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UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ CENTRO DE CIÊNCIAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL QUÍMICA GERAL PARA ENGENHARIA PROF. Eliana Maria Romero Teixeira TURMA: 1D HORÁRIO: Segunda, 10:00 as 12:00 NOME: Bruno Cavalcante Mota MATRÍCULA: 368499 PRÁTICA: 05 – Reagente Limitante DATA DE REALIZAÇÃO DA PRÁTICA:05/05/2014 DATA DE ENTREGA DO RELATÓRIO: 26/05/2014 1. OBJETIVOS • Verificar valores quantitativos das substâncias da reação; • Calcular rendimento percentual da reação. 2. RESULTADOS E DISCUSSÃO - O procedimento iniciou-se com a pesagem de aproximadamente 0,25 g de alumínio; - Na capela, em um béquer, foi adicionado 10 mL de KOH 2 mol/L ao alumínio pesado no item anterior e observada a liberação de hidrogênio na reação; Observação: Como a reação estava demorando para reagir, foram acrescentados 5 mL de KHO 2 mol/L. - O béquer foi colocado sobre uma chapa de aquecimento e a solução foi aquecida para a sua velocidade de reação aumentar. Durante a reação, a solução que era inicialmente incolor, tornou-se escura. Em torno de 20 minutos, a reação estava completa, o que pode ser evidenciado quando não se foi mais observado a liberação de oxigênio; - Foi dobrado o papel-filtro (de acordo com a figura 2.1). Em seguida, ele foi colocado dentro do funil, apertando as dobras dele contra as paredes do funil. O papel foi umedecido com água destilada para ajustá- lo perfeitamente; Figura 2.1 - A solução, após esquentada, foi filtrada. Após isso, todo resíduo escuro ficou retido no filtro, deixando o filtrado incolor; - Com cuidado e sob agitação, foi adicionado 5 mL de ácido sulfúrico, H2SO4 6 mol/L, à solução. Inicialmente apareceu um precipitado de hidróxido de alumínio, Al(OH)3, que se dissolveu a proporção que mais ácido foi adicionado; Observações e Discussão: Foram adicionados 2,5 mL a mais de ácido sulfúrico, para reagir com mais rapidez. Não foi necessária uma segunda filtração. O último procedimento citado levou cerca de 15 minutos, sendo que deveria ter levado no máximo 5 minutos, porém, aconteceu o erro de ter sido adicionado grande quantidade a mais de KOH, na primeira parte do experimento. A solução aqueceu, fato ocorrido devido à reação ácido-base ser exotérmica. Na solução, ficaram os íons potássio K+, íons alumínio, Al³+, e íons sulfato, SO4²-. - O béquer com o filtrado foi colocado em um isopor onde continha gelo, para um banho de gelo. Nessa parte do processo, o fundo do béquer foi atritado comum bastão de vidro para iniciar a precipitação. Discussão: Por conta da grande diferença de temperatura, ao entrar no banho de gelo, o filtrado sofre atrito, e no béquer começam a se formar cristais de alúmen. - Foi pesado outro papel de filtro (0,44 g) e em seguida, foi filtrado a vácuo, os cristais de alúmen. - Após a filtragem, obteve-se 4,03 g como massa do papel de filtro mais o sólido dos cristais de alúmen. - Por fim, o rendimento da reação foi calculado: VALORES TEÓRICOS: Massa molar do alumínio [Al]: 27 g/mol Massa molar do alúmen [KAl(SO4)2.12H2O]: 474 g/mol 27,00 g - - - - - - - - - - - - - - - 474,00 g 00,25 g - - - - - - - - - - - - - - - x x = 4,38 g de Alúmen VALORES REAIS: 4,03 g – 0,44 g = 3,59 g de Alúmen com 0,25 g de alumínio. RENDIMENTO PERCENTUAL: R% = rendimento real / rendimento teórico * 100 R% = 3,59 / 4,38 * 100 R% = 81,96% Discussão: Os reagentes foram o Al, KOH e H2SO4 e de acordo com dados teóricos, as suas massas moleculares são: 27, 144 e 588 g. O produto molecular foi o Alúmen (sulfato duplo de alumínio e potássio hidratado) tem massa molecular de 474 g, e seu número de mols é 1. De acordo com fontes na internet, quando o rendimento químico está acima de 80% ele é considerado muito bom. No caso, o rendimento percentual da reação foi nessa faixa (equivalente a 81,96%) e tal fato se dá porque um ou mais dos reagentes foi usado em excesso, como foi o caso do KOH e do H2SO4 nesse experimento. Cuidados em relação a produção do hidrogênio gasoso durante a reação do alumínio com solução de ácido clorídrico: O alumínio, por ser anfótero, irá reagir tanto com ácido quanto com base. No meio contendo ácido clorídrico, a reação resultará na liberação de hidrogênio gasoso e formação de cloreto de alumínio: 2Al(s) + 6HCl(aq) → 2Al3+(aq) + 6Cl-(aq) + 3H2(g). As reações as rápidas e liberam grande quantidade de calor. O hidrogênio gera vários perigos à segurança humana. O elemento dissolve-se em alguns metais, e, além de vazar, pode ter efeitos adversos neles, como a fragilização por hidrogênio. O vazamento de gás hidrogênio no ar externo pode espontaneamente entrar em combustão. Além disso, o fogo de hidrogênio, enquanto sendo extremamente quente, é quase invisível, e, portanto pode levar a queimaduras acidentais. 4. CONCLUSÕES Com os experimentos realizados foi possível verificar as relações quantitativas entre as substâncias que participaram da reação, o Alumínio (Al), o Ácido Sulfúrico (H2SO4), o Hidróxido de Potássio (KOH) e a substância resultante: o Alúmen [KAl(SO4)2.12H2O], onde as dosagens das três primeiras influenciam no resultado da resultante, fazendo o mesmo se aproximar cada vez mais do rendimento teórico. E também foi possível determinar o rendimento percentual da reação, com valor de 81,96%. 5. REFERÊNCIAS RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO QUÍMICA – BRASIL ESCOLA, disponível em <http://www.brasilescola.com/quimica/rendimento-uma-reacao.htm>, acessado as 15:30 do dia 22/05/2014; ESTEQUEOMETRIA – IQ EDUCAÇÃO, disponível em <http://www.qieducacao.com/2010/11/estequiometria-rendimento-calculo.html>, acessado as 16:00 do dia 22/05/2014.
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