Ligações quimicas - Prof. Adriana

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Ligações químicas
QUIMICA APLICADA A NUTRIÇÃO
Profª Adriana Marques
Introdução
Tabela periodica
Formação do íon
Átomo neutro
Nº de prótons (Z)
Nº de elétrons
Iguais
Perder eletrons
Ânion (-)
Cátion (+)
Ganhar eletrons
Na+
 Cl-
He
Gás nobre- Hélio
Íon Sódio
Íon Cloro
Nº de protons < Nº de elétrons
Nº de protons > Nº de elétrons
 ex.: 10Mg - 2e- = 12Mg2+
 19K - 1e- = 18K+
 18S + 2e- = 16S2-
Formação do íon
Formação dos íons
Ìon
Função ligada a
Alimentos fonte
Ca2+
Coagulação sanguínea, funções cardíacas, contração muscular
Leites e derivados, vegetaisfolhosos, gema de ovo, castanhas e nozes.
Na+
Equilíbrioeletrolítico dos líquidos existentes no corpo.
Sal de cozinha, carne, ovos, cenoura,espinafre
K+
Coagulação sanguínea
Grãos integrais, frutas, vegetaisfolhosos e hortaliças.
Mg2+
Funcionamento dos nervos, contraçãomuscular.
Feijão, ervilha, cereais, leites e derivados.
Ionização
Potencial de ionização:
É a energia a energia necessária para arrancar um elétron da camada mais externa de um átomo no estado gasoso, tornando-o um íon de carga positiva.
Potencial de ionização dificuldade em ceder elétron
Quanto maior o potencial de ionização, maior a afinidade eletrônica ( facilidade em receber elétron)
Ligações químicas
Teoria do Octeto:
Na natureza todos os sistemas tendem a adquirir estabilidade. Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar a sua estabilidade.
Exceção gases nobres
Os átomos dos elementos se ligam nos aos outros na tentativa de completar a camada de valência de seus átomos.
 Ligações interatômicas
Ligações
Ligação iônica ou eletrovalente
É a atração eletrostática entre íons de cargas opostas num retículo cristalino. 
Átomos com tendência a ceder elétrons - apresentam 1, 2 ou 3 elétrons na camada da valência todos átomos de metais, com exceção dos átomos de H e He. 
Átomos com tendência a receber elétrons - apresentam 4, 5 ou 6 elétrons na camada da valência átomos dos não-metais e do H.
Ligação Iônica
Acontece entre um Metal e um Ametal
Exemplos de substancias – ligações iônicas
Substancia iônica – é toda substancia que apresenta pelo menos 1 ligação iônica.
Sólidos á temperatura ambiente,
Não conduzem corrente elétrica no estado sólido, apenas no estado líquido.
Apresentam alto ponto de fusão
Ex.: MgO , KI, CaCl2
Ligações Interatômica
Ligação covalente
Ligação entre dois ou mais átomos, na qual os elétrons da camada de valência são compartilhados, ficando assim a eletrosfera semelhante à de um gás nobre. Esse grupo de átomos unidos por ligação covalente são chamados moléculas.
Típica em substâncias que contém em sua composição elementos não metálicos e/ou semimetálicos.
Ligação Covalente
N N
N2
Nessa ligação o par de elétrons compartilhado provém de um só elemento.
Para que aconteça essa ligação, um dos elementos devem apresentar seu octeto completo e apresente pelo menos 1 par de elétrons não-compartilhado.
Ligação Covalente dativa
NH4+ 
Íon Amônio
SO32-
SO2 
Polaridade das ligações covalentes
Covalente apolar
Quando dois átomo de um mesmo elemento químico se unem por ligação covalente, o par de de elétrons compartilhados se distribui igualmente entre os átomos, pois a força de atração entre os átomos é a mesma.
 O2 , H2 , N2 
Covalente polar
Quando átomos de elementos diferentes se unem por ligação covalente. Nessa ocasião o compartilhamento do par de elétrons é desigual, sendo mais atraído pelo elemento mais eletronegativo.
HF - Fluoreto de Hidrogênio
 H • ▪ F 
Polaridade das ligações covalentes
Ligação metálica
Ligações presente nas laminas, fios ou barras de cobre, de ferro ou alumínio, ou seja, entre os metais.
Esses átomos apresentam baixa eletronegatividade, ou seja, seus eletrons da camada de valência se movimentam com facilidade.
Ligações metálicas
Íon +
elétrons livres
Próxima aula:
Correção dos exercícios
Geometria molecular. 
Relação entre estrutura e polaridade.