Exercícios Forças Intermoleculares - ufrgs

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QUI 01028 - Química Inorgânica 	
					
Exercícios sobre ligação metálica e defeitos 
1. Qual a diferença entre a Teoria do elétron livre e a Teoria das bandas?
2. Com a ajuda de um exemplo adequado em cada caso, explique:
a) banda de valência
b) banda de condução
c) “gap” de banda
d) isolante
e) semicondutor intrínseco
f) semicondutor extrínsico
3. Considerando que a configuração eletrônica de valência do sódio é 3s1, isto é, cada átomo de Na possui um elétron desemparelhado, como se explica o comportamento diamagnético do sódio metálico?
4. Identifique dentre as seguintes substancias em estado sólido as condutoras e as isolantes. Explique
Na, b) CsCl2, c) TiCl4, d) Fe, e) NaCl f) Diamante
5. Explique porque a condutividade elétrica de um metal diminui com o aumento da temperatura, mas aumenta no caso dos semicondutores.
6. A energia associada a um fóton de luz visível é de 3.1 a 1.8 eV. A energia do “gap” do selênio é 2.5 eV. Explique por que o selênio é um bom material que pode ser utilizado como fotocondutor em aplicações como fotocopiadoras. 
7. Quais dos seguintes casos corresponderiam a um semicondutor do tipo “p” ou do tipo “n” ? Justifique.
a) silício dopado com As
b) silício dopado com Al
c) germânio dopado com In 
8. A promoção de um elétron da banda de valência para a banda de condução no TiO2 puro requer a absorção de luz com comprimento de onda menor que 350 nm. Calcule o “gap” de energia em eV entre as bandas de condução e de valência. Em função ao gap encontrado, explique a cor branca do TiO2
9. Comente brevemente sobre os defeitos em sólidos
a) defeito de Schottky
b) centro F
c) defeito de Frenkel