coeficiente de partição

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO
CENTRO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE – CCS 
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS FARMACÊUTICAS 
QUÍMICA FARMACÊUTICA 
DETERMINAÇÃO DO COEFICIENTE DE PARTIÇÃO ÓLEO-ÁGUA
DISCENTE: JOSENILDO PESSOA SENA
DOCENTE: PROF. Dra. ELBA AMORIM
RECIFE/PE
ABRIL-2018
JOSENILDO PESSOA SENA
DETERMINAÇÃO DO COEFICIENTE DE PARTIÇÃO ÓLEO/ÁGUA
PROFESSORA: Dra. ELBA AMORIM
Relatório da aula prática, apresentado a professora responsável pela disciplina como requisito de avaliação parcial do aluno.
RECIFE/PE
2018
SUMÁRIO
INTRODUÇÃO
OBJETIVO
MATERIAIS E MÉTODOS
RESULTADO E DISCUSSÃO
CONCLUSÃO
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
INTRODUÇÃO
O coeficiente de partição óleo-água (P) é definido como a relação das concentrações da substância em óleo e em água. Para se determinar o valor de P realiza-se um experimento no qual se misturam quantidade conhecida da substância, um solvente orgânico imiscível com água (n-octanol, clorofórmio, éter etílico, etc), que mimetiza a fase oleosa, e água e, após a separação das fases orgânica e aquosa, determina-se a quantidade de substância presente em cada uma das fases. Para se calcular P utiliza-se a seguinte expressão:
Onde: 
[Org] – é a fase orgânica
[Aq] – é a fase aquosa
OBJETIVO
 Determinar o coeficiente de partição do ácido nicotínico através do uso de método titulométrico. 
MATERIAIS E MÉTODOS 
MATERIAIS 
Funil de separação
Ácido nicotínico 300 mg
Água destilada 50 mL
Fenolftaleína – titulador
NaOH 0,05 M
Acetato de etila 25 mL
Bequer
Erlenmeyer
Pipeta Volumétrica
Balança analítica
METODOLOGIA
 Foi pesado 300 mg de ácido nicotínico e adicionado 50 mL de água destilada, retirar 25 mL da solução e adicionou 2 gotas de fenolftaleína, para então titular com uma solução NaOH (0,05 M). Com os outros 25 mL, foi adicionado 25 mL de acetato de etila, colocou no funil de separação, após agitar recolheu a fase aquosa. Em seguida fez a titulação dessa fase aquosa com a mesma solução de NaOH a 0,05 M e fenolftaleína como indicador. 
Na solução de NaOH a 0,05 M, a fenolftaleína é usada como indicador. 
1 NaOH + 1 C6H5NO2 1 C6H5NONa2 + H2O
RESULTADO E DISCUSSÃO
DADOS: 
VT1 = 27,5 mLLog P = 0 = 1
P > 1 (Fase orgânica)
P < 1 (Fase aquosa)
VT2 = 22,0 mL
VF0 = 27,4 mL
VF1 = 23,7 mL
[ ] Total do ácido nicotínico 0,0013 M (ác. Nic) ---------- 25 mL
 x ------------ 1000 mL
 x = 0,052 M de ác. nic
0,05 M de NaOH ---------- 1000 mL
 x ---------- 27,5 mL
 x = 0,0013 M
0,05 M de NaOH ------- 1000 mL0.0011 ác. Nic ------- 25 mL
 x --------- 1000 mL
 x = 0,044 M de ác. Nic 
 x --------- 22 mL
 x = 0,0011 ác. Nic ( 1NaOH) 
Ct = Org + Aq 
[Org] = Ct – [Aq]
[Org] = 0,052 – 0,044 = 0,008 M 
P = [Org] / [Aq] = 0,008 / 0,044 = 0,18
CONCLUSÃO
É esperado esse coeficiente de partição para o ácido nicotínico, pois ele tem maior afinidade pela fase aquosa, encontrando-se abaixo de 1, indicando hidrossolubilidade. 
REFERÊNCIA BIBLIOGRAFICA
PRADO, Maria Auxiliadora Fontes Prado. DETERMINAÇÃO DO COEFICIENTE DE PARTIÇÃO ÓLEO-ÁGUA (P) DO ÁCIDO MANDÉLICO. Disponível em <https://old.iupac.org/publications/cd/medicinal_chemistry/Practica-I-1.pdf>. Acesso em 24 de abril de 2018
Portal da Educação. Coeficiente de partição e Equação de Hansch. Disponível em <https://www.portaleducacao.com.br/conteudo/artigos/moda/coeficiente-de-particao-e-equacao-de-hansch/38829>. Acesso em 24 de abril de 2018.