Estrutura atomica

Prévia do material em texto

14/08/2014
1
Estrutura do ÁtomoEstrutura do Átomo
Prof. Dsc. Ingridy Santos Lopes
Unisuam
Matéria é tudo que tem massa 
ocupa lugar no espaço. 
Logo “a matéria é constituída de 
átomos”.
O que são átomos???
A menor partícula possível de 
um elemento. 
Teoria atômica da matériaTeoria atômica da matéria
14/08/2014
2
Teoria atômica da matériaTeoria atômica da matéria
OS GREGOS
Acreditavam que terra, ar, fogo e água – formavam todas as
outras substâncias.
Leucipo - pequenas partículas, cada vez
menores, constituindo a matéria.
Demócrito, afirmava que o mundo material
estava constituído de pequenas partículas o
qual denominou átomo.
Teoria Atômica de John Dalton: (1807)
- Os átomos são esferas maciças, indestrutíveis e
intransformáveis;
- Átomos que apresentam mesmas propriedades (tamanho,
massa e forma) constituem um elemento químico;
- Átomos de elementos diferentes possuem propriedades
diferentes;
- Os átomos podem se unir entre si formando "átomos
compostos;”
- Uma reação química nada mais é do que a união e
separação de átomos.
Teoria atômica da matériaTeoria atômica da matéria
14/08/2014
3
Teoria Atômica de John Dalton: (1807)
Átomo: Era uma esfera indivisível, maciça, homogênea,
de massa e volume variando de acordo com o elemento.
Teoria atômica da matériaTeoria atômica da matéria
Willian Crookes – Estudou
o Comportamento dos gases.
-Catodo (eletrodo negativo)
- Anodo (eletrodo positivo)
-Feixe luminoso partindo do
catodo em direção ao anodo,
raios catódicos.
A descoberta da estrutura atômicaA descoberta da estrutura atômica
Descoberta do elétron e do próton 
14/08/2014
4
Joseph John Thomson 1903 - concluiu que esse feixe fazia
parte do todo e de qualquer gás utilizado dentro do tubo. Eram menores
do que qualquer objeto, inclusive o átomo. Denominou os raios catódicos
de elétrons.
A descoberta da estrutura atômicaA descoberta da estrutura atômica
A descoberta da estrutura atômicaA descoberta da estrutura atômica
Descoberta da radioatividade
Radiação αααα: massa alta, pequeno desvio, carga positiva;
Radiação ββββ: massa baixa, alta desvio, carga negativa;
Radiação γγγγ: é de alta energia não possui carga
14/08/2014
5
A descoberta da estrutura atômicaA descoberta da estrutura atômica
Eugen Goldstein - observou um foco luminoso surgir atrás do
catodo, vindo da direção do anodo. Denominou os raios anódicos de
prótons.
A descoberta da estrutura atômicaA descoberta da estrutura atômica
Esfera homogênea, não maciça, de
cargas positivas (os prótons) na qual
estariam incrustadas algumas cargas
negativas (os elétrons), garantindo assim
a neutralidade do átomo.
Modelo conhecido como “Pudim de
Passas.”
Átomo de Thomson
14/08/2014
6
A descoberta da estrutura atômicaA descoberta da estrutura atômica
Átomo de Rutherford - 1911
A descoberta da estrutura atômicaA descoberta da estrutura atômica
Átomo de Rutherford
- A maioria das partículas alfa atravessavam a lâmina de ouro sem sofrer
desvio;
- Uma pequena quantidade de partículas alfa não passavam pela lâmina
e voltavam;
- Algumas partículas alfa sofriam pequenos desvios ao passarem pela
lâmina.
Átomo = NÚCLEO + ELETROSFERA
“Modelo Planetário”
14/08/2014
7
A descoberta da estrutura atômicaA descoberta da estrutura atômica
Átomo de Rutherford
O átomo é esférico mas a carga positiva
deve estar localizada no centro, com
uma carga negativa difusa em torno dele.
James Chadwick 1932
Descobriu outra partícula dentro do
núcleo o nêutron.
A descoberta da estrutura atômica A descoberta da estrutura atômica 
Átomo de Borh 1913
As órbitas são chamadas camadas eletrônicas, representadas pelas
letras K, L, M, N, O, P e Q a partir do núcleo, ou níveis de energia
representados pelos números 1, 2, 3, 4...;
14/08/2014
8
A descoberta da estrutura atômica A descoberta da estrutura atômica 
Átomo de Borh 1913
- Os elétrons ao se movimentarem numa camada eletrônica não
absorvem nem emitem energia;
- Os elétrons de um átomo tendem a ocupar as camadas eletrônicas
mais próximas do núcleo, isto é, as que apresentam menor
quantidade de energia;
- Um átomo está no estado fundamental quando seus elétrons
ocupam as camadas menos energéticas;
A descoberta da estrutura atômica A descoberta da estrutura atômica 
Átomo de Borh 1913
O elétron pode saltar para uma camada mais externa (mais
energética). Nessas condições o átomo se torna instável,
estado excitado;
14/08/2014
9
A descoberta da estrutura atômica A descoberta da estrutura atômica 
Átomo de Borh 1913
Os elétrons de um átomo excitado tendem a voltar para as
camadas de origem. Quando isso ocorre, ele devolve, sob a
forma de onda eletromagnética, a energia que foi recebida
na forma de calor ou eletricidade.
A estrutura moderna do átomoA estrutura moderna do átomo
Tabela de Comparação entre prótons, nêutrons e elétrons
Partículas Carga Massa (u)
Próton Positiva (+1) 1,0073
Nêutron Nenhuma (neutra) 1,0087
Elétron Negativa (-1) 5,486x10-4
O átomo consiste de entidades neutras, positivas e
negativas (nêutrons, prótons e elétrons).
14/08/2014
10
Outras descobertas do átomo Outras descobertas do átomo 
Átomo de Sommerfeld (1916)
Os níveis de energia (camadas) estariam subdivididos em
regiões menores denominadas subníveis de energia: (s, p,
d, f). Os subníveis foram chamados a partir dos nomes
técnicos da espectografia (Sharp, Principal, Difuse e
Fundamental).
Camadas eletrônicas
Os elétrons estão distribuídos em camadas ou 
níveis de energia
Entendendo o átomoEntendendo o átomo
Nível de Energia Camada de 
Energia
Número máximo
de elétrons
1º K 2
2º L 8
3º M 18
4º N 32
5º O 32
6º P 18
7º Q 2
14/08/2014
11
Subníveis de Energia
As camadas ou níveis de energia são formados 
de subcamadas ou subníveis de energia, 
designados pelas letras s, p, d, f.
Entendendo o átomoEntendendo o átomo
Subnível de 
Energia
Número máximo
de elétrons
s 2
p 6
d 10
f 14
A visão moderna da estrutura atômicaA visão moderna da estrutura atômica
Z= P =E
A= P + N N= A - Z
Isótopos, números atômicos e números de massa
Número atômico (Z) = número de prótons no núcleo e
este é igual ao número de elétrons.
Número de massa (A) = número total de prótons e
nêutrons no núcleo.
14/08/2014
12
A visão moderna da estrutura atômicaA visão moderna da estrutura atômica
Alguns Isótopos do Carbono
Símbolo Número de prótons Número de elétrons Número de nêutrons
11 C 6 6 5
12 C 6 6 6
13 C 6 6 7
14 C 6 6 8
Isótopos têm o mesmo Z, porém A é diferente.
A visão moderna da estrutura atômicaA visão moderna da estrutura atômica
Isóbaros diferentes Z, porém o mesmo A .
Isótonos mesmo número de nêutrons, mas diferentes Z e A.
14/08/2014
13
A visão moderna da estrutura atômicaA visão moderna da estrutura atômica
Isoeletrônicos átomos e íons que apresentam a mesma
quantidade de eletróns.
Unidade de massa atômica (u)
Átomo padrão de pesagem para os demaisátomos e
moléculas.
O átomo do carbono de massa 12, isótopo carbono C12
Conceito: Corresponde a 1/12 da massa de um átomo
isótopo de carbono 12 (C12 ).
Pesos Atômicos ou massas atômicasPesos Atômicos ou massas atômicas
14/08/2014
14
Pesos Atômicos ou massas atômicasPesos Atômicos ou massas atômicas
Massas atômicas médias
A massa atômica relativa: massas médias dos isótopos:
O Carbono natural: 98,892 % de 12C + 1,107 % de 13C.
A massa média do Carbono: 
(0,9893)(12 u) + (0,0107)(13,00335) = 12,01 u
ÍonsÍons
Quando um átomo ou uma molécula perde elétrons,
ficam com carga positiva.
Íons com carga positiva são chamados de cátions.
14/08/2014
15
ÍonsÍons
Quando um átomo ou uma molécula ganha elétrons,
ficam com carga negativa.
Íons com carga negativa são chamados de ânions.
Moléculas e Fórmulas químicasMoléculas e Fórmulas químicas
Moléculas e fórmulas químicas
Moléculas são reuniões de dois ou mais átomos ligados
entre si.
A fórmula química indica:
– quais átomos são encontrados na molécula;
– em qual proporção eles são encontrados.
As moléculas que contém dois átomos ligados entre si 
são chamadas moléculas diatômicas.
14/08/2014
16
Elementos comuns que existem como moléculas diatômicas à temperatura
ambiente.
Moléculas e Fórmulas químicasMoléculas e Fórmulas químicas
Moléculas e Fórmulas químicasMoléculas e Fórmulas químicas
Fórmulas Moleculares