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LISTA EXERCICIOS ACIDO BASE

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Disciplina: Química Inorgânica I, GQI/UFF 
Professor: Fabio da Silva Miranda 
 
Lista de exercícios Ácido Bases e solventes não-aquosos 
 
1 – Escreva as equações balanceadas para cada reação abaixo: 
a) MgO + água 
b) Hidrólise do ácido bórico 
c) Hidrólise do produto da reação: CO2 + água; 
d) CaO + SiO2 
e) AlCl3 + xH2O → A → B 
2 – Comente as equações abaixo e correlacione com a reação A + B: → A:B. Quimicamente o que podemos 
dizer a respeito da relação entre a reatividade e as energias do HOMO e do LUMO? Faça uma relação com 
processos redoxes: 
Δ𝑁 =
𝜒C − 𝜒B
2(𝜂C − 𝜂B )
 
𝜒 ≅
𝐼 + 𝐴
2
= −
𝜖𝐻𝑂𝑀𝑂 + 𝜖𝐿𝑈𝑀𝑂
2
 
𝜂 ≅
𝐼 − 𝐴
2
=
𝜖𝐻𝑂𝑀𝑂 − 𝜖𝐿𝑈𝑀𝑂
2
 
3 – Comente as diferenças de acidez entre os ácidos baseando-se na influência do átomo central. 
 pKa1 pKa2 
H2CO3 6,35 10,33 
H2SiO3 9,9 11,8 
H2GeO3 9,1 12,3 
 
4 – Conceitual Huheey Cap. 9 e 10 a) Considerando a auto-ionização do solvente identifique o ácido e base 
formados em cada caso; b) Monte a estrutura de Lewis para todas as espécies; c) Usando a teoria de repulsão 
dos pares eletrônicos preveja a estrutura tridimensional de cada espécie indicando a geometria encontrada; 
d) Usando a teoria de grupo encontre o respectivo grupo de ponto ao qual a molécula pertence; e) Usando 
a teoria de ligação de valência diga qual hibridização o átomo central está realizando. 
 
Shiriver 4.14 – Para cada par de ácidos diga qual é o mais forte? Justifique. 
a) Al OH2 6 
3+ ou Ga OH2 6 
3+ 
b) Fe OH2 6 
3+ ou Fe OH2 6 
2+ 
c) Si OH 4 ou Ge OH 4 
d) HClO3 ou HClO4 
e) H2CrO4 ou HMnO4 
f) H3PO4 ou H2SO4 
 
Shiriver 4.15 – Arranje os seguintes óxidos em ordem crescente de acidez: 
Al2O3, B2O3, BaO, CO2, Cl2O7, SO3 
 
Shiriver 4.16 – Arranje os seguintes ácidos em ordem crescente de acidez: 
HSO4
−, H3O
+, H4SiO4, CH3GeH3, NH3 , HSO3F 
 
Shiriver 4.17 – Os íons Na+ e Ag+ têm raios semelhantes. Qual dos íons aquo é o ácido mais forte? 
Explique. 
 
Shiriver 4.18 – Quais dos seguintes elementos formam óxidos polianiônicos e quais formam óxidos 
policatiônicos: Al, As, Cu, Mo, Si, B, Ti. 
 
Shiriver 4.19 – Quando um par de cátions aquo formam uma ponte M–O–M com a eliminação de água, qual 
é a regra geral para a mudança de carga do metal M por íon? 
 
Shiriver 4.20 – Balancei as seguintes reações: 
𝐏𝐎𝟒
𝟑− → 𝐏𝟐𝐎𝟕
𝟒− 
[𝐅𝐞 𝐎𝐇𝟐 𝟔
𝟑+ → [ 𝐇𝟐𝐎 𝟒𝐅𝐞 𝐎𝐇 𝟐𝐅𝐞 𝐎𝐇𝟐 𝟒] 
𝟒+ 
 
Shiriver 4.25 – Nos processos abaixo identifique a espécie ácida e básica, caracterize os processos como 
formação de complexo ou reação ácido base. Identifique os ácidos de BrØnsted ou Lewis. 
a) 𝐒𝐎𝟑 + 𝐇𝟐𝐎 → 𝐇𝐒𝐎𝟒
− + 𝐇+ 
b) 𝐂𝐇𝟑 𝐁𝟏𝟐 + 𝐇𝐠
𝟐+ → 𝐁𝟏𝟐 
+ + 𝐂𝐇𝟑𝐇𝐠
+; 𝐁𝟏𝟐 representa a vitamina B12 
c) 𝐊𝐂𝐥 + 𝐒𝐧𝐂𝐥𝟐 → 𝐊
+ + [𝐒𝐧𝐂𝐥𝟑]
− 
d) 𝐀𝐬𝐅𝟑 𝐠 + 𝐒𝐛𝐅𝟓 𝐥 → [𝐀𝐬𝐅𝟐]
+[𝐒𝐛𝐅𝟔]
−(𝐬) 
 
Shiriver 4.26 – Para cada caso selecione o composto com a característica requerida: 
Ácido de Lewis mais forte 
a) BF3 BCl3 BBr3 
b) BeCl 2 BCl3 
c) B(n-Bu)3 B(t-Bu)3 
Base de Lewis mais favorável para se ligar ao B(CH3)3 
a) Me3N Et3N 
b) 2-CH3C5H4N 4- CH3C5H4N 
 
Shiriver 4.27 – Usando o conceito de ácido duro-mole, diga quais reações são esperadas ter uma constante 
de equilíbrio maior que 1. 
a) 𝐑𝟑𝐏𝐁𝐁𝐫𝟑 + 𝐑𝟑𝐍𝐁𝐅𝟑 ⇌ 𝐑𝟑𝐏𝐁𝐅𝟑 + 𝐑𝟑𝐍𝐁𝐁𝐫𝟑 
b) 𝐒𝐎𝟐 + (𝐂𝟔𝐇𝟓)𝟑𝐏: 𝐇𝐎𝐂(𝐂𝐇𝟑)𝟑 ⇌ (𝐂𝟔𝐇𝟓)𝟑𝐏 𝐒𝐎𝟐 + 𝐇𝐎𝐂(𝐂𝐇𝟑)𝟑 
c) 𝐂𝐇𝟑𝐇𝐠𝐈 + 𝐇𝐂𝐥 ⇌ 𝐂𝐇𝟑𝐇𝐠𝐂𝐥 + 𝐇𝐈 
d) 𝐀𝐠𝐂𝐥𝟐 
− 𝐚𝐪 + 𝟐𝐂𝐍− 𝐚𝐪 ⇌ 𝐀𝐠𝐂𝐍𝟐 
− 𝐚𝐪 + 𝟐𝐂𝐥− 𝐚𝐪 
 
Shiriver 4.31 – Mostre a(s) equação(ões) para a dissolução de SiO2 em HF: 
 
Shiriver 4.32 – O sulfeto de alumínio (Al2S3) libera odor característico de ácido sulfídrico quando se torna 
velho. Escreva a equação balanceada para a reação e discuta em termos de conceitos ácido base. 
 
Shiriver 4.33 – Descreva as propriedades de um solvente que resultariam em: 
a) favorecimento da troca de Cl
-
 por I
-
 em um centro ácido 
b) favorecer a basicidade do R3As sobre o R3N 
c) favorecer a acidez do Ag
+
 sobre o Al
3+
 
d) promover a reação 𝟐 𝐅𝐞𝐂𝐥𝟑 + 𝐙𝐧𝐂𝐥𝟑 → 𝐙𝐧
𝟐+ + 𝟐 𝐅𝐞𝐂𝐥𝟒 
− 
Obs: Para caso sugira um solvente. 
 
Shiriver 4.35 – Use os conceitos ácido-base para comentar o fato que o único minério de mercúrio 
importante seja o Cinabre (HgS), enquanto o zinco ocorre naturalmente na forma de sulfetos, silicatos, 
carbonatos e óxidos. 
Shiriver 4.38 – Os elementos do bloco-f são encontrados em silicatos na forma M(III). Discuta a dureza 
desses elementos. 
 
Problema 4.5 – A frequência do estiramento simétrico da vibração M–O de complexos aquo, [M(OH2)6]
2+
,
 
 
aumenta ao longo da série: Ca
2+
 < Mn
2+
 < Ni
2+
. Como essa tendência pode está relacionada com a acidez? 
 
Problema 4.11 – Piridina forma complexos ácido-base de Lewis com mais forte com SO3 do que com SO2. 
No entanto, a piridina forma complexos mais fracos com SF6 do que com SF4. Explique: 
 
Problema 4.12 – Faça a previsão do sentido favorável para cada reação: 
𝐂𝐝𝐈𝟐 + 𝐂𝐚𝐅𝟐 ⇌ 𝐂𝐝𝐅𝟐 + 𝐂𝐚𝐈𝟐 
 𝐂𝐮𝐈𝟒 
𝟐−(aq) + 𝐂𝐮𝐂𝐥𝟒 
−(aq) ⇌ 𝐂𝐮𝐂𝐥𝟒 
𝟐−(aq) + 𝐂𝐮𝐈𝟒 
−(aq) 
𝐍𝐇𝟐
−(aq) + 𝐇𝟐𝐎(l) ⇌ 𝐍𝐇𝟑(aq) + 𝐎𝐇
−(aq) 
 
Shiriver self-test 4.6 – Coloque em ordem crescente de acidez os seguintes íons: 
[Na(OH2)6 ]
+
, [Sc(OH2)6]
3+
, [Mn(OH2)6]
2+
 e [Ni(OH2)6]
2+
 
 
Shiriver 5.6 – Balancei a equação redox abaixo em meio ácido: 
MnO4
− aq + H2SO3 → Mn
2+ aq + HSO4
− 
Faça uma previsão qualitativa para dependência do potencial total da reação com a variação de pH . 
(aumenta, diminui ou permanece inalterado). 
 
Shiriver 5.17 – Calcule o potencial de redução a 25ºC para a conversão de MnO4
− a MnO2 em solução 
aquosa em pH = 9,0 e 1M de MnO4
−(aq). Dado: 𝐸o MnO4
−, MnO2 = +1,69 V 
 
Shiriver problema 5.5 – Discuta a importância do potencial de redução em química inorgânica, destaque as 
suas aplicações na investigação da estabilidade, solubilidade e reatividade em água. 
 
Shiriver Problema 5.7– Discuta como o equilíbrio Cu2+ aq + Cu s ⇌ 2 Cu+(aq) pode se alterado 
pela complexação de íons cloretos (referência de apoio: Malyyszko, J.; Kaczor, M. J. Chem. Educ., 2003, 80, 
1048). 
 
Huheey 9.3 – Qual é o melhor ácido de Lewis BCl3 ou B(CH3)3? Explique. 
 
Huheey 9.4 – A ordem de acidez para os haletos de boro é a seguinte BF3 < BCl3 < BBr3. Essa ordem é 
inesperada? Explique. 
 
Huheey 9.7 – Aponte o sentido favorável das reações abaixo: 
 
Huheey 9.13 – Encontre ou faça uma estimativa dos ácidos fosfórico e arsênico. Diga qual é o ácido mais 
forte e explique. 
 
Huheey 9.14 – O ácido fosforoso pode existir na forma de seus dois tautômeros (esquema abaixo). a) 
Sabendo que o pKa do ácido fosforoso é 1,8 diga qual é a estrutura mais estável em solução aquosa. b) O 
pKa do ácido hipofosforoso é 2,0. Faça a previsão da estrutura mais provável. 
 
Huheey 9.16 – As discussões arespeito da basicidade das amidas (pg 334 e 342) são baseadas no oxigênio 
carbonílico como sítio básico. Existe alguma possibilidade do nitrogênio da amida atuar como sítio básico? 
Que experimento poderia ser utilizado para determinar qual átomo é sítio ácido? 
 
Huheey 9.19 – Complete e balancei as seguintes reações: 
 
Huheey 9.21 – Potássio metálico reage com grafite formando o composto de intercação de fórmula C8K. 
Este material atuará como catalisador ácido ou básico? 
Huheey 9.29 – O dioxigênio não é um bom ligante e é mole. A hemoglobina contém o íon Fe2+ que tem 
moleza intermediária. 
a) Desenhe a estrutura do grupo HEME e sugira uma explicação para o Fe
2+
 ser um sítio mais mole dentro 
do grupo HEME. 
b) O monóxido de carbono é venenoso porque tende a se ligar mais fortemente a hemoglobina das células 
vermelhas do que o oxigênio. Por qual motivo o CO compete como ligante com o oxigênio? 
Huheey 10.3 – Quando 1 mol de N2O5 é dissolvido em ácido sulfúrico 3 equivalentes de base são 
produzidos. Estudos condutimétricos indicam = 6 para N2O5. Proponha uma equação para a sovólise do 
N2O5 pelo ácido sulfúrico. 
Huheey 10.10 – Considere cada solvente individualmente: 
NH3 CH3CO2H H2SO4 
a) Mostre as equações de auto-solvólise do solvente puro. 
b) Discuta os equilíbrios do ácido acético com a amônia e o ácido sulfúrico. Qual solução seria mais ácida ou 
básica do que o solvente puro? O soluto atuaria como um ácido ou base? Forte ou fraco? 
 
Huheey 10.11 – Assuma hipoteticamente que a auto-sovólise do POCl3 = 5 x 10
-14
 mol
2
 L
-2
 (Produto 
iônico). Monte uma escala pCl para o POCl3. Faça um diagrama semelhante a Fig. 10.1. Discuta como você 
obteria os dados. 
Referência Huheey Cap. 10 – Dê os produtos das reações abaixo. a) Monte a estrutura de Lewis para os 
produtos; b) Usando a teoria de repulsão dos pares eletrônicos preveja a estrutura tridimensional de cada 
espécie indicando a geometria encontrada; c) Usando a teoria de grupo encontre o respectivo grupo de 
ponto ao qual a molécula pertence; d) Usando a teoria de ligação de valência diga qual hibridização o 
átomo central está realizando. 
 
 
Referência Huheey Cap. 10 – Dê os produtos das reações abaixo. a) Monte a estrutura de Lewis para os 
produtos; b) Usando a teoria de repulsão dos pares eletrônicos preveja a estrutura tridimensional de cada 
espécie indicando a geometria encontrada; c) Usando a teoria de grupo encontre o respectivo grupo de 
ponto ao qual a molécula pertence; d) Usando a teoria de ligação de valência diga qual hibridização o 
átomo central está realizando. 
 
Referência Huheey Cap. 10 – Dê os produtos das reações abaixo. a) Monte a estrutura de Lewis para os 
produtos; b) Usando a teoria de repulsão dos pares eletrônicos preveja a estrutura tridimensional de cada 
espécie indicando a geometria encontrada; c) Usando a teoria de grupo encontre o respectivo grupo de 
ponto ao qual a molécula pertence; d) Usando a teoria de ligação de valência diga qual hibridização o 
átomo central está realizando. 
 
 
 
 
 
Referência Huheey Cap. 15 – Dê os produtos das reações abaixo. a) Monte a estrutura de Lewis para os 
produtos; b) Usando a teoria de repulsão dos pares eletrônicos preveja a estrutura tridimensional de cada 
espécie indicando a geometria encontrada; c) Usando a teoria de grupo encontre o respectivo grupo de 
ponto ao qual a molécula pertence; d) Usando a teoria de ligação de valência diga qual hibridização o 
átomo central está realizando. 
 
 
Referência Huheey Cap. 10 – Explique as diferenças de solubilidade. 
 
 
8 - Que frase descreve, corretamente um ácido com pKa = 5? 
a) Um ácido fraco 
b) Um ácido muito fraco 
c) O ácido é uma base forte 
d) O ácido não significantemente ácido ou básico 
e) Nenhuma das alternativas 
9 - Quais das seguintes afirmações se aplicam a uma base forte? Selecione todas que se aplicam: 
a) É a base conjugada de um ácido fraco 
b) É o ácido conjugado de uma base fraca 
c) Possui um valor muito negativo de pKb 
d) Gera OH- quando dissolvido em água 
e) Nenhuma das alternativas 
 
10 - Uma solução aquosa de um ácido HA com pKa = 0 é misturada com uma solução de concentração 
similar de um segundo ácido HB cujo pKa = 5. Selecione a descrição correta para explicar essa mistura. 
a) A mistura contém quantidades iguais de A− e B−. 
b) A mistura contém uma quantidade muito maior de B− do que A−. 
c) A mistura contém uma quantidade muito maior de A− do que B− 
d) A mistura contém poucos íons 
e) Nenhuma das alternativas 
 
11 - Qual afirmação descreve corretamente a variação da carga nuclear efetiva (Zeff) na tabela periódica? 
a) Zeff aumenta através do período e descendo no grupo 
b) Zeff aumenta através do período e diminui descendo no grupo 
c) Zeff permanece constante através do período e aumenta descendo no grupo 
d) Zeff diminui descendo no grupo 
e) Nenhuma das alternativas 
 
12 - Quais das seguintes declarações descrevem corretamente o efeito relativístico sobre a energia dos 
orbitais? Selecione todas que se aplicam. 
a) Efeitos relativísticos somente são significantes para átomos do 6º período em diante. 
b) Efeitos relativísticos são mais significantes para os elétrons 6s do que para 6p. 
c) Efeitos relativísticos fazem com que os elétrons no orbital 6s do Au estejam em menor energia do 
que 5s da Ag. 
d) Efeitos relativísticos são significantes somente para elementos radioativos. 
13 - Quais das seguintes afirmações são corretas com respeito a soluções tampões? 
a) Uma solução tampão pode consistir de um ácido fraco e seu sal 
b) Uma solução tampão é resistente a adição de pequenas quantidades de ácido 
c) Uma solução tampão pode consistir de uma base fraca e seu sal 
d) Uma solução tampão é resistente a adição de pequenas quantidades de base 
e) Nenhuma das alternativas 
8 - Que frase descreve, corretamente um ácido com pKa = 5? 
f) Um ácido fraco 
g) Um ácido muito fraco 
h) O ácido é uma base forte 
i) O ácido não significantemente ácido ou básico 
j) Nenhuma das alternativas 
9 - Quais das seguintes afirmações se aplicam a uma base forte? Selecione todas que se aplicam: 
f) É a base conjugada de um ácido fraco 
g) É o ácido conjugado de uma base fraca 
h) Possui um valor muito negativo de pKb 
i) Gera OH- quando dissolvido em água 
j) Nenhuma das alternativas 
 
10 - Uma solução aquosa de um ácido HA com pKa = 0 é misturada com uma solução de concentração 
similar de um segundo ácido HB cujo pKa = 5. Selecione a descrição correta para explicar essa mistura. 
f) A mistura contém quantidades iguais de A− e B−. 
g) A mistura contém uma quantidade muito maior de B− do que A−. 
h) A mistura contém uma quantidade muito maior de A− do que B− 
i) A mistura contém poucos íons 
j) Nenhuma das alternativas 
 
11 - Qual afirmação descreve corretamente a variação da carga nuclear efetiva (Zeff) na tabela periódicva? 
f) Zeff aumenta através do período e descendo no grupo 
g) Zeff aumenta através do período e diminui descendo no grupo 
h) Zeff permanece constante através do período e aumenta descendo no grupo 
i) Zeff diminui descendo no grupo 
j) Nenhuma das alternativas 
 
12 - Quais das seguintes declarações descrevem corretamente o efeito relativístico sobre a energia dos 
orbitais? Selecione todas que se aplicam. 
e) Efeitos relativísticos somente são significantes para átomos do 6º período em diante. 
f) Efeitos relativísticos são mais significantes para os elétrons 6s do que para 6p. 
g) Efeitos relativísticos fazem com que os elétrons no orbital 6s do Au estejam em menor energia do 
que 5s da Ag. 
h) Efeitos relativísticos são significantes somente para elementos radioativos. 
13 - Quais das seguintes afirmaçõessão corretas com respeito a soluções tampões? 
f) Uma solução tampão pode consistir de um ácido fraco e seu sal 
g) Uma solução tampão é resistente a adição de pequenas quantidades de ácido 
h) Uma solução tampão pode consistir de uma base fraca e seu sal 
i) Uma solução tampão é resistente a adição de pequenas quantidades de base 
j) Nenhuma das alternativas

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