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CENTRO UNIVERSITÁRIO MAURÍCIO DE NASSAU Disciplina: Físico-Química 2ª Lista de Exercícios - 2016.1 Professor: Charles Mendes OBS.: Os exercícios apenas serão aceitos com os cálculos correspondentes. 1. Qual é a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico obtida pela mistura de 30 mL do ácido a 60% em massa, de densidade igual a 1,47 g/mL, com 20 mL do mesmo ácido 5 molar? R= 7,4 mol/L 2. Calcule a massa de NaCl que deve ser adicionada a 100 g de solução aquosa de NaCl a 5% em peso, de modo a torná-la de concentração 20% em peso. R=18,75g 3. O soro fisiológico utilizado para limpeza de lentes de contato é uma solução aquosa de cloreto de sódio a 0,9%. Se, em um frasco contendo 100 mL de soro fisiológico, forem adicionados 10,8 g de NaCl, prepara-se uma solução que contém que nova concentração? R=2mol/L 4. Qual é a massa de Na2SO4, em gramas, necessária para preparar 100 mL de uma solução 3,50 molar? Qual é o volume de água, em mL, necessário para diluir 10 mL dessa solução, transformando-a em 1,75 molar? R=49,7g de Na2SO4 / 10mL de H2O 5. A água potável não pode conter mais do que 5,0•10-4 mg de mercúrio (Hg) por grama de água. A quantidade máxima permitida de mercúrio na água potável corresponde a que valor em ppm (partes por milhão)? R= 0,5ppm 6. Calcule a pressão osmótica, a 27°C, de uma solução que contém 0,90 g de glicose (M = 180 g/mol) e 34,20 g de sacarose (M = 342 g/mol) dissolvidas em 100 mL. (R = 0,082 L • atm • mol-1 • K-1). R= 25,83 atm 7. Isolou-se uma proteína de uma amostra de soro sanguíneo. Uma dispersão coloidal de 685 mg da referida proteína, em água suficiente para formar 10,0 mL de solução, tem uma pressão osmótica de 0,28 atm a 7 °C (R = 0,082 L • atm • mol-1 • K-1). Considerando a proteína como sendo um composto covalente típico, qual é sua massa molecular? R=5,6 • 103 g/mol 8. Calcule o abaixamento da temperatura do ponto de congelamento de uma solução aquosa que contém 72 g de glicose dissolvida em 800 g de água, sabendo-se que a constante crioscópica da água é 1,86 °C • molal-1. R= 0,93 °C 9. Determine a massa molecular de um dado açúcar, sabendo que a uma dada temperatura a dissolução de 20,0 g desse composto em 500 g de água causa um abaixamento relativo da pressão máxima de vapor igual a 0,004. R=180g/mol 10. Qual é a temperatura de ebulição, sob pressão normal, de uma solução de 4,7 g de fenol (C6H6O) em 500 g de álcool comum? (massas atômicas: H = 1; C = 12; O = 16; constante ebuliométrica molal do álcool = 1,22 °C /molal; temperatura de ebulição do álcool puro, sob pressão normal = 78,52 °C). R=78,64°C Bons estudos! Prof. Charles Mendes
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