ananeryfm-lista_exercicios_2014_1_Quimica_Geral
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à 
sua solubilidade nesse sistema? 
4 - Que é efeito do íon comum? 
 
PROBLEMAS 
 
1- Calcular a solubilidade do fluoreto de cálcio, CaF2 (KPS = 3,9.10
-11) nas seguintes condições: 
(a) quando da adição de uma pequena quantidade do sal em água até saturar a solução. 
(b) em solução 0,010 mol/L de NaF . 
(c) em solução 0,0176 mol/L de Ca(NO3)2. 
 
2 - Uma solução saturada de hidróxido ferroso, Fe(OH)2, apresenta concentração hidroxiliônica igual a 
1,17.10-5 mol/L . Calcular o KPS do hidróxido, sabendo que não há outro soluto presente no sistema. 
 
3 - Calcular o KPS dos compostos abaixo discriminados, sabendo o valor de suas solubilidades em água, 
expressas em ppm, a 250C. (1 ppm = 1 mg/L = 1x10-3 g/L) 
 (a) BiI3 ( s = 7,8 ppm ) (b) MgNH4PO4 ( s = 9,2 ppm ) 
 
4 - A fluoretação da água potável é amplamente empregada na prevenção de cárie dentária. Tipicamente, 
a concentração de íon fluoreto é ajustada no valor 1 ppb. Algumas águas \u201cduras \u201c, isto é, contendo íons 
Ca2+, que interfere na ação dos sabões, apresentam o cátion em concentração 8 ppb. Poderia haver 
formação de precipitado nessas condições? (1 ppb = 1 \uf06dg/L = 1x10-6 g/L) 
19 
 
5 - Uma solução é preparada pela mistura de 100 mL de AgNO3 0,200mol/L com 100 mL de HCl 0,100 
mol/L. 
(a) Haverá precipitação de cloreto de prata nessas condições? 
(b) Se houver, quais as concentrações dos íons após o estabelecimento do equilíbrio? 
 (KPS do AgCl igual a 1,8.10
-10). 
 
6 - Quais as concentrações dos íons Hg2
2+ e Cl- na solução que resulta da adição de 32,5 mL de Hg2(NO3)2 
0,117 mol/L a 67,5 mL de MgCl2 0,02815 mol/L. KPS (Hg2Cl2) = 1,3.10
-18. 
 
7 - NaOH diluído é introduzido numa solução que é 0,050 mol/L em Cu2+ e 0,040 mol/L em Mn2+. 
(a) Qual o hidróxido que precipita primeiro? 
(b) Que concentração de hidroxila é necessária para iniciar a precipitação do primeiro hidróxido? 
Valores dos KPS: [ Cu(OH)2 ] = 1,6.10
-19; [ Mn(OH)2 ] = 1,9.10
-13 
 
8 - Misturam-se 60,0 mL de MnCl2 0,0333 mol/L com 40,0 mL de KOH 0,0500 mol/L. 
(a) Se houver precipitação de Mn(OH)2 nestas condições, quais as concentrações dos íons após o 
estabelecimento do equilíbrio? 
(b) Calcular a solubilidade do hidróxido de manganês II formado nessas condições. 
(KPS do Mn(OH)2 é igual a 1,9.10
-13) 
 
PARTE 2 - EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE 
 
QUESTIONÁRIO 
 
1 - Como se conceituam ácido e base segundo Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis? 
2 - O que é par conjugado ácido-base? Como estão relacionadas às formas ácida e básica nesse sistema 
quanto a seu comportamento? 
3 - O que é produto iônico da água? Qual seu valor nas condições padrões? 
4 - Como se caracterizam meio ácido, básico e neutro? 
5 - Como se definem pH e pOH? Como se caracterizam acidez, basicidade e neutralidade segundo esse 
critério? 
6 - Escreva as equações de balanço de carga e de material para soluções das seguintes espécies: 
(a) NH4OAc (b) NaHCO3 (c) Na2CO3 (d) H2SO3 
7 - Em que circunstâncias é necessário incluir a contribuição da auto-ionização da água na avaliação do 
pH de um ácido ou de uma base? 
8 - Que é solução tampão? Como é normalmente constituída? Como se calcula o pH desses sistemas? 
9 - Que são tampões de ácidos polipróticos? Como se avalia o pH desses sistemas? 
10 - Que são alfa-valores? Quantos alfa-valores um ácido poliprótico apresenta? Quanto vale a soma dos 
alfa-valores de um ácido poliprótico? 
 
 
PROBLEMAS 
 
1 - Uma solução 0,100 mol/L de um ácido fraco genérico HA apresenta pH igual a 4,84. Calcular a 
constante de ionização do ácido e o seu grau de ionização nas condições dadas. 
 
2 - Calcular o pH de uma solução 0,500 mol/L de acetato de amônio, conhecendo-se Ka do ácido acético e 
Kb da amônia. 
 
3 - Calcular o pH de uma solução 0,0050 mol/L de Ba(OH)2 , admitindo-se \u3b1 = 1. 
 
4 - Leite de magnésia é uma suspensão de hidróxido de magnésio sólido em água. Calcular o pH da fase 
aquosa, supondo-se que é composta de água pura saturada com hidróxido de magnésio. (KPS = 1,8.10
-11 ). 
 
5 - O pH de uma solução 1,0 mol/L de nitrito de sódio, NaNO2, é 8,65. Calcular a constante de ionização Ka 
do ácido nitroso. 
 
6 - Dissolvem-se 2,98 g de NaClO em água suficiente para completar 500 mL de solução. Calcular o pH da 
solução resultante. 
 
7 - Ácido sórbico, HC6H7O2 é um ácido fraco monoprótico com Ka = 1,7.10
-5. Seu sal potássico é 
adicionado a queijos para inibir a formação de mofo. Qual é o pH da solução contendo 4,93 g de sorbato 
de potássio em 500 mL de solução. 
 
20 
 
8 - Calcular o pH da solução resultante da mistura de 28 g de ácido fórmico com igual massa de formato 
de sódio em água suficiente para totalizar um volume de 500 mL. 
 
9 - Calcular o pH da solução resultante da mistura de 20,0 mL de ácido fórmico 0,200 mol/L com: 
(a) 80,0 mL de água destilada 
(b) 20,0 mL de NaOH 0,160 mol/L 
(c) 25,0 mL de NaOH 0,160 mol/L 
(d) 25,0 mL de formato de sódio 0,200 mol/L 
(e) 20,0 mL de HCl 0,0500 mol/L 
 
10 - Calcular o pH da solução resultante da mistura de 20,0 mL de NH3 0,100 mol/L com: 
(a) 80,0 mL de água destilada 
(b) 20,0 mL de HCl 0,0500 mol/L 
(c) 40,0 mL de HCl 0,0500 mol/L 
(d) 20,0 mL de NH4Cl 0,100 mol/L. 
 
11 - Quantos gramas de cloreto de amônio devem ser adicionados a 100 mL de amônia concentrada (13,2 
mol/L) para se obter uma solução de pH = 10? 
 
12 - Que massa de formato de sódio precisa ser adicionada a 400 mL de ácido fórmico 1,0 mol/L de 
maneira a produzir um tampão de pH igual a 3,50? 
 
13 - Misturam-se 20,0 mL de HCl 0,200 mol/L a 30,0 mL de NaOH 0,150 mol/L. Qual é o pH da solução 
resultante? 
 
14 - Qual é o par conjugado principal de uma solução de ácido ftálico, H2Ph, de pH igual a 5,00? Qual a 
razão entre as concentrações das espécies envolvidas? 
 
15 - Dimetilglioxima, C4H8N2O2, é uma base fraca com Kb = 4,0.10
-4. Em que valor de pH essa base e seu 
ácido conjugado apresentarão idênticas concentrações? 
 
16 - Certo composto orgânico que é usado como indicador ácido-base apresenta iguais concentrações das 
formas ácida, HB, e básica, B-, no pH = 7,80. Qual o pKb da forma básica do indicador? 
 
17 - A 370C e na força iônica do sangue o pK1 do ácido carbônico é 6,10. Qual a razão entre as 
concentrações de H2CO3 e HCO3
 - no pH igua a 7,40? 
 
18 - Calcular o pH das seguintes soluções: 
(a) HCN 1,0.10-4 mol/L (b) anilina 1,0.10-4 mol/L (c) NaIO3 0,10 mol/L 
(d) NaOH 0,010 mol/L e Na3PO4 0,100 mol/L 
(e) hidrogeno tartarato de sódio, NaHT, 0,100 mol/L 
(f) Na2HAsO4 0,100 mol/L (g) NaHCO3 0,100 mol/L e Na2CO3 0,050 mol/L 
 
19 - Sacarina, adoçante artificial, é um ácido fraco com pKa = 11,68 . Esse composto ioniza em solução 
aquosa como segue: HNC7H4SO3(aq) + H2O H3O
+ + NC7H4SO3
 -
(aq) 
Qual é o pH de uma solução 0,010 mol/L dessa substância? 
 
20 - Muitos refrigerantes carbonatados usam o sistema tampão H2PO4
 - e HPO4 
-2 . Qual o pH de um 
refrigerante cujo tampão predominante é constituído de 6,5 g de NaH2PO4 e 8,0 g de Na2HPO4 num 
volume total de 355 mL? 
 
21- Suponha que se deseja efetuar um experimento fisiológico que requer tamponamento no pH igual a 
6,5. Sabe-se também que o organismo em questão não é sensível a um ácido diprótico H2X e seus sais. 
Dispõe-se de uma solução 1,0 mol/L do ácido e de NaOH 1,0 mol/L. Que volume de solução de NaOH se 
deve adicionar a 1,0 litro do ácido para dar um pH igual a 6,5? (K1 = 2,0.10
-2 e K2 = 5,0.10
-7 ) 
 
22 - Calcular a variação de pH decorrente da adição de 10,0 mL de HCl 1,0 mol/L a: 
(a) 100 mL de água pura 
(b) 100 mL de solução 1,0 mol/L em NaH2PO4 e Na2HPO4 . 
 
23 - Resolver o problema 22 considerando agora o efeito da adição de 10,0 mL de NaOH 1,0 mol/L aos 
mesmos sistemas