1ª Lista de Exercícios 2016.1 Físico Química (1)

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CENTRO UNIVERSITÁRIO MAURÍCIO DE NASSAU
Disciplina: Físico-Química
Lista de Exercícios – 2016.1
Professor: Charles Mendes
TEMA: SOLUÇÕES
1. Os sistemas, a seguir, contêm soluções aquosas de NaCl em três diferentes situações, mantidas a temperatura constante:
O que ocorrerá, em cada sistema, se for adicionada uma quantidade muito pequena de NaCl sólido?
2. Se dissolvermos totalmente certa quantidade de sal em solvente e por qualquer perturbação uma parte do sal se depositar, qual a solução que teremos no final?
a) saturada com corpo de fundo.
b) supersaturada com corpo de fundo.
c) insaturada.
d) supersaturada sem corpo de fundo.
e) saturada sem corpo de fundo.
3. Observe a figura ao lado, que representa a solubilidade, em g por 100 g de H2O, de 3 sais inorgânicos em determinada faixa de temperatura.
 a) A solubilidade dos 3 sais aumenta com a temperatura.
b) O aumento de temperatura favorece a solubilização do Li2SO4.
c) A solubilidade do KI é maior que as solubilidades dos demais sais, na faixa de temperatura dada.
d) A solubilidade do NaCl varia com a temperatura.
e) A solubilidade de 2 sais diminui com a temperatura.
4. Quatro tubos contêm 20 mL de água cada uma 20 °C. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio (K2Cr2O7) nas quantidades indicadas na tabela ao lado. A solubilidade do sal, a 20 °C, é igual a 12,5 g por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?
	
	Tubo A
	Tubo B
	Tubo C
	Tubo D
	Massa de Dicromato
	1,0
	3,0
	5,0
	7,0
a) Em nenhum. 
b) Apenas em D. 
c) Apenas em C e D. 
d) Apenas em B, C e D.
e) Em todos.
5. Uma solução saturada de NH4Cl foi preparada a 80°C utilizando-se 200 g de água. Posteriormente, essa solução sofre um resfriamento sob agitação até atingir 40°C. Determine a massa de sal depositada nesse processo. A solubilidade do NH4Cl varia com a temperatura, conforme mostrado no gráfico.
R = 40g
6. A solubilidade do K2Cr2O7, a 20 °C, é 12 g/100 g de água e, a 60 °C, é 43 g/100 g de água. Sabendo que uma solução foi preparada dissolvendo-se 20 g do sal em 100 g de água a 60 °C e que depois ela foi resfriada a 20 °C, podemos concluir que:
a) todo sal continuou na solução.
b) todo sal passou a formar um corpo de chão.
c) 8 g do sal foi depositado no fundo do recipiente.
d) 12 g do sal foi depositado no fundo do recipiente.
e) 31 g do sal passou a formar um corpo de chão.
TEMA: ASPECTOS QUANTITATIVOS EM SOLUÇÕES
7. Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio (NaCl) em 50 mL de água?
a) 200 g/L 	b) 20 g/L 	c) 0,08 g/L 	d) 12,5 g/L 	e) 80 g/L
8. Têm-se cinco recipientes contendo soluções aquosas de cloreto de sódio.
É correto afirmar que:
a) o recipiente 5 contém a solução menos concentrada.
b) o recipiente 1 contém a solução mais concentrada.
c) somente os recipientes 3 e 4 contêm soluções de igual concentração.
d) as cinco soluções têm a mesma concentração.
e) o recipiente 5 contém a solução mais concentrada.
9. Qual é a massa dos íons Na+ existentes em 200 mL de solução de NaOH de concentração igual a 80 g/L?
R = 9,2g
10. Um analgésico em gotas deve ser ministrado na quantidade de 3 mg por quilograma de massa corporal, não podendo contudo exceder 200 mg por dose. Cada gota contém 5 mg de analgésico. Quantas gotas deverão ser ministradas a um paciente de 80 kg? Indique seu raciocínio.
R = 40 gotas
11. O limite máximo de “ingestão diária aceitável” (IDA) de ácido fosfórico, aditivo em alimentos, é de 5 mg/kg de massa corporal. Calcule o volume de refrigerante, contendo ácido fosfórico na concentração de 0,6 g/L, que uma pessoa de 60 kg deve ingerir para atingir o limite máximo de IDA.
R = 0,5L
12. Calcule a quantidade de água (em gramas), de densidade 1 g/mL que se deve adicionar a:
a) 5 g de ureia para preparar uma solução a 16,2% em massa;
b) 26,2 g de MgCl2 para preparar uma solução a 1,5% em massa.
13. Calcule a porcentagem em massa de Na2SO4 em uma solução contendo 11,7g de Na2SO4 em 443g de água. 
14. Um protetor solar contém 5,95 g de metoxicinamato por tonelada de um lote do protetor solar. Qual a concentração de metoxicinamato em ppm?
15. A água do mar contém 0,0079g de Sr2+ por quilograma de água. Qual a concentração desse cátion em ppm?
16. Uma solução é preparada contendo 7,5g de metanol (CH3OH) em 245g de H2O. Calcule:
a) a fração em quantidade de matéria de metanol;
b) a porcentagem em massa de metanol;
c) a concentração em quantidade de matéria de metanol (molaridade) se prepararmos 200 mL de uma solução com essa mesma quantidade do álcool.
17. Calcule a molalidade das seguintes soluções aquosas:
a) NaCl 2,5M (densidade= 1,08 g/L);
b) Solução de KBr a 48,2%;