1 ATIVIDADE QIMICA

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1)A teoria atômica de John Dalton explica varias leis simples de combinação química que eram conhecidas naquela época. Citar e explicar as diferentes entre essas leis.
As leis de John são: Lei da composição constante, Lei da conservação da massa, Lei das proporções múltiplas.
A explicação de cada lei:
Lei da composição constante: em determinado composto o número relativo de átomos e seus tipos são constantes. 
Lei da conservação da massa: a massa total dos materiais presentes depois da reação química é igual à massa total antes da reação.
Lei das proporções múltiplas: se dois elementos, A e B, se combinam para formar mais de um composto, as massas de B, que podem se combinar com a massa de A, estão na proporção de números inteiros e pequenos.
 2) Classifique cada uma das seguintes afirmativas como falsas ou verdadeiras. Corrija as afirmativas que são falsas.
(a) (V) A luz visível e uma forma de radiação eletromagnética.
(b) (F) A frequência de radiação aumenta a medida que o comprimento de onda aumenta.
(c) (F) A luz ultravioleta tem comprimentos de onda maiores que a luz visível.
(d) (F) A radiação eletromagnética e as ondas sonoras movem-se a mesma velocidade
(A) VERDADEIRA
(B) FALSA. (A forma verdadeira é) A frequência da radiação diminui com o aumento do comprimento da onda.
(C) FALSA. (A forma verdadeira é) A luz ultravioleta tem comprimentos de onda menores que a luz visível.
(D) FALSA. (A forma verdadeira é) A radiação eletromagnética e as ondas sonoras movem-se com diferentes velocidades.
3) Responda os Itens
(a) O que significa dizer que a energia e quantizada?
Quantização significa que a energia só pode ser absorvida ou emitida em quantidades específicas ou em múltiplos dessas quantidades. Essa quantidade mínima de energia é igual a uma constante vezes a frequência da radiação absorvida ou emitida; E = hν.
(b) Por que não notamos a quantização da energia nas atividades cotidianas?
Em atividades cotidianas, objetos macroscópicos como nossos corpos ganham e perdem quantidades totais de energia bem maiores do que um único quantum hν. O ganho ou a perda do relativamente minúsculo quantum de energia não são notados.
4) A radiação infravermelha tem comprimento de onda no intervalo de 800 nm a 1 mm.
(a) Qual e a frequência da radiação 8,00 x 102 nm?
(b) Micro-ondas, como as que são usadas em radares e para aquecer comida em fornos de micro-ondas, tem comprimento de onda maior que 3 mm. Qual a frequência da radiação de 3,0 mm?
 
5) Arrume em ordem crescente de comprimento de onda, os seguintes tipos de fotons de radiacao eletromagnetica: ondas de radio, radiacao infravermelha, luz visivel, radiacao ultravioleta.
 
6) Alguns dos metais encontrados na tabela periódica podem ser isolados por um processo denominado eletrólise. Faça um pequeno resumo sobre esse processo.
 
7) “Foi preparado pela primeira vez por Paracelsus, alquimi st a suíço do sécul o XV I, fazendo reagir certos ácidos com alguns metais já conhecidos ” .
PEIXOTO, Eduardo M. A. Hidrogênio e Hélio. Química Nova na Escola, São Paulo, n. 1, maio 1995. p. 35.
Essa reação, comumente utilizada em experimentos didáticos em laboratórios de ensino e até em salas de aula, produz a seguinte substância:
(a) enxofre.       (b) oxigênio.     (c) nitrogênio.    (d) hidrogênio.
 
8) Ao colocar água destilada, gotas de solução de fenolftaleína e, em seguida, pedaços de sódio metálico em um recipiente de vidro, pode-se observar uma reação violenta do metal com a água, resultando numa chama na superfície exposta do metal e coloração rósea na solução. A chama e a coloração resultam, respectivamente, da queima de:
(a) oxigênio produzido na reação e aumento de pH.
(b) hidrogênio produzido na reação e aumento de pH.
(c) nitrogênio do ar e aumento de pH.
(d) hidrogênio produzido na reação e diminuição de pH