RELATORIO EVIDÊNCIAS DE REAÇÃO (INCOMPLETO)

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO 
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO PIAUÍ- IFPI
DISCIPLINA: Análise Química Qualitativa CURSO: Licenciatura em Química
PROFESSOR: Dr Bartholomeu Araujo MÓDULO: V
ALUNAS: Alícia Ludymilla Cardoso 
	 Jeane Machado 
	 Lecyane Maria
	 Tayane Andrade 
RELATÓRIO EXPERIMENTAL: EVIDÊNCIAS DE REAÇÃO
Parnaíba
2018
SUMÁRIO
INTRODUÇÃO..............................................................................................................3
OBJETIVOS...................................................................................................................5
MATERIAIS...................................................................................................................6
3.1.Reagentes..................................................................................................................63.2.Vidrarias....................................................................................................................63.3. Equipamentos em geral............................................................................................6
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL..........................................................................7
RESULTADOS E DISCUSSÃO....................................................................................8
CONCLUSÃO..............................................................................................................12
REFERÊNCIAS............................................................................................................13
APÊNDICE...................................................................................................................14
8.1. Fotos.......................................................................................................................14
1 INTRODUÇÃO
	Uma dada reação química vem a ocorrer através da adição de um ou mais reagentes com a finalidade de se formar produtos, assim modificando o estado em que a matéria se encontra. Para que uma reação química ocorra é preciso que as ligações entre os átomos e moléculas das substâncias que irão reagir entre si, sejam quebradas. No entanto, algumas dessas ligações são fortes, o que indica que será necessária energia na forma de calor para que seja iniciada a reação. (LIMA, 2016).
	Vogel (1981) afirma que “as relações qualitativas e quantitativas envolvidas numa reação química, podem ser expressas com maior precisão pelas equações químicas”. Portanto, tais equações apontam, de maneira objetiva, como uma reação acontece, e a mesma tem por finalidade expressar a esquerda as fórmulas dos reagentes, e a direita as fórmulas dos produtos obtidos.
	Nesse viés, uma equação química deve atender a alguns critérios, tais como, obedecer a Lei da Conservação das Massas e que as fórmulas, tanto dos reagentes como dos produtos, sejam escritas corretamente, e também deve apresentar, entre parênteses, o estado físico (sólido, líquido, gasoso e aquoso) a qual reagentes e produtos se encontram. Assim, levando em consideração estes critérios, serão evitados possíveis erros ao expressar uma reação química. (VOGEL, 1981).
	É importante destacar que para que uma reação química venha a acontecer é fundamental que os reagentes envolvidos possuam afinidade entre si. No entanto, se não houver afinidade entre os mesmos a reação não ocorrerá, lembrando que quanto maior for a afinidade entre ambos mais rápida será a reação. (FOGAÇA, 2016).
	Através de uma reação é possível observar fatos que comprovam sua ocorrência. Dentre eles destacam-se a formação de precipitado, liberação de gás, mudanças na coloração, odores característicos e mudança de temperatura. Esta última explica-se quando uma reação é exotérmica (libera calor) considerando que a energia dos reagentes é maior que a dos produtos, ou endotérmica (absorve calor) sendo que a energia dos reagentes é menor que a dos produtos. (RUSSEL, 1994).
	Segundo Holzle (2013), a formação de um precipitado afirma que a reação de fato aconteceu, e envolve íons que irão reagir entre si para assim vir a formar sólidos pouco insolúveis. Um exemplo bem claro é a reação entre o nitrato de prata (AgNO3) com ácido clorídrico (HCl), que irá gerar a formação de um precipitado sólido de cor branca, isto é, o cloreto de prata (AgCl), como pode ser visto abaixo.
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
	
	Em relação às propriedades dos compostos, estas são intrínsecas a todas as substâncias, a forma a qual elas reagem e como as mesmas se comportam frente a outros reagentes. Portanto, através desses critérios, uma molécula possui algumas características que, impreterivelmente, interferem em uma reação, entre elas caráter ácido ou básico e a energia que está envolvida. (DUTRA, 2014).
	
2 OBJETIVOS
Visualizar nos experimentos a ocorrência de uma reação química;
Reconhecer diferentes precipitados;
Determinar o que contém na amostra desconhecida.
3 MATERIAIS
Para melhor execução do experimento, utilizou-se os seguintes reagentes e vidrarias:
3.1 REAGENTES
Sulfato de Cobre (CuSO4) 0,2 M;
Sulfato de Ferro III [Fe2(SO4)3] 0,2 M;
Hidróxido de Amônio (NH4OH) 3M;
Ácido Clorídrico (HCl) 1M;
Nitrato de Prata (AgNO3) 0,1M;
Cloreto de Bário (BaCl2) 0,1M;
Ácido Sulfúrico (H2SO4) 1M;
Cloreto de Magnésio (MgCl2) 1M;
Hidróxido de Sódio (NaOH) 3M;
Tiossulfato de Sódio (Na2S2O3) 0,1M;
Bicarbonato de Sódio (NaHCO3) 0,1M;
Magnésio [Mg(S)] ;
Sulfato de Cobre II (CuSO4) 0,5M;
Dicromato de Potássio (K2Cr2O7) 0,5M;
Carbonato de Sódio (Na2CO3) 1M;
Amostra desconhecida (possíveis soluções: CuSO4, K2Cr2O7, MgCl2, NaOH, Na2CO3);
3.2 VIDRARIAS
Pipeta graduada 1mL;
Pipeta graduada 2mL;
Pipeta graduada 5mL;
Pipeta graduada 10mL;
Tubos de ensaio;
3.3 EQUIPAMENTOS EM GERAL;
Pêra;
Estante para tubos de ensaio.
4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Foram realizados quatro procedimentos experimentais, os quais objetivavam a visualização de reações químicas e o reconhecimento de diferentes precipitados:
No experimento um, foram misturados a um tubo de ensaio, com o auxílio de uma pipeta graduada, 1ml de CuSO4 a 1ml de Fe2(SO4)3. Logo após a mistura dos reagentes, foram notados indícios de reação química através do surgimento de uma nova cor. Os resultados foram devidamente anotados. O procedimento foi repetido adicionando-se 1ml de CuSO4 a 1 ml de NH4OH 3M.
O experimento dois objetivava verificar se nos procedimentos sugeridos haveria a formação de precipitado e quais os tipos. Foram feitas as seguintes misturas de reagentes: primeiramente foram adicionados a um tubo de ensaio, com o auxilio de uma pipeta 1ml de HCl a 1ml de AgNO3 0,1 M e foi observado formação de precipitado. Logo em seguida o procedimento foi repetido, com os seguintes sistemas: 1 ml de BaCl2 0,1M a 1ml de H2SO4 1M; 1ml de MgCl2 1M a 1ml de NaOH e 1ml de Na2S2O3 0,1 M a 1mL de H2SO4 1M. Em todas os procedimentos, os resultados foram devidamente observados e anotados.
No experimento três, objetivava-se observar a liberação de gás através das mudanças ocorridas após as reações sugeridas. Foram adicionados a um tubo de ensaio, com uma pipeta graduada, 1ml de NaHCO3 0,1 M a 1ml de HCl 1M; em seguida, repetindo o procedimento com 1ml de Mg(s) a 1ml de HCl 1M, sendo observado o comportamento de cada um.
No experimento quatro foram realizados uma série de experimentos para fazer a análise de cada um de forma individual, observando as propriedades químicas em cada reação. Foram adicionados 1ml de cada material em um tubo de ensaio em 1ml de H2SO4 1M. O procedimento foi repetido adicionando 1mL de cada material sugerido, em um tubo de ensaio com um segundo reagente, 1ml de NH4OH3. Em seguida as mudanças ocorridas em cada reação foram observadas e anotadas.
Foram utilizados os seguintes reagentes para o experimento quatro:
1. CuSO4 0,5 M 
2. K2CrO7 0,5 M 
3. MgCl2 1M 
4. NaOH 3M 
5. Na2CO3 1M 
6. Amostra desconhecida5 RESULTADOS E DISCUSSÃO
Mudança de Cor
	Durante a primeira etapa do procedimento experimental, ao ser realizado o teste de mudança de cor com a adição de 1mL da solução de Sulfato de Cobre (CuSO4) 0,2M, observou-se uma coloração azul claro característica dessa solução. Porém, durante a mistura da solução de CuSO4 0,2M com o Sulfato de Ferro [Fe2(SO4)3] 0,2M, que possui uma coloração amarela, foi possível observar que houve alteração na cor da solução, obtendo assim, uma coloração meio esverdeada, com uma temperatura constante. Dessa forma, em virtude da mudança de cor ter ocorrido como resultado da combinação de cores de ambas soluções, constata-se que não houve reação, ou seja, os reagentes permanecem sem ocorrer alteração e sem interações eletrônicas das substâncias iônicas envolvidas. 
CuSO4(aq) + Fe2(SO4)3(aq) → CuSO4(aq) + Fe2(SO4)3(aq)
	Repetindo o procedimento, com a transferência de 1mL da solução de Sulfato de Cobre (CuSO4) 0,2M de cor azul claro para um tubo de ensaio, e em seguida a adição de 1mL de Hidróxido de Amônio (NH4OH) 3M, incolor, foi observado que imediatamente houve uma perceptível mudança de cor. Gradualmente a solução começou a adquirir uma tonalidade azul escuro, deixando evidente a ocorrência de reação e consequentemente a formação de produtos.
CuSO4(aq) + NH4OH(aq) → (NH4)2SO4(aq) + Cu(OH)2(s)
	Como não houve a formação de nenhum precipitado sólido remanescente apesar do tempo em repouso, sugere-se que imediatamente, com o excesso de amônia em solução, o insolúvel Cu(OH)2(s), foi dissolvido devido a formação do íon complexo Tetramincobre II [Cu(NH3)4]2+.
	
Tipos de Precipitado
Durante a adição de 1mL de Ácido Clorídrico (HCl) 1M a 1mL de Nitrato de Prata (AgNO3) 0,1M em um tubo de ensaio, uma prática já bastante comum, houve a formação de um precipitado que, a priori, aparentava ser finamente dividido. Porém, com o passar do tempo, durante o repouso das soluções, foi observado que se tratava de um precipitado granular (cloreto de prata), de coloração branco meio puxado pro lilás, pois era possível distinguir a olho nu as partículas dividias e irregulares, e uma solução branco leitosa.
AgNO3(aq) + HCl(aq) → AgCl(s)↓ + HNO3(aq) 
Já durante a reação ocorrida durante a adição de 1mL de Cloreto de Bário (BaCl2) 0,1M a 1mL de Ácido Sulfúrico (H2SO4) 1M, foi possível observar a formação de uma solução de coloração branca, que após o tempo em repouso foi destacada a formação de um precipitado branco (sulfato de bário), finamente dividido, por não ser possível observar a olho nu as partículas, por serem extremamente pequenas.
BaCl2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s)↓ + 2HCl(aq)
Na adição de 1mL de Cloreto de Magnésio (MgCl2) 1M a 1mL de Hidróxido de Sódio (NaOH) 3M, houve o aparecimento de uma coloração branca na solução, que posteriormente veio a apresentar uma característica pastosa, nos revelando assim a ocorrência de uma reação com formação de precipitado coloidal tipo gelatinoso (hidróxido de magnésio) por ter esse aspecto.
MgCl2(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + Mg(OH)2(s)
No quarto procedimento, onde foi adicionado 1mL de Tiossulfato de Sódio (Na2S2O3) 0,1M a 1mL de Ácido Sulfúrico (H2SO4) 1M, foi observado de imediato a coloração branco amarelada na solução, que em repouso, levou a formação de um tímido precipitado, pouco visto pela mistura de aspecto meio opaca. E, por essa característica de ter um precipitado ( com partículas pequenas de difícil sedimentação, esse precipitado é definido como coloidal finamente dividido. 
H2SO4(aq) + Na2S2O3(aq) → H2O(l) + Na2SO4(aq) + S(s)↓ + SO2(g)
Liberação de Gás
Nesse procedimento, era necessária uma observação minuciosa para a percepção da liberação de gás. Ao ser adicionado 1mL de Bicarbonato de Sódio (NaHCO3) 0,1M a 1mL de Ácido Clorídrico (HCl) 1M, foi possível observar o surgimento de bolhas, a solução borbulhou por um tempo. Essa característica nos comprova a formação de produtos gasosos durante a reação, que no caso, foi a formação do CO2 (dióxido de carbono), resultante da decomposição do ácido carbônico que se forma (H2CO3).
		NaHCO3(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)↑
	Já durante a adição do Magnésio sólido, a partir de um pedaço de fita de magnésio, em 1mL de Ácido Clorídrico (HCl) 1M, foi bastante perceptível a ocorrência da reação, ao ocorrer uma espécie de efervescência, além disso, houve uma mudança de temperatura, observada ao tocar o tubo. Essas duas evidências comprovam a formação de produtos gasosos, no caso o H2 (gás hidrogênio), e a ocorrência de uma reação do tipo exotérmica, em virtude da liberação de calor. 
Mg(S) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)↑
Propriedades Químicas de um Composto
1) CuSO4 0,5M
	Na realização do procedimento com 1mL do Sulfato de Cobre (CuSO4) 0,5M, na qual primeiramente foi adicionado a ele 1mL do Ácido Sulfúrico (H2SO4) 1M, observou-se que a solução manteve sua coloração azul claro característica, que apenas se tornou um pouco mais clara devido a adição da solução incolor de H2SO4. Dessa forma, não houve evidência de reação, visto que ocorreu apenas a mistura de “cores”.
	Com o mesmo reagente, o CuSO4 0,5M, foi adicionado 1mL de Hidróxido de Amônio (NH4OH) 3M, houve uma mudança visível de coloração, na qual a mistura adquiriu uma coloração azul escura, muito forte, evidenciando a ocorrência de reação. A mesma reação ocorrida durante a prática de Mudança de Cor. Não observou-se o destaque de precipitado durante o repouso.
CuSO4(aq) + NH4OH(aq) → (NH4)2SO4(aq) + Cu(OH)2(s)
	
2) K2Cr2O7 0,5M
	Já durante o procedimento com 1mL do Dicromato de Potássio (K2Cr2O7) 0,5M, que tem uma solução alaranjada característica, a 1mL do Ácido Sulfúrico (H2SO4) 1M, foi observado que apenas se tornou um pouco mais clara devido a adição da solução de HCl que é incolor. Não houve evidência de reação, visto que ocorreu apenas a mistura de “cores”.
	Ao mudarmos o segundo reagente para 1mL de Hidróxido de Amônio (NH4OH) 3M, houve a mudança da cor alaranjada para um tom amarelo dourado, evidenciando uma reação. Uma possível equação química para o produto formado seria: 
K2Cr2O7(aq) + NH4OH(aq) → 2 KOH(aq) + (NH4)2Cr2O7
	
3) MgCl2 1M
	Utilizando 1mL de Cloreto de Magnésio (MgCl2) 1M em que foi adicionado a ele 1mL do Ácido Sulfúrico (H2SO4) 1M, foi observado que não houve reação, visto que não ocorreu nenhuma alteração visível, além de ter permanecido incolor. Porém, mudando o segundo reagente para 1mL de Hidróxido de Amônio (NH4OH) 3M, houve uma alteração bem destacada, na formação de um precipitado branco.
MgCl2(aq) + NH4OH(aq) → Mg(OH)2(s)↓ + NH4Cl(aq) 
	
4) NaOH 3M
	Durante o procedimento com 1mL de Hidróxido de Sódio (NaOH) 3M, ao adicionarmos 1mL do Ácido Sulfúrico (H2SO4) 1M, foi observado que houve uma liberação de calor, na reação de formação de sal e água, em virtude dos reagentes serem um ácido e uma base.
NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l) 
	Quando foi utilizado 1mL de Hidróxido de Amônio (NH4OH) 3M, com 1mL de Hidróxido de Sódio (NaOH) 3M, não houve uma reação evidente, e isso se deve a não interação iônica entre os reagentes.
5) Na2CO3 1M
	Ao utilizarmos o Carbonato de Sódio (Na2CO3) 1M, durante a adição de 1mL de Ácido Sulfúrico (H2SO4) 1M, foi perceptível a formação de bolhas, evidenciando a ocorrência de uma reação de formação de produto gasoso, que no caso foi o CO2 (dióxido de carbono).
Na2CO3(aq) + H2SO4(aq) → H2O(l) + CO2(g)↑ + Na2SO4(aq)
	Já durante a adição de 1mL de Hidróxido de Amônio (NH4OH) 3M, no tubo contendo 1mL de Carbonato de Sódio (Na2CO3) 1M, foi possível observar que não houve reação devido o não aparecimento de mudanças na mistura.
6) Amostra desconhecida (possíveis soluções: CuSO4, K2Cr2O7, MgCl2, NaOH, Na2CO3)
	Ao ser utilizado 1mL da amostra desconhecida, na adição de 1mL de Ácido Sulfúrico (H2SO4) 1M, observou-se houve um aquecimento do tubo. Já durante a adição de 1mL de Hidróxido de Amônio (NH4OH) 3M, foi observado que não houve mudanças visíveis e a solução permaneceu incolor. Com esse comportamento,é possível notar que foram as mesmas características obtidas no experimento utilizando o Hidróxido de Sódio (NaOH) 3M. Dessa forma, a Amostra X pode ser identificada como NaOH. Assim, ocorreu a seguinte reação que houve uma liberação de calor, na reação de formação de sal e água, em virtude dos reagentes serem um ácido e uma base.
Amostra X(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
6 CONCLUSÃO
	
7 REFERÊNCIAS
DUTRA, Nathália de Lima. Fatores que influenciam as reações químicas. Educação Globo, Rio de Janeiro, 2014. Disponível em: <http://educacao.globo.com/quimica/assunto/cinetica-quimica/fatores-que-influenciam-reacoes-quimicas.html> Acesso em: 22 abr. 2018.
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. Condições para a ocorrência de reações químicas. Mundo Educação, São Paulo. Disponível em: <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/condicoes-para-ocorrencia-reacoes-quimicas.htm> Acesso em: 22 abr. 2018.
HOLZLE, Luís Roberto Brudna. Nitrato de prata em ácido clorídrico. Tabela Periódica (UNIPAMPA), Pampa. Disponível em: <https://imagens.tabelaperiodica.org/nitrato-de-prata-em-acido-cloridrico/> Acesso em: 22 abr. 2018.
LIMA, Luciana. Como ocorrem as reações químicas?. Descomplica, São Paulo, 02 maio 2016. Disponível em: <https://descomplica.com.br/blog/quimica/como-ocorrem-as-reacoes-quimicas/> Acesso em: 22 abr. 2018.
RUSSELL, John B.; Química Geral vol.1, São Paulo: Pearson Education do Brasil, Makron Books, 1994.
8 APÊNDICE
8.1 Fotos 
Figura 5 – Pipetagem: técnica realizada sucessivamente durante a prática.
B
A
Figura 4 – Diferença de precipitados. A) Precipitado granular; B) Precipitado finamente dividido.
Figura 2 – Tubos de ensaio contendo as misturas e suas mudanças após a reação.
Figura 1 – Tubos de ensaio contendo as misturas e suas mudanças após a reação.