4ª Lista de Exercícios 2016.1 Físico Química (1)

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CENTRO UNIVERSITÁRIO MAURÍCIO DE NASSAU
Disciplina: Físico-Química
4ª Lista de Exercícios - 2016.1
Professor: Charles Mendes
01. Admita que o café tem pH = 5,0 e o leite tem pH = 6,0. Sabendo-se que pH = -log [H+] e que pH + pOH = 14, calcule:
a) a concentração de OH– no café.
b) a concentração de H+, em mol/L, em uma mistura de café com leite que contém 100 mL de cada bebida.
02. A uma dada temperatura, os valores aproximados da constante de ionização do ácido fórmico (HCOOH — monoácido) e da constante do produto iônico da água são, respectivamente, 1,0 x 10-4 e 1,0 x 10-14. Nessas condições, tem-se 0,68 g de formiato de sódio dissolvido em quantidade suficiente de água para completar 1 L de solução. Para essa solução:
a) calcule o valor do pH;
b) Justifique o pH básico da solução.
R. pH = 8
03. Calcule a constante de hidrólise do cianeto de potássio, sabendo que em solução 0,0005 molar esse sal está 2% hidrolisado. Calcule também o pH da solução.
R. Kh = 2,0 x 10-7 e pH = 9
04. A presença de tampão é fundamental para manter a estabilidade do sangue e sistemas biológicos em geral. Íons fosfato formam um tampão, sendo um dos equilíbrios expressos pela seguinte equação: 
Se no equilíbrio foram medidas as concentrações molares [H2PO4-] = 2 M, [HPO4-2] = 1 M e [H+] = 0,2 M, qual será o valor da constante de equilíbrio, admitindo-se comportamento ideal?
R. K = 0,1
05. O elemento cálcio reage violentamente com água produzindo gás hidrogênio. 0,1 g de cálcio foi eagido com 0,10 dm3 de água. Depois que a reação terminou, ele adicionou mais água, de modo a completar 0,5 dm3 de solução. 
a) Escreva a equação química da reação entre o cálcio e a água.
b) Calcule o pH da solução final.
R. pH=12
06. Um suco de tomate tem pH = 4,0 e um suco de limão tem pH = 2,0. Sabendo que pH=-log [H+] e pH + pOH = 14:
a) calcule quantas vezes a concentração de H+ do suco de limão é maior do que a concentração de H+ do suco de tomate;
b) calcule o volume de solução aquosa de NaOH de concentração 0,010 mol/L, necessário para neutralizar 100 mL de cada um dos sucos.
R. b) 1mL para o de tomate e 100mL para o de limão.
07. Um jogador de futsal tomou dois copos de água após o primeiro tempo de jogo. Em decorrência disso, 50 mL do seu suco gástrico (com pH % 1) diluíram-se nos 450 mL da água ingerida. O pH do suco gástrico diluído na solução resultante logo após a ingestão da água pelo jogador é?
R. pH = 2
08. Dois comprimidos de AAS, cada um com 0,36 g desse composto, foram dissolvidos em 200 mL de água.
a) Calcule a concentração molar da aspirina nessa solução, em mol/L.
(Dado: massa molar do AAS = 180 g/mol)
b) Considerando a ionização do AAS segundo a equação:
e sabendo que ele se encontra 5% ionizado, calcule o pH dessa solução.
R. a) 0,02M 	b) pH = 3
09. Qual é a molaridade de uma solução de ácido cianídrico, sabendo-se que ele está 0,01% dissociado e que a constante de ionização, na mesma temperatura, é 7,2 x 10-10?
R. 7,2 x 10-2
10. A partir da constante de ionização do ácido acético, que é igual a 1,8 x 10-5, qual o grau de ionização de uma solução 0,045 M do referido ácido?
R. 2%
Bons estudos!
Prof. Charles Mendes