Relatorio teste de chama

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FACULDADE ANHANGUERA DE PELOTAS
Engenharia Mecânica
1ºbimestre 2º semestre - Manhã
Giovani Almeida – 8205952138
Marcia Beatryz Machado - 8410935253
 
 
Relatório de Química, Teste de chama
	Profª Rosiele Couto Corrêa 
 
Pelotas, 24 de setembro de 2014.
Introdução
O teste de chama é um procedimento utilizado em Química para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico para cada elemento. O teste de chama é baseado no fato de que quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação. Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama.
 	A temperatura da chama do bico de Bünsen é suficiente para excitar uma quantidade de elétrons de certos elementos que emitem luz ao retornarem ao estado fundamental de cor e intensidade, que podem ser detectados com considerável certeza e sensibilidade através da observação visual da chama.
Objetivos
-Identificar, por meio da cor produzida na chama alguns cátions metálicos. -Observar o fenômenos de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o “Modelo atômico de Bohr” ..................................................................... 
-Verificar a distribuição eletrônica dos elementos..............................................
-Reconhecer os limites do Modelo de Bohr......................................................
-Tomar contato com as regiões dos espectros eletromagnético........................; .......................................................
Metadologia
	Material
-Bequer de 100ml.
-Alça de platina.
-Bico de Bunsen.
	Reagentes
Solução dos seguintes sais;
Ca²_ Cloreto de cálcio
Sr²_ Cloreto de estrôncio
Ba²_ Cloreto de Bario
Na_ Cloreto de Sodio
K_ Cloreto de potássio
Procedimento
Coloque o ácido clorídrico em um tubo de ensaio. Sempre trabalhe com HCl concentrado em capela.
Acenda o bico de Bunsen e, com o auxílio da pinça de madeira, leve o fio de níquel-crômo ao fogo até que a chama não mude mais de cor.
Caso haja presença de cor na chama, mergulhe a ponta do fio no ácido clorídrico.
Passe a ponta do fio no cloreto de potássio, leve-o à chama e observe.
Limpe o fio mergulhando-o novamente no ácido clorídrico.
Repita o processo com os demais sais.
Na figura abaixo tem-se o procedimento experimental explicitado, na qual pode-se ver a sequência destes.
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Figura 1. Procedimento experimental de teste da chama.
OBSERVAÇÕES:
Podem-se usar outros sais que apresentem estes mesmos cátions, desde que não sejam tóxicos ou possam causar algum tipo de dano à integridade física dos operadores.
O cloreto de sódio normalmente contamina as demais amostras, adulterando os resultados; por este motivo, deve ser deixado por último.
As cores que devem ser obtidas nos ensaios são:
Sódio – amarelo-alaranjado.
Potássio – violeta-pálido
Cálcio – vermelho-alaranjado
Estrôncio – vermelho-sangue
Bário – verde-amarelado
Questionário
Quais os postulados do modelo de Bohr? R-  Um elétron em um átomo se move em uma órbita circular em torno do núcleo sob influência da atração coulombiana entre o elétron e o núcleo, obedecendo às leis da mecânica clássica.
Estes testes são conclusivos para identificar um elemento? R- Não. Porque existe mais de um elemento que emite a mesma coloração na chama. Portanto, o teste de chama pode restringir o número de elementos possíveis de ser aquele que você está identificando, mas não te dá uma resposta definitiva.
Quando uma espécie não apresenta coloração ao ser colocada na chama, podemos afirmar que não está ocorrendo transição eletrônica? Justifique. R-Não. Pois pode estar ocorrendo duas situações: A substância pode está emitindo uma freqüência de luz azul quando exposta a chama, como o cobalto, por exemplo. Como a chama é azul, não é facilmente visível a emissão de luz. No entanto, pode acontecer da substância emitir uma freqüência de luz não visível a olho nu, como infravermelho e ultravioleta, tornando assim impossível a sua visualização
Conclusões
Conclui-se então que o experimento foi bem sucedido, pois quase não houve erros, já que só houve divergência apenas na coloração do cloreto de Bário. Esse desacordo pode ser dado pelo fato dos reagentes conterem impurezas, pela contaminação do fio de níquel-cromo etc.
Referencias
1.www.ebah.com.br/content/ABAAAAl2oAF/teste-chama-transicao-cores
2. www.ebah.com.br/content/ABAAABujcAH/teste-chama
3.Http://www.cienciamao.usp.br/tudo/exibir.php?midia=epc&cod=_testedachama
RUSSELL, John B.; Química Geral vol.1, São Paulo: Pearson Education do Brasil, Makron Books, 1994.