Funcoes inorganicas

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As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em:
� Ácidos
� Bases 
� Sais
Ácidos e Bases
Conceito de Arrhenius
Ácido: composto que origina íons H+ em água. Ex. : HCl, H2SO4
Base: composto que origina íons OH- em água. Ex.: NaOH
Funções inorgânicas
Definição de Brönsted
Ácido: composto capaz de doar íons H+.
Base: composto capaz de aceitar íons H+.
Exemplos:
HF(aq) + H2O (l) → H3O
+(aq) + F-(aq)
NH3(aq) + HF(aq) → NH4
+(aq) + F-(aq)
Substância anfiprótica ou anfotérica: pode atuar como ácido ou como base.
Exemplo: 
NH3(aq) + H2O(l) → OH
- + NH4
+
ácido
H2S(aq) + H2O(l) → H3O
+(aq) + HS-(aq)
base
Funções inorgânicas
Definição de Lewis
Ácido: substância aceitadora de um par de elétrons (A).
Base: substância doadora de um par de elétrons (:B).
Há formação de um complexo A-B (partilha do par de elétrons).
Exemplos:
Uma molécula com o octeto incompleto pode aceitar um par de elétrons
+ :NH3 →
Uma molécula com o octeto completo pode rearranjar os elétrons de valência e 
aceitar um par de elétrons adicional:
Funções inorgânicas
+ OH-
-
Definição de Lux-Flood
Ácido: composto aceitador de óxido.
Base: composto doador de óxido.
Exemplo: CaO + SiO2→ CaSiO3
base ácido
Conceito generalizado de ácido e de base
Ácido: doa espécies positivas (H+) ou aceita espécies negativas (íon óxido, par de 
elétrons).
Base: doa espécies negativas ( par de elétrons, íon óxido) ou aceita espécies positivas
(H+).
Funções inorgânicas
Funções inorgânicas
Bases inorgânicas
Hidróxidos – NaOH
Bases de nitrogênio – NH3, RNH2
Ácidos inorgânicos
Haletos de hidrogênio – HCl, HF
Oxoácidos – HNO3, HNO2, H2SO4
Funções inorgânicas
Reações de neutralização: formação de sais
São reações que ocorrem entre um ácido e uma base. Geralmente, reações ácido-base em
meio aquoso, originam um sal e água :
ácido + base→ sal + água
Sal é um composto iônico formado por um cátion (exceção do H+) e de um ânion (exceção
de OH- ou O2-).
Exemplo 1: 
Tanto o ácido com a base são eletrólitos fortes: estão completamente dissociados:
Equação molecular
Equação iônica
Equação iônica global
Íons Na+ e Cl- são íons espectadores.
Funções inorgânicas
Exemplo 2:
Neste caso, HCN é um ácido fraco (não está completamente dissociado).
Apenas o íon Na+ é espectador.
Funções inorgânicas
Hidrólise dos sais
Alguns sais podem sofrer hidrólise (reagem com a água), tornando as soluções ácidas ou
básicas. Deste modo, podemos classificar o sal como sendo ácido ou básico, consoante a 
reação de hidrólise que lhe está associada.
Se o sal não sofre hidrólise é um sal neutro e o pH da solução é 7.
Hidrólise ácida:
FeCl3(s) + água→ Fe
3+(aq) + 3Cl-(aq)
Fe3+ + 3H2O → Fe(OH)3(s) + 3H
+(aq) pH ácido
Hidrólise básica: 
Na2S (s) + água→ Na
+(aq) + S2-(aq)
S2-(aq) + H20 (l) → H2S (aq) + OH
-(aq) pH básico
Apenas se verifica hidrólise quando os ácidos ou as bases são fracas.