2 RELATORIO LAB QUIM EXP

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ
FARMÁCIA
 CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
ALLINY AYUMI YOSHIDA YAMADA ra103415
ANA CAROLINE OLIVEIRA DA CRUZ ra105243
BEATRIZ GOULART DE MELO ra105247
JENNIFER CECILIANO TERENCIO ra105255
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ (UEM)
PROFESSOR: DOUGLAS
"RELATÓRIO DE EXPERIÊNCIAS – QUIMÍCA EXPERIMENTAL
PROPRIEDADES FÍSICAS DA MATÉRIA: DENSIDADE DE UM SÓLIDO"
MARINGÁ
2017
INTRODUÇÃO
Massa é uma propriedade geral da matéria que indica a quantidade de matéria que existe em um corpo e que tem como unidade-padrão o quilograma. Para medir essa propriedade são utilizadas as balanças.
O volume também é uma propriedade geral da matéria que indica a extensão de espaço ocupado por um corpo, sendo que sua unidade-padrão é o metro cúbico (m3). O volume de um material pode ser medido através de diferentes aparelhos que são graduados, como a proveta, a pipeta, a bureta e outros menos precisos.
A densidade é a razão entre a massa de um material e o volume por ele ocupado.
Isso significa que a densidade é uma propriedade específica de cada material e pode ser calculada para líquidos, sólidos ou gases por meio da seguinte fórmula:
			Densidade = 
Para líquidos e sólidos, a unidade mais usada para densidade é g/cm3 (ou g/mL), lembrando que 1 cm3= 1 mL. Já para gases é mais comum a unidade g/L. Apesar disso, a unidade de densidade no SI (Sistema Internacional de Unidades) é o quilograma por metro cúbico (kg/m3).
Assim, quando dizemos, por exemplo, que a densidade do ferro é de 7,86 g/cm3, isso quer dizer que o volume de 1 cm3 de ferro apresenta 7,86 g.
A densidade de um líquido pode ser medida na prática por meio de um aparelho chamado densímetro.
Ele é formado por um tubo de vidro com uma haste graduada em densidades e, na parte inferior, possui uma parte mais larga e mais “pesada”. Ao ser colocado no líquido, o densímetro fica numa posição em que o nível do líquido fica exatamente em cima da graduação na haste.
O densímetro é muito usado para verificar adulterações em determinados produtos. 
No entanto, a densidade é uma grandeza que varia de acordo com a temperatura e pressão. Isso ocorre porque as variações da temperatura e da pressão provocam uma alteração no volume do material e, consequentemente, alteram também a densidade que é inversamente proporcional ao volume. A densidade portanto, nada mais é do que a quantidade de massa po unidade de volume de uma porção de matéria. Então:
		
TEORIAS
A densidade de um sólido pode ser determinada pesando-o cuidadosamente e em seguida determinando seu volume. Se o sólido apresentar uma forma irregular (o que torna impossível medir suas dimensões), o volume poderá ser determinado utilizando um método de deslocamento. Basicamente, determina-se a massa de uma amostra do sólido e então transfere-se quantitativamente essa massa para um instrumento volumétrico graduado apropriado (ex: proveta ou bureta), parcialmente cheio com água (ou em algum líquido no qual o sólido não flutue). O sólido deslocará um volume de líquido igual ao seu volume. Assim, ao anotar a posição do menisco antes e depois da adição do sólido, o volume poderá ser deduzido. 
A densidade dos líquidos pode ser determinada analogamente à densidade dos sólidos, medindo-se a sua massa e determinando-se o seu volume. Entretanto, no caso dos líquidos, uma alteração relativamente pequena na temperatura pode afetar consideravelmente o valor da densidade, enquanto que a alteração de pressão tem que ser relativamente alta para que o valor da densidade seja afetado.
	Temos que analisar a precisão e exatidão dos dados, pois esses valores são muito importantes para a análise da experiência. Temos:
Medida exata em que os valores são muito proximo dos verdadeiros;
Medida precisa em que os valores das medidas são muito proximos entre si.
Utilizamos essas informações para considerar os calculos na experências, e que teremos uma melhor exatidão e uma menor porcentagem de erro. Utilizamos também o calculo de desvio médio, em que os valores devem ser de no maximo 5%. Também calculamos o erro relativo, em que ao calcular a média desconsideramos os valores que ficam muito longe da média, para poder ter uma melhor exatidão. Caso ocorra um erro muito grande, provavelmente tem algo errada no experimento, pode ser no método de execução, nos materiais utilizado ou algum erro com os instrumentos utilizados.
 PROPRIEDADES DA SUBSTÂNCIA
Aguá destilada (CAS 7732-18-5).
Ferro (CAS 7439-89-6)
Cobre (CAS 7440-50-8)
OBJETIVO
Experimento 6. Propriedades fisícas da matéria: densidade de um sólido
Determinas a densidade de um sólido irregular.
2. MATERIAIS E MÉTODOS
MATERIAIS
Experimento 6: 
1 Provetas
Balança semi-analítica
5 Amostras de ferro
5 Amostras de cobre
Água destilada
MÉTODOS
Experimento 6: Propriedades físicas da matéria: densidade de um sólido
Foi colocado cerca de 7 mL de água em uma proveta de 10,00 mL, e foi lido o volume correto contido na proveta. Após foi determinado a massa de todas as amostras de sólido, de cobre e ferro, em uma balança semi-analítica. Com cuidado, foi colocado cada amostra de sólido de ferro e cobre na proveta de modo que o mesmo ficasse imerso para observar a variação do volume de água que corresponde ao volume da amostra. Repetidos os processos com as 10 amostras foi determinado a densidade média dos sólidos comparados com o valor dado na literatura e calculado o erro percentual. Construindo um gráfico com a massa versus volume com os dados obtidos, comparando os valores de densidade obtidos por média e pelo gráfico.
3.RESULTADOS E DISCUSSÕES
Tabela 3.1. Resultados do experimento para as amostras de ferro
	Amostra 
 Nº
	Massa do sólido (g)
	Volume de água + sólido
(mL) 
	Volume de água (mL)
	Volume do sólido 
(cm³)
	ρ=m/V
(g/cm³)
	S
	1
	7,40
	8
	7
	1
	7,4
	- 0,5
	2
	7,54
	7,9
	7
	0,9
	8,4
	 0,5
	3
	7,75
	8
	7
	1
	7,7
	- 0,2
	4
	7,62
	7,9
	7
	0,9
	8,4
	 0,5
	5
	7,11
	7,9
	7
	0,9
	7,9
	 0
Tabela 3.2 Resultados do experimento para as amostras de cobre.
	Amostra 
 Nº
	Massa do sólido (g)
	Volume de água +sólido
(mL) 
	Volume de água (mL)
	Volume do sólido 
(cm³)
	ρ=m/V
(g/cm³)
	S
	1
	4,04
	7,4
	7
	0,4
	10,1
	- 0,7
	2
	4,05
	7,5
	7
	0,5
	8,1
	 - 2,7
	3
	4,09
	7,4
	7
	0,4
	10,2
	- 0,6
	4
	4,51
	7,4
	7
	0,4
	11,2
	 1
	5
	2,92
	7,2
	7
	0,2
	14,6
	 3,2
As amostras de ferro apresentaram valores de densidade próximos ao valor teórico de 7,87 e obtivemos uma média de 7,96 g/ cm³, onde o volume variou de forma diretamente proporcional à massa do sólido. Já nas amostras de cobre, a média de densidades foi de 10,84 g/cm³. Ao compararmos os valores obtidos na experiência com o valor teórico de 8,93, nota-se que nem todas as amostras estavam em um estado pleno. Como as amostras de densidade do cobre não chegaram a um valor tão próximo ao do teórico, prejudicou a média e por consequência o desvio médio relativo passou dos 5%. Esta ocorrência pode ter sido causada por algum erro na execução da metodologia, como bolhas de ar que consequentemente alteram o volume mensurado. Estes materiais também são de fácil influência de oxidação, o que pode prejudicar os resultados.
	Em comparação ao valor teórico e o experimental, tem-se a variação da média do ferro e cobre de 21,38% e 1,14%, respectivamente.
	Para o cobre:
	Para o ferro:
4. CONCLUSÃO 
Com base no experimento, foi possível concluir que saber a diferença de exatidão e precisão é essencial no momento da medida em uma experiência. Assim, pode-se diminuir o erro e obter melhores resultados.
A determinação de densidade também é de grande importância na caracterização, identificação e utilização de substâncias a materiais. Os efeitos da densidade são importantes para os trabalhos em laboratório, é através dela que ocorrem vários processos químicos.
Face ao exposto, pode-se concluir que para umexperimento em laboratório ocorrer corretamente, exatidão, precisão e densidade são fundamentais para obter um resultado com o mínimo de erro possível
5. REFERÊNCIAS
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Conceitos básicos de Química"; Brasil Escola. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceitos-basicos-quimica.htm>. Acesso em 21 de setembro de 2017.
FOGAÇA, Jennifer. “Densidade” Manual da Quimica. Disponivel em < http://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-geral/densidade.htm> Acesso em 21 de setembro de 2017.
CESÁR,PAOLI, ANDRADE . “A Determinação da Densidade de Sólidos e Líquidos” Disponível em < http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/11544/articleI.pdf?sequence=3> Acesso em 21 de semtembro de 2017.