EXERCICIO QUIMICA GERAL

Prévia do material em texto

QUÍMICA GERAL
	
	
	1a Questão (Ref.:201705410086)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	
		
	
	Ag, d = 10,50 g/cm3
	 
	Al, d = 2,70 g/cm3
	
	Mg, d = 1,74 g/cm3
	
	Fe, d = 7,87 g/cm3
	
	Pb, d = 11,30 g/cm3
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201705411695)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Considerando a precisão, qual dos instrumentos abaixo pode ser utilizado para medir 50,00 mL de uma solução?
		
	 
	Pipeta volumétrica
	
	Proveta
	
	Vidro de relógio
	
	Funil
	
	Bécher
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201705409766)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A pólvora consiste em uma mistura de substâncias que, em condições adequadas, reagem, com rendimento de 100%, segundo a equação química abaixo: 4 KNO3(s) + 7 C(s) + S(s) → 3 CO2(g) + 3 CO(g) + 2 N2(g) + K2CO3(s) + K2S(s). Sob condições normais de temperatura e pressão, e admitindo comportamento ideal para todos os gases, considere a reação de uma amostra de pólvora contendo 1515 g de KNO3 com 80% de pureza. Calcule o volume total de gases produzidos na reação.
		
	
	725,0
 
	 
	537,60
	
	641,20
	
	777,30
	
	623,50
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201705410107)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Com sua experiência, Rutherford:
		
	
	descobriu o próton.
	
	comprovou a continuidade da matéria.
	 
	comprovou a descontinuidade da matéria.
	
	descobriu o elétron.
	
	descobriu o nêutron.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201705410591)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe rendeu o prêmio Nobel. Uma característica do modelo atômico proposto por ele é:
		
	
	O átomo sofre decaimento radioativo naturalmente.
	
	O átomo é indivisível.
	
	Os elétrons ocupam orbitais com energias bem definidas.
	 
	O átomo é maciço e poderia ser associado a um pudim de passas.
	
	Os elétrons percorrem orbitas elípticas.