Físico-Química Aplicada a Farmácia

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FÍSICO-QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA
	
	Simulado: SDE0027_SM_201408148862 V.1 
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	Aluno(a): MARCIO ALVES DOS SANTOS
	Matrícula: 201408148862
	Desempenho: 0,0 de 0,5
	Data: 11/09/2015 16:08:58 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201408229058)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Um gás ideal apresenta fator de compressibilidade, Z:
		
	
	Maior que 1
	
	Menor que 1
	 
	Igual a zero
	 
	Igual a 1
	
	Diferente de 1
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201408183056)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Foi realizado um experimento para verificar a quantidade de carbonato de cálcio, CaCO3, contida em 100 mg de uma amostra. Para isso, a amostra foi aquecida em recipiente próprio, e o gás produzido foi recolhido sobre água, nas seguintes condições: 25º C e 1 atm. O volume de gás recolhido foi de 230 mL. Considere o comportamento ideal. Reação utilizada: CaCO3 (s) CO2 (g) + CaO (s) Dados: Massa molar CaCO3 = 100 gmol-1; Massa molar CO2 = 44 gmol-1; Pressão atmosférica = 1,0 atm; Pressão do vapor d'água = 0,030atm. A porcentagem em massa de CaCO3 na amostra é de:
		
	
	9,1%
	 
	91%
	 
	0,0091%
	 
	0,91%
	
	0,091%
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201408183807)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O comportamento dos gases exigiu dos físicos e químicos o desenvolvimento da hoje denominada teoria cinética dos gases, que contribuiu para a evolução do modelo atômico. A ideia central dessa teoria é a de que a energia calorífica na matéria é uma manifestação do movimento das partículas que a constituem. Com relação ao modelo cinético dos gases, julgue os itens que se seguem em verdadeiros ou falsos.
		
	 
	Segundo este modelo, as moléculas estão em constante movimento retilíneo e desordenado.
	 
	Considerando que a pressão atmosférica na superfície de um lago é aproximadamente duas vezes menor do que a pressão no fundo, uma bolha de ar que se forme no fundo desse lago, ao atingir a superfície, terá seu volume aumentando em aproximadamente duas vezes.
	 
	O número de colisões entre as moléculas do gás nitrogênio colocado nos pneus de um carro de fórmula 1 diminui no decorrer da corrida.
	 
	De acordo com a lei de Dalton, a pressão total exercida por uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais individuais.
	 
	Se durante uma festa de aniversário um garoto esconder um balão cheio de ar na geladeira, então, ao retirá-lo cerca de duas horas depois, o garoto observará um aumento no diâmetro do balão.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201408229068)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Uma amostra de gás, sob determinadas condições, apresenta fator de compressibilidade igual a 1,8. Se o mesmo gás fosse considerado ideal, sua pressão seria 300 atm nessas condições. Assinale a alternativa que mostra a pressão real do gás.
		
	
	298,2 atm
	 
	540 atm
	
	301,8 atm
	
	166,67 atm
	 
	300 atm
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201408182276)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A primeira lei da termodinâmica também é conhecida por:
		
	
	Princípio da entalpia
	 
	Princípio da isotermicidade
	 
	Princípio da conservação da energia
	
	Princípio da destruição da energia
	
	Princípio dos estados correspondentes