EXERCICIOS DE FIXAÇÃO 4

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QUIMICA APLICADA A NUTRIÇÃO - EXERCICIOS DE FIXAÇÃO
						Profª Adriana Marques
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Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente:
a) ganha e perde 1 elétron.
b) ganha e perde 2 elétrons.
c) ganha e perde 3 elétrons.
d) perde e ganha 1 elétron
e) perde e ganha 2 elétrons.
Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente
iônica?
a) NaI.
b) CO2.
c) HCl.
d) H2O.
e) CH4.
Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio
doa dois elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtemos uma substância cuja fórmula correta é:
a) CaF.
b) Ca2F.
c) F2.
d) CaF2.
e) Ca2F2.
Considere os íons:
Cátions: K+ , Ca²+ , Fe³+ , 
Anions: F- , O²- 
Escreva as seis fórmulas resultantes da combinação de cada tipo de cátion com cada tipo de ânion. 
Considerando os elementos, sódio, magnésio, enxofre e cloro, escreva as fórmulas dos compostos iônicos que podem ser formados entre eles ( consulte a tabela periódica).
Os elementos carbono, nitrogênio, oxigênio e flúor, estão situados respectivamente nas famílias 4A, 5A, 6A e 7A da tabela periódica. Com base nessas informações, represente as fórmulas estruturais das seguintes substâncias: NF3 , CF4 , CO2.
Escreva a fórmula eletrônica e a estrutural das seguintes substâncias:
Gás cloro - Cl2 , Gás nitrogênio - N2, gás oxigênio O2.
8. Considere as espécies químicas cujas fórmulas estão arroladas abaixo.
1 - HBr
2 - BaO
3 - CaCl2
4 - SiO2
5 - B2O3
Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica?
a) Apenas 1 e 2.
b) Apenas 1 e 3.
c) Apenas 2 e 3.
d) Apenas 2, 4 e 5.
e) Apenas 3, 4 e 5.
9. Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire configuração
eletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar a formação da molécula:
a) CH.
b) CH2.
c) CH3.
d) CH4.
e) CH5.
10. Considerando sua posições na tabela periódica, o hidrogênio e o oxigênio devem formar o composto de fórmula:
a) HO.
b) HO2.
c) H2O.
d) H2O3
e) H3O2.
11. A fórmula N ≡ N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três:
a) prótons.
b) elétrons.
c) pares de prótons.
d) pares de nêutrons.
e) pares de elétrons.
12. O selênio e o enxofre pertencem à família 6A da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente, pelas fórmulas:
	a) HSe e HS..
	b) H2Se e HS.
	c) HSe e H2S.
	d) H2Se e H2S.
	e) H3Se e H3S.