relatório química experimental reações químicas

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS 
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS - DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXPERIÊNCIA 2 : REAÇÕES QUÍMICAS 
 
12 DE ABRIL DE 2018 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ALUNOS : Ana Carolina Alves Dias Leite, Beatriz Cristina Dionisio dos 
Santos, Sarah Fonseca de Carvalho 
TURMA : PU7C - Farmácia 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
O processo pelo qual espécies químicas transformam-se em outras diferentes é 
que se chama de reação química. As espécies originais são chamadas reagentes e 
as que resultam após a reação são os produtos. 
Numa reação de síntese, partimos de mais de um reagente e obtemos um único 
produto. Na reação de decomposição, obtemos mais de um produto a partir de um 
único reagente. Nas reações de simples troca ou deslocamento, uma substância 
simples reage com uma substância composta, deslocando desta última uma nova 
substância simples. Nas reações de dupla troca, dois reagentes permutam seus 
íons ou radicais entre si, dando origem a dois novos compostos. Nas reações de 
oxi-redução ocorre a troca de elétrons entre as espécies reagentes. As espécies 
que cedem elétrons são redutoras, e as que recebem elétrons são oxidantes. 
Em muitas reações químicas há desprendimento de calor e são classificadas 
como reações exotérmicas. Quando o calor é absorvido, a reação é endotérmica.[1] 
 
2. OBJETIVOS 
 
Os experimentos propõem aos alunos a o bservação das reações 
químicas básicas, assim como avaliar as transformações que ocorrem, ao 
interpretar e tirar conclusões consistentes que expliquem o experimento . 
Também foram expostos os principais tipo s de reações como: decomposição, 
síntese, simples troca e oxi-redução. 
 
 3. MATERIAIS 
 
Tubos de ensaio,proveta,béquer de 1L,conta-gotas,pinça metálica e pinça de 
madeira,suporte para tubo de ensaio, palitos de madeira,conjunto para 
aquecimento(bico de gás,fósforo),frasco para resíduo,dióxido de manganês,clorato 
de potássio,magnésio em fita, água destilada,,sódio metálico,solução de nitrato de 
prata,solução alcoólica de fenolftaleína,ácido clorídrico,hidróxido de sódio 
 
4. PROCEDIMENTOS 
 
 ​ 4.1. Procedimento 1 
 
Foi colocado 0,5 g de KClO3 em um tubo de ensaio.Utilizando uma pinça de 
madeira, o tubo foi aquecido sob a chama do bico de gás. Com um palito em brasa, 
foi verificado se a produção do gás liberado pela reação alimenta a combustão.Após 
o tubo esfriar, foi adicionado 3mL de água destilada, a solução foi homogeneizada e 
colocada para decantar. A solução límpida e transparente no tubo, foi transferida 
para outro tubo de ensaio e adicionado 2 gotas de nitrato de prata. 
 
 4.2. Procedimento 2 
 
Inicialmente observou-se uma pequena fita de magnésio, a qual deveria 
ser levada à chama de um bico de gás com auxílio de uma pinça metálica. 
Logo após o início da combustão foi recolhido as partículas suspensas, com um 
vidro de relógio. A estas partículas adicionou-se água, misturou-se com uma 
bagueta, então se adicionou gotas de fenolftaleína, a fim de verificar a 
basicidade ou acidez do produto da reação de combustão. 
 
 4.3. Procedimento 3 
 
Em um béquer com 1L de capacidade foi adicionado 300 mL de água 
destilada e foi gotejado fenolftaleína alcoólica, e então adicionado um pequeno 
pedaço de sódio através de um tubo de vidro . Este tubo havia sido 
previamente fixado em um suporte, e imerso no béquer que continha a água, 
a fim de que o sódio interagisse com todo o sistema. A reação provocou a 
liberação de um gás, que foi observado com uma chama de fósforo. 
 
 4.4. Procedimento 4 
 
Em um tubo de ensaio foi adicionado água destilada e 3 gotas de fenolftaleína. 
Então 5 gotas de ácido clorídrico (1,0 mol L -1) foi misturado e observado. Após 
esta reação, gota a gota, foi adicionado uma solução de hidróxido de sódio (1,0 
mol L-1) até que o sistema adquiriu coloração rósea, devido à basicidade causada 
pelo NaOH. 
 
 
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
 
 5.1. Procedimento 
 
 Com o aquecimento, houve a seguinte reação entre KClO3 e o MnO2: 
 
 2 KClO3(s) => 2 KCl(aq) + 3 O2(g) 
 
Portanto, ao aproximar um palito em brasa tubo de ensaio ocorre um 
aumento da intensidade de sua chama, devido à presença do comburente O2 
liberado pela reação. Tal aumento de intensidade prova a reação química. 
Após decantar e esfriar separou-se a fase líquida, da fase sólida. Então essa 
fase líquida foi exposta a uma nova reação química, evidenciada pela formação de 
precipitado. Reagiram-se soluções de KCl (produto obtido anteriormente) e 
AgNO3, de acordo com a seguinte equação: 
 KCl(aq) + AgNO3(aq) => AgCl(s) + KNO3(aq) 
A reação forma um precipitado branco (AgCl(s)) e um líquido turvo devido 
a não completa precipitação do sólido. Ao final do experimento, o resíduo obtido 
foi despejado em um frasco apropriado, pois prata é um metal pesado e altamente 
tóxico. 
 
 5.2. Procedimento 2 
 
Quando a fita de magnésio foi exposta à chama do bico de gás, houve 
uma reação de combustão, formando um óxido básico segundo a reação: 
 Mg(s) + ½O2(g) => MgO(s) 
O pó recolhido em um vidro de relógio evidencia a reação. Este pó é o óxido de 
magnésio. Ao óxido d e magnésio recolhido, foi gotejada pequena quantidade 
de água, ocorrendo outra reação química que em contato com uma solução de 
fenolftaleína adquiriu coloração rósea, característica de meios básicos. A reação 
ocorrida foi: 
 MgO(s) + H2O(l) => Mn(OH)2(aq) 
 Sendo que o hidróxido de magnésio é a base responsável pela coloração rósea. 
 
 5.4. Procedimento 3 
 
Ao adicionar fenolftaleína à água destilada, não se observou modificações na 
coloração do líquido, uma vez que a fenolftaleína permanece incolor em meios 
ácidos e neutros (como no caso da água destilada). É conhecido que a reação de 
sódio sólido com água é muito perigosa, uma vez gás hidrogênio liberado é muito 
reativo. Por isso um tubo de vidro resistente é utilizado para adicionar esse 
pequeno pedaço de sódio à água destilada em presença de fenolftaleína. Houve 
intensa rotação do pedaço de sódio, seguido de liberação de gás e mudança na cor 
da solução. A seguinte reação foi observada: 
 Na(s) + H2O(l) => ½H2(g) + NaOH(aq) 
A solução tornou-se rósea, devido à presença de uma base (hidróxido de 
sódio) formada na reação. A liberação do gás hidrogênio é uma evidência da 
reação química. 
 
 5.5. Procedimento 4 
 
Foi adicionado gotas de solução de fenolftaleína em água destilada. A solução 
permaneceu incolor, pois a água destilada possui pH neutro. Em seguida foram 
adicionadas algumas gotas de ácido clorídrico na água destilada com fenolftaleína. 
A solução continua incolor, pois o ácido clorídrico possui pH ácido. 
 HCl(aq) + H2O(l) => H3O+(aq) + Cl-(aq) 
Em seguida, goteja-se uma solução de hidróxido d e sódio à solução obtida 
anteriormente. À medida que as gotascaiam na solução, notou-se uma rápida 
coloração rosa nas proximidades da queda da gota, uma vez que o hidróxido de 
sódio é básica. Após algumas gotas há a neutralização da substância e então a 
basificação, que ocorre de acordo com esta equação: 
 HCl(aq) + NaOH(aq) => NaCl(aq) + H2O(l) 
Com a basificação do meio em presença de fenolftaleína há observação 
de coloração rosa. 
 
 6. CONCLUSÃO 
 
 
Um aspecto importante sobre uma reação química é a conservação da massa. 
Deve-se salientar que uma ligação química ocorre devido a interações entre as 
nuvens eletrônicas dos átomos. De acordo com os dados obtidos e analisados no 
presente estudo, pode-se concluir que o estudo das reações químicas é 
imprescindível para a compreensão das transformações. É possível identificar a 
ocorrência de reação química através de diversos meios, como a mudança de cor, 
formação de precipitado, liberação de gás, entre outros. 
 
7. REFERÊNCIAS 
 
 
DEMICHELI, Cynthia Peres. Apostila de práticas de Química Geral – UFMG 
2018. 
[1] UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA, Centro de Ciências Exatas e da 
Natureza. Apostila de Química Básica Experimental.