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Sumário
• Matéria e Teoria Atômica
• Tabela Periódica dos Elementos
• Ligações Químicas
• Compostos Iônicos e Moleculares
1
O Estudo da Matéria
MATÉRIA é todo o material físico do universo
•Três estados: sólido, líquido e gasoso
•Os comportamentos físico-químicos da matéria 
dependem da estrutura dos átomos que a 
compõem e de como interagem entre si.
2
Figura 1: Diferentes exemplos dos estados da matéria.
3
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20
02
 
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
O Estudo da Matéria
4
Classificação da Matéria
Pode ser reduzida a 
substância mais 
simples?
Composto
Matéria
Mistura 
heterogênea Homogênea
É uniforme?
Substância 
pura
Mistura 
homogênea
(solução)
Tem composição 
variável?
Elemento
NÃO SIM
NÃO
NÃO
SIM
SIM
➢ Entender a estrutura atômica 
(evolução dos modelos atômicos)
 É FUNDAMENTAL 
➢ para entender como a mesma influencia nas 
propriedades da matéria.
5
Matéria e Teoria Atômica
6
• John Dalton (1803): Postulados
- Toda matéria é composta por partículas menores 
(átomos).
- Os átomos são indivisíveis, não podem ser 
criados e nem destruídos – “lei de conservação das 
massas”.
- Todos os átomos de um elemento são idênticos.
- Os compostos são formados quando átomos de 
mais de um elemento se combinam.
Modelos atômicos e estrutura atômica
7
• J. J. Thomson (1897) – Descoberta do elétron
- O átomo é subdivisível: experimentos (raio 
catódico) revelaram que o átomo tem partículas 
carregadas negativamente (elétrons);
Figura 2: Esquematização de um tubo de raios catódicos modificado.
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5 
- Relação carga/massa do elétron = 1,76.108 C.g-1
O Coulomb (C) é a unidade de carga elétrica no SI. 
Figura 3: Modelo “pudim de ameixa” do átomo de J. J. Thomson.
8
• Modelo atômico de J.J.Thomson
- Sugeriu que o átomo poderia ser uma esfera 
carregada positivamente na qual alguns elétrons 
estão incrustados.
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5 
• Modelo atômico de Ernest Rutherford
• 1914: E. Rutherford demonstrou a existência de 
uma partícula com massa muito superior a massa 
do elétron, porém de mesma carga e de sinal 
oposto. 
• 1919: Carga positiva no núcleo atômico: 
descoberta dos prótons (+).
• 1932: J. Chadwick descoberta dos 
nêutrons 
(partícula nuclear eletricamente neutra).
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Figura 4: Representação do átomo nuclear.
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20
02
 
Partículas subatômicas: prótons (+), nêutrons e 
elétrons (-);
Carga de um elétron = - 1,602.10-19 C
Carga de um próton = + 1,602.10-19 C
(1,602.10-19 C → carga eletrônica)
10
Tabela 1 – Comparação entre partículas 
subatômicas
Partículas Carga
Prótons Positiva (1+)
Nêutrons Nenhuma (neutra)
Elétrons Negativa (1-)
O átomo nuclear
Isótopos
São elementos que possuem o mesmo número 
atômico (Z), porém com massa atômica (A) 
diferentes (n° neutrons ≠).
Exemplos:
11
12C11C 14C13C6 6 66
2H1H 3H1 1 1 37Cl
35Cl17 17
nuclídeos
nuclídeos
nuclídeos
Tabela periódica
12
Figura 5: Classificação dos elementos – Tabela Periódica.
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➢ As colunas na tabela periódica chamam-se 
grupos (numeradas de 1A a 8A ou de 1 a 18).
➢ As linhas na tabela periódica chamam-se 
períodos.
13
19
K
39,0983
Número atômico (Z)
Símbolo atômico
Peso atômico
Tabela periódica
Alguns dos grupos na tabela periódica recebem 
nomes especiais e indicam as similaridades entre os 
membros de um grupo.
14
Tabela 2: Grupos da tabela periódica
Grupo Nome Elementos
1A Metais alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
2A Metais alcalinos terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
6A Calcogênios O, S, Se, Te, Po
7A Halogênios F, Cl, Br, I, At
8A Gases nobres He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Tabela periódica
Propriedades Periódicas
15
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A posição do elemento revela suas propriedades
Figura 7: Níveis e subníveis de energia.
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67• Modelo atômico de Niels Böhr
Níveis e subníveis energéticos
núcleo
Camadas
ou níveis
Níveis de 
Energia
Nome da 
Camada
n° máximo 
elétrons
1° K 2
2° L 8
3° M 18
4° N 32
5° O 32
6° P 18
7° Q 8
Subnível s p d f
n° máx. de e- 2 6 10 14
Distribuição eletrônica de 26Fe e 
26Fe
2+
26Fe = 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 
4s2 3d6
26Fe
2+ (- 2e-) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
3d6
17
Diagrama de 
Linus Pauling
Transferência de e- → camada mais externa do 
átomo:
CAMADA DE VALÊNCIA
Energia crescente:
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 
6p < 7s < 5f < 6d
Íons e compostos iônicos
18
Átomos podem perder ou ganhar elétrons → ÍONS
Íon (+) → CÁTION Íon (-) → ÂNION
Átomos podem perder ou ganhar mais de um elétron
Cargas iônicas, representadas por índice superior
Nos CÁTIONS: +, 2+, 3+ Nos ÂNIONS: -, 2-, 3-
19
Previsão das cargas iônicas
Posição do elemento na Tabela Periódica
Figura 8: Cargas de alguns íons encontrados em compostos comuns.
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CÁTIONS ÂNIONS
METAIS tendem a perder e- e NÃO METAIS 
tendem a ganhar e-
Íons e compostos iônicos
Ligações químicas:
 transferência ou compartilhamento de e- 
Elementos buscam a estabilidade (regra do octeto)
COMPOSTOS IÔNICOS: formados pela combinação 
de íons → LIGAÇÃO IÔNICA (transferência de e-)
→ Geralmente entre METAL + NÃO METAL
20
Na+ + Cl- NaCl
Íon sódio Íon cloro Composto iônico
(cloreto de sódio)
Íons e compostos iônicos
→ São ELETRICAMENTE NEUTROS
(cargas positivas = cargas negativas)
Portanto: 
-existe um Na+ para cada Cl- gerando NaCl
-existe um Ba2+ para dois Cl- gerando BaCl2
Em geral, a carga de um íon torna-se o índice do 
outro (sem sinal): Mg2+ + N3- Mg3N2 
íon magnésio íon nitrogênio Composto iônico
(nitreto de magnésio)
21
Compostos iônicosH• + H• H H ou H H O OC ou O C O
Ligação covalente Ligação covalente coordenada
Moléculas e Compostos Moleculares
22
• Moléculas são reuniões de dois ou mais átomos 
ligados entre si (NÃO METAIS): 
Compartilhamento de e-
• Suas fórmulas químicas indicam quais átomos 
compõem a molécula e em qual proporção são 
encontrados.
• Exemplos: H2O, CO2, CO, CH4, H2O2, O2, O3 e 
C2H4.
Compostos: Iônicos x Moleculares
IÔNICOS
•Formado por íons
•Combinam metais 
e não-metais
•Exemplos: NaCl, 
CaCl2
MOLECULARES
•Formado por 
moléculas
•Em geral, somente 
não-metais
•Exemplos: H2O; CH4
23
Evolução nos modelos atômicos
24
J. Dalton J.J. Thomson E. Rutherford/N. Bohr
→ Átomos 
indivisíveis
→ Átomos de um 
mesmo elemento 
são iguais 
→ Átomos 
combinam-se 
entre si para 
formar novos 
compostos
→ Descoberta dos 
elétrons (-) 
→ Átomos formados 
por uma esfera 
maciça positiva 
com elétrons 
incrustrados
“pudim de passas”
→ Descoberta dos 
prótons (+) e do 
átomo nuclear
→ Elétrons existiam ao 
redor do núcleo 
(eletrosfera)
→ Eletrosfera : dividida 
em camadas e 
subcamadas (por 
ordem de energia)
25
Lítio (Li) Flúor (F)
Metal Não Metal
Família 1 ou 1A: Metais 
Alcalinos Família 17 ou 7A: Halogênios
Número atômico = n° e- = 3 Número atômico = n° e
- = 9
Distribuição eletrônica
1s2 2s1 → C.V. = 2s1 1s2 2s2 2p5→ C.V. = 2s2 2p5
Li perde 1e- → cátion Li+ F ganha 1e- → ânion F-
Composto Iônico LiF (fluoreto de lítio)