ESTUDO DAS SOLUÇÕES parte 2

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ESTUDO DAS SOLUÇÕES - 2º ANO PARTE 2 
 
3 - QUANTO A CONDUÇÃO DA CORRENTE 
ELÉTRICA 
 
3.1- SOLUÇÃO ELETROLÍTICA 
 
É aquela que conduz a corrente elétrica, ou seja, tem íons espalhados por ela. 
 
Ex: As soluções iônicas como refrigerantes, vinagre, água do mar... 
 
3.2- SOLUÇÃO NÃO ELETROLÍTICA 
 
É aquela que não conduz a corrente elétrica, ou seja, não há íons e sim moléculas. 
 
Ex: As soluções moleculares como os óleos vegetais, o mel, soluções de groselha... 
 
4 - QUANTO AS QUANTIDADES RELATIVAS DE 
SOLUTO E SOLVENTE 
 
4.1 - SOLUÇÃO DILUÍDA E CONCENTRADA 
 
Para uma mesma quantidade de soluto, quanto mais solvente existir, mais diluída será 
a solução. 
 
5 - QUANTO A SATURAÇÃO DA SOLUÇÃO 
 
I - SOLUÇÃO INSATURADA 
 
É aquela cuja quantidade de soluto dissolvida é inferior à permitida pelo coeficiente de 
solubidade (Cs) numa determinada temperatura. 
Ex: qualquer solução diluída, como a água da torneira. 
 
II - SOLUÇÃO SATURADA 
 
É aquela cuja quantidade de soluto dissolvida é igual à permitida pelo coeficiente de 
solubidade numa determinada temperatura. 
Ex: qualquer solução na qual, o solvente esgotou a capacidade de dissolução, como a 
água do mar. 
 
III - SOLUÇÃO SUPERSATURADA 
 
É aquela cuja quantidade de soluto dissolvida é superior à permitida pelo coeficiente 
de solubilidade numa determinada temperatura. 
Ex: É bem simples, num béquer de vidro, dissolva acetato de sódio (sal) em um 
volume fixo de água, até que este, esgote a capacidade de dissolução da água. A 
seguir, aqueça o sistema e continue a adicionando o sal com agitação até que e a 
nova solução esgote novamente sua capacidade de dissolução. Desligue o fogo e 
deixe repousar sem tampar a vasilha, para esfriar naturalmente sem qualquer 
perturbação, em local protegido da poeira. 
Senão houver nenhum material solido no meio que possa ser um iniciador de 
precipitação, quando atingir a temperatura ambiente, você vai estar com uma solução 
supersaturada. 
O sistema é muito instável e qualquer perturbação no sistema provoca a imediata 
precipitação do excesso de sal dissolvido. 
 
COEFICIENTE DE SOLUBIDADE (CS) 
 
 
É a quantidade máxima que uma substância é capaz de dissolver, numa quantidade 
padrão de solvente (1 L, 100 ml, 100 g...), numa determinada temperatura. 
 
 
 
 Onde: m1 = massa do soluto 
 m2 = massa do solvente 
 
OBS: As soluções supersaturadas são bastante instáveis. 
 
GÉRMEN DE CRISTALIZAÇÃO - É a mínima parte de soluto capaz de provocar a 
precipitação do excesso do soluto numa solução supersaturada. 
 
 
 
CURVA DE SOLUBIDADE 
 
 
 
OBS: A solubidade de um gás num líquido é diretamente proporcional à pressão a que 
esse gás está submetido. (Lei de Henry) 
 
EXEMPLOS 
 
Ex1: Uma solução aquosa de Cloreto de sódio foi preparada a 22ºC e mediu 50g. Levado 
a evaporação, verificou-se o surgimento de um resíduo sólido de 20 g. Qual o CS do sal 
a 22ºC? 
 
 Vamos admitir 100g à quantidade-padrão do solvente. 
 
 
 
 
Ex2: A solubidade de uma substância x aumenta com a temperatura. Sabendo que, a 20 
ºc, 100 g de x formam com água 600g de solução saturada. Aquecendo a solução a 
100 ºc, a saturação só é mantida com acréscimo de 100g de sal. Qual o coeficiente de 
solubidade a 70 ºc? 
 
 
 
 
Colocando no gráfico: 
 
 
 
 
 
 Fazendo uma operação matemática 
 
 
 
 
 2000 - 50x = 30x - 600 
 - 80x = -2600 (-1) 
 x = 32,5 
 ou seja 
 CS = 32,5 g/100 g (70 ºc) 
 
PROBLEMAS COM COEFICIENTE 
 
1 - Com base nos dados abaixo determine: 
 
CS = 204 g de sacarose / 100 g de H2O 20 ºC 
CS = 220 g de sacarose / 100 g de H2O 30 ºC 
 
a) qual a massa de sacarose em uma solução saturada contendo 50 g de H2O a 30 ºc? 
 
 
 
x = 110 g de sacarose 
 
b) em 640 g de uma solução saturada a 30ºC qual a massa de sacarose e de água 
existente? 
 
 
 
 
 Em 320 g 100 g de H2O 
 640 g x 
 
 x = 200 g de H2O 
 
 640 - 220 = 440 g de soluto 
 
c) 160 g de uma solução saturada de sacarose é resfriada de 
 30 ºc a 20 ºc. Qual a massa do corpo do fundo? 
 
 
 
 
 x = 50 g de água 
 
 160 - 50 = 110 g de sacarose 
 
 
 
 x = 102 g 
 
 110 - 102 = 8 g de corpo de fundo 
 
 
Pelo Prof. Eudo Robson