Lista 01 Farmácia Alessandro (1)

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MINISTERIO DA EDUCAÇÃO 
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO 
CAMPUS DIADEMA 
Instituto de Ciências Ambientais, Químicas e Farmacêuticas 
Química das Transformações I – 2018/01 
 
 
Lista 01 
 
1) Calcule a concentração em quantidade de matéria de um ácido sulfúrico concentrado cuja solução tem 
1,84 g/mL e contém 98,3% em massa de ácido. 
 
2) 200 mL de solução 0,3 mol/L de NaCl são misturados a 100 mL de solução 1 mol/L de CaCl2. Calcule a 
concentração, em mol/L, dos íons na solução resultante. 
 
3) Qual a concentração da solução resultante da mistura de 20 mL de solução 6 mol/L de NaCl com 80 mL 
de solução 2 mol/L? 
 
4) Determine a massa de cobre que tem o mesmo nº de átomos que 7,35 mg de potássio. 
 
5) O carbeto de cálcio (CaC2) pode ser empregado como gerador de gás acetileno e hidróxido de cálcio ao 
reagir com água. Qual a quantidade de carbeto de cálcio necessária para produzir 5,6 m³ de gás nas 
condições normais de temperatura e pressão? 
 
6) Uma amostra de 1,225 g de KClO3 é decomposta por aquecimento em cloreto de potássio e gás oxigênio. 
O gás ocupou um volume de 0,168 L nas condições normais de temperatura e pressão. 
a) Escreva a equação química balanceada que representa a decomposição térmica do KClO3 
b) Calcule o grau de pureza da amostra. O2 
 
7) Para se determinar o conteúdo de ácido acetilsalicílico (C9H8O4 - monoprótico) num comprimido 
analgésico, isento de outras substâncias ácidas, 1,0 g do comprimido foi dissolvido numa mistura de 50 
mL de etanol e 50 mL de água. Essa solução consumiu 20 mL de solução aquosa de NaOH 0,1mol/L para 
a reação completa. Qual a porcentagem de ácido no comprimido? 
 
8) Foram colocados 80 mL de ácido clorídrico comercial em um balão volumétrico de 1 L , completando-se 
esse volume com água. 10 mL de solução foram neutralizados com 10 mL de solução 0,2 mol/L de 
hidróxido de potássio. Qual a molaridade do ácido clorídrico comercial? 
 
9) Uma amostra de 12,5 g de carbonato de magnésio foi tratada com excesso de solução de ácido bromídrico. 
Nessa reação obtiveram 600 cm³ de gás carbônico medidos à temperatura de 27°C e 5 atm. Qual a 
porcentagem de pureza da amostra? 
 
10) Aquecem-se 800 mL de solução 0,5 mol/L de carbonato de sódio, até que o volume de solução seja 
reduzido de 400 mL. Em seguida adicionam-se 100 mL de solução 0,2 mol/L de HCl. Qual a concentração 
de carbonato de sódio na solução final? 
 
11) Deseja-se determinar quantas moléculas de água estão complexadas ao cloreto de níquel (II) 
hidratado. Para isso aqueceu-se uma amostra de 0,235 g de sal hidratado e obteve-se 0,128 g de NiCl2 
anidro. Qual o nº de moléculas que hidratam o sal? Ni = 58,693 g/mol; Cl = 35,453 g/mol; H = 1,008 g/mol; 
O = 15,999 g/mol. 
 
12) Qual o volume de água que deve ser adicionado a um litro de álcool hidratado 80% para se obter uma 
solução final 50%? 
 
13) O alumínio é extraído da alumina (Al2O3) que se encontra na bauxita. 
a) Assumindo-se que 9,72 toneladas de Al são recicladas por mês a partir de sucatas, qual a quantidade de 
minério bauxita que deixará de ser extraída se este contém 40% em massa de Al2O3? 
b) Considerando a utilização de Al reciclado na obtenção de AlCl3, calcule a massa produzida desse 
composto se forem empregados 270 g de Al reciclado e 639 g de gás cloro. 
 
14) Uma mistura de morfina (C17H19NO3) e um sólido incombustível são analisados por combustão total 
com O2. Se 4 g da mistura ao serem queimadas, fornecem 8,7g de CO2, calcule a porcentagem de morfina 
por massa na mistura. 
 
15) O estanho metálico reage com I2 sólido formando um sólido laranja, o iodeto de estanho. Coletaram-
se os seguintes dados: 
Massa de Sn original: 1,056 g 
Massa de I2 original: 1,947 g 
Massa de Sn recuperada no fim da reação: 0,601 g 
a) Qual o reagente limitante? 
b) Determine a fórmula empírica do composto 
c) Determine a massa de reagente limitante necessária para consumir o reagente recuperado? 
 
16) Por muitos anos, os aborígenes da Austrália usaram folhas de eucalipto para combater dores, em 
particular, a de garganta. O componente ativo dessas folhas foi identificado como EUCALIPTOL, cuja 
massa molar é 154,0 g. Ao se analisar uma amostra de eucaliptol com 3,16 g, encontrou-se o seguinte 
resultado: C=2,46 g; H=0,37 g; O=0,33 g. Considere essas informações e determine: 
a) a fórmula molecular do eucaliptol 
b) a massa, em grama, de H2O produzida na combustão completa da amostra.