(c)	CS2,	(d)	BrO3¯,	(e)	SeF4	e	(f)	ICl4¯.	
	
2.	 Quais	 condições	 devem	 ser	 satisifeitas	 para	 que	 uma	 molécula	 com	 ligações	 polares	 seja	
apolar?	Quais	 geometrias	darão	moléculas	 apolares	para	 as	 geometrias	AB2,	AB3	 e	AB4,	 no	
caso	de	haver	diferença	de	eletronegatividade	considerável	entre	A	e	B?	
	
3.	 Indique	o	conjunto	de	orbitais	híbridos	usados	pelo	átomo	central	em	cada	um	dos	seguintes	
íons	e	moléculas:	(a)	BCl3,	(b)	AlCl4¯,	(c)	CS2,	(d),	KrF2,	(e)	PF6¯.	
	
4.	 Desenhe	 as	 estruturas	 de	 Lewis	 para	 o	 metano	 (CH4)	 e	 o	 formaldeído	 (HCHO).	 Qual	 é	 a	
hibridizaçãono	átomo	de	carbono	em	cada	um	desses	compostos?	O	átomo	de	carbono	no	
CH4	não	pode	participar	de	uma	 ligação	múltipla,	enquanto	que	o	do	HCHO	pode.	Explique	
essa	observação	em	função	da	hibridização	nos	respectivos	átomos	de	carbono.	
	
5.	 Uma	solução	é	preparada	contendo	7,5	g	de	CH3OH	(metanol)	em	245	g	de	H2O.	Calcule	(a)	a	
fração	em	quantidade	de	matéria	(fração	molar)	de	metanol,	(b)	a	porcentagem	em	massa	de	
metanol,	e	(c)	a	concentração	em	quantidade	de	matéria	de	metanol.	
	
6.	 Calcule	a	concentração	em	quantidade	de	matéria	das	seguintes	soluções	aquosas:	(a)	10,5	g	
de	Mg(NO3)2	em	250,0	mL	de	solução,	(b)	22,4	g	de	LiClO4·3H2O	em	125	mL	de	solução,	e	(c)	
25,0	mL	de	3,50	mol/L	de	HNO3	diluídos	em	0,250	L.	
	
7.	 Liste	as	seguintes	soluções	aquosas	em	ordem	decrescente	de	ponto	de	congelamento:	0,040	
mol/kg	 de	 glicerina	 (C3H8O3),	 0,020	 mol/kg	 de	 KBr,	 e	 0,030	 mol/kg	 de	 fenol	 (C6H5OH).	
Justifique	sua	resposta.	
	
8.	 Escreva	as	equações	iônicas	completas	e	simplificadas	para	as	reações	que	ocorrem	quando	
cada	uma	das	seguintes	soluções	é	misturada.	
(a)	Na2CO3(aq)	e	MgSO4(aq),	
(b)	Pb(NO3)2(aq)	e	Na2S(aq),	
(c)	(NH4)3PO4(aq)	e	CaCl2(aq)	
	
9.	 Classifique	cada	uma	das	substâncias	como	um	ácido,	uma	base,	um	sal,	ou	nenhum	desses.	
Indique	 se	 a	 substância	 existe	 em	 solução	 aquosa	 unicamente	 na	 sua	 forma	molecular,	 só	
como	 íons,	 ou	 como	 uma	mistura	 de	moléculas	 e	 íons.	 (a)	 HF,	 (b)	 acetonitrila,	 CH3CN,	 (c)	
NaClO4,	e	(d)	Ba(OH)2.	
	
10.		Determine	o	número	de	oxidação	para	os	elementos	indicados	em	cada	uma	das	seguintes	
substâncias:	(a)	S	em	SO3,	(b)	C	em	COCl2,	(c)	Mn	em	MnO4¯,	(d)	Br	em	HBrO,	(e)	As	em	As4,	e	
(f)	O	em	K2O2.	
	
11.	Baseando-se	na	série	de	atividade	dos	metais,	 indique	qual	é	o	resultado	de	cada	uma	das	
seguintes	reações,	qual	é	o	elemento	oxidado	e	qual	o	reduzido,	e	qual	é	o	agente	oxidante	e	
o	redutor.	
(a)	Al(s)	+	NiCl2(aq)	
(b)	Ag(s)	+	Pb(NO3)2(aq)	
(c)	Cr(s)	+	NiSO4(aq)	
(d)	Mn(s)	+	HBr(aq)	
(e)	H2(g)	+	CuCl2(aq)	
	
12.	 Rotule	 cada	um	dos	 seguintes	 compostos	 como	 sendo	um	ácido	 forte,	 um	ácido	 fraco	ou	
uma	espécie	de	acidez	desprezível.	Em	cada	caso	escreva	a	fórmula	de	sua	base	conjugada:	
(a)	HNO3,	(b)	HSO4¯,	(c)	HPO42¯,	(d)	CH4,	e	(e)	CH3NH3+	(um	íon	relacionado	a	NH4+).	
	
13.	Complete	a	seguinte	tabela	calculando	os	itens	que	estão	faltando	e	indique	se	a	solução	é	
ácida	ou	básica.	
[H+]	/	(mo/L)	 [OH¯]	/	(mol/L)	 pH	 pOH	 Ácida	ou	Básica?	
7,5	x	10¯3	 	 	 	 	
	 3,6	x	10¯10	 	 	 	
	 	 8,25	 	 	
	 	 	 5,70	 	
	
14.	Uma	amostra	específica	de	vinagre	tem	pH	=	2,90.	Supondo	que	o	ácido	acético	seja	o	único	
ácido	 que	 o	 vinagre	 contém	 (Ka	 =	 1,8	 x	 10¯5),	 calcule	 a	 concentração	 do	 ácido	 acético	 no	
vinagre.	
	
15.	 Calcule	a	 concentração	em	quantidade	de	matéria	de	 íons	OH¯	em	uma	 solução	de	0,075	
mol/L	de	etilamina	(C2H5NH2)	(Kb	=	6,4	x	10¯4)	e	o	pH	dessa	solução.	
	
16.	Um	tampão	é	preparado	pela	adição	de	20,0	g	de	ácido	acético	(HC2H3O2,	ou	HOAc)	(Ka	=	1,8	
x	10¯5)	e	20,0	g	de	acetato	de	sódio	(NaC2H3O2,	ou	NaOAc)	em	água	suficiente	para	formar	
2,00	L	de	solução.	(a)	Determine	o	pH	do	tampão.	(b)	Escreva	a	equação	iônica	completa	para	
a	reação	que	acontece	quando	algumas	gotas	de	ácido	clorídrico	são	adicionadas	ao	tampão.	
(c)	 Escreva	a	equação	 iônica	 completa	para	a	 reação	que	ocorre	quando	algumas	gotas	de	
hidróxido	de	sódio	são	adicionadas	ao	tampão.	(d)	Qual	seria	o	pH	do	tampão	após	a	adição	
de	0,01	mol	de	KOH	à	solução	inicial?	Desconsidere	qualquer	variação	de	volume.

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