AP1 Quimica Geral I 2017 2 gabarito

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CENTRO DE EDUCAÇÃO SUPERIOR A DISTÂNCIA DO ESTADO DO RIO 
DE JANEIRO 
UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE 
CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA 
POLOS: Nova Friburgo, Paracambi, Piraí, São Fidélis e São Francisco de 
Itabapoana 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL I - PERÍODO:2017-2 
PROF. SERGIO LUIS CARDOSO 
PRIMEIRA AVALIAÇÃO PRESENCIAL – AP1 – data: 17/09/2017 - GABARITO 
 
1) (1,00 ponto) - O clorofórmio, CHCl3, um líquido usado antigamente como anestésico, 
possuí uma densidade de 1,492 g.cm-3. Responda as questões abaixo expressando os 
resultados com o número correto de algarismos significativos 
a) (0,50 ponto) - Qual o volume de 10,00 g de CHCl3? 
Resposta: 
 
d= 1,492 g.cm-3 
m= 10,00g 
v= ? 
 
d= 
𝐦
𝐕
 
1,492 g.cm-3 = 
𝟏𝟎,𝟎𝟎𝐠
𝐕
 
V= 
𝟏𝟎,𝟎𝟎𝐠
𝟏,𝟒𝟗𝟐𝐠.𝐜𝐦𝟑
 
 
V= 6,70 cm3 
 
 
b) (0,50 ponto) - Qual a massa de 10,00 cm3 de CHCl3? 
Resposta: 
 
d= 1,492 g.cm-3 
m= ? 
v= 10,00 cm3 
 
d= 
𝐦
𝐕
 
1,492 g.cm-3 = 
𝒎
𝟏𝟎.𝟎𝟎 𝐜𝐦𝟑
 
 
m= 1,492 x 10,00 = 14,92 g 
 
 
 
 
 
2) (1,00 ponto) - O cálcio reage com o oxigênio produzindo o óxido de cálcio, mais 
conhecido como cal virgem. Foram realizados dois experimentos, cujos dados estão 
alistados na tabela a seguir de forma incompleta: 
 
 
Descubra os valores de x, y e z com o auxílio das Leis de Lavoisier (Lei de Conservação 
das Massas) e de Proust (Lei das Proporções Constantes). 
 
Resposta: 
A Lei de Proust e Lei das proporções constantes diz que “A proporção em 
massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação 
fixa, constante e invariável”. 
 
1ª experiência: 40g + X = 56g 
 X= 56g – 40g = 16g de oxigênio 
 
Observando a tabela periódica vemos que a massa do Cálcio é 40g e do 
oxigênio 16g, com isso temos a proporção de 1 Cálcio para 1 oxigênio (1:1). 
 
2ª experiência: Y + 32g = Z 
32g de oxigênio = 2 moléculas de oxigênio 
Então, temos a proporção de 2:2 
 
1 molécula de Cálcio = 40g 
2 moléculas de Cálcio (Y) = 2 x 40g = 80g 
 
80g + 32g = 112g de cal virgem (Z) 
 
 Cálcio + oxigênio => cal virgem 
1ª experiência 40g 16g 56g 
2ª experiência 80g 32g 112g 
 
3) (1,00 ponto) - A questão deve ser respondida de acordo com o seguinte código: 
A teoria de Dalton admitia que: 
I. Átomos são partículas discretas de matéria que não podem ser divididas por qualquer 
processo químico conhecido; 
II. Átomos do mesmo elemento químico são semelhantes entre si e têm mesma massa; 
III. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes. 
 
 
 
 
 
a) Somente I é correta. 
b) Somente II é correta. 
c) Somente III é correta. 
d) I, II, III são corretas. 
e) I e III são corretas. 
 
Resposta: Alternativa d). 
Todas as afirmativas condizem com a teoria de Dalton. 
 
4) (1,00 ponto) - Sabendo que a massa de um próton é 1,0073 u, a de um nêutron é 
1,0087 u e a de um elétron é 5,486x10-4 u e que uma unidade de massa atômica (u) 
corresponde a 1,66054x10-24 g, calcule a massa do elétron, do próton e do nêutron em 
gramas. A massa do elétron é quantas vezes menor que a massa do próton? 
 
Resposta: 
Próton: 1 u ----------------- 1, 66054x10-24 g 
 1, 0073 u --------- x 
x = 1, 6727x10-24 g 
 
Nêutron: 1 u ------------------ 1, 66054x10-24 g 
 1, 0087 u ----------- x 
x = 1, 6750x10-24 g 
 
Elétron: 1 u ----------------- 1, 66054x10-24 g 
 5,486x10-4 u ----- x 
x = 9,110x10-28 g 
 
Tendo estes valores, para calcular quantas vezes a massa do elétron é 
menor que a massa do próton faz-se: 
 
𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝒅𝒐 𝒑𝒓ó𝒕𝒐𝒏
𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝒅𝒐 𝒆𝒍é𝒕𝒓𝒐𝒏
 = 
𝟏,𝟔𝟕𝟐𝟕𝐱𝟏𝟎^−𝟐𝟒
𝟗,𝟏𝟏𝟎𝐱𝟏𝟎^−𝟐𝟖 
 = 1836 vezes, aproximadamente. 
 
5) (0,50 ponto) - Faça a associação: 
 
Respostas: 
1 - Bohr (3) o átomo é maciço; 
2 - Rutherford (4) distribuiu os elétrons em ordem crescente de energia; 
3 – Dalton (1) retornando ao nível de energia normal o elétron emite energia; 
4 – Pauling (2) o átomo apresenta espaços vazios 
 
 
 
 
 
 
"o átomo e maciço": o modelo atômico de Dalton que define o átomo dessa 
maneira, sendo assim podemos relacionar essa afirmativa com o número 
3 (Dalton). 
 
"distribuiu os elétrons em ordem crescente de energia": Linus Pauling foi 
quem propôs um diagrama que facilitou a distribuição dos elétrons em 
ordem crescente de energia, deste modo relacionamos tal afirmativas com 
o número 4 (Pauling). 
 
"retornando ao nível de energia normal o elétron emite energia": O modelo 
proposto por Bohr resolveu o problema do modelo de Rutherford, 
explicando que um elétron não poderia assumir outra órbita sem absorver 
ou emitir energia, dito isso, podemos relacionar essa afirmativa com o 
número 1 (Bohr). 
 
"o átomo apresenta espaços vazios": Ernest Rutherford realizou 
experimentos no quais ele bombardeou uma lâmina de ouro com partículas 
alfa, e chegou à conclusão que o átomo era constituído por um núcleo 
positivo e denso e uma região 100 mil vezes maior do que o núcleo, 
chamada de eletrosfera. Desta maneira podemos relacionar essa afirmativa 
com o número 2 (Rutherford). 
 
6) (0,50 ponto) - O desenvolvimento científico e tecnológico possibilitou a 
identificação de átomos dos elementos químicos naturais e também possibilitou 
a síntese de átomos de elementos químicos não encontrados na superfície da 
Terra. Indique, entre as alternativas abaixo, aquela que identifica o átomo de 
um determinado elemento químico e o diferencia de todos os outros. 
a) Massa atômica 
b) Número de elétrons 
c) Número atômico 
d) Número de nêutrons 
Resposta: Alternativa c) 
O que caracteriza um elemento químico é seu número atômico, sendo 
assim não existe dois elementos químicos diferentes com o mesmo 
número atômico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7) (1,00 ponto) - Com o auxílio de uma tabela periódica complete o quadro abaixo, 
admitindo que cada coluna representa um átomo neutro: 
 
Respostas: 
Símbolo 19K39 25Mn55 48Cd112 56Ba137 82Pb207 
Prótons 19 25 48 56 82 
Nêutrons 20 30 64 81 125 
Elétrons 19 25 48 56 82 
Nº de massa 39 55 112 137 207 
 
Em negrito encontram-se todas as respostas, após consulta na tabela 
periódica. 
 
8) (1,50 ponto) - A prata comum é composta por uma mistura de 107Ag, cuja massa é 
106,9041 u, e 109Ag, com massa igual a 108,9047 u. A massa atômica média da prata 
é 107,868 u. Qual a abundância relativa, em porcentagem, dos dois isótopos que 
compõe a prata? 
 
Resposta: 
 Massa média = 
∈(𝐦𝐚𝐬𝐬𝐚 𝐱 𝐚𝐛𝐮𝐧𝐝â𝐧𝐜𝐢𝐚)
𝟏𝟎𝟎
 
107,868 = 
∈(𝟏𝟎𝟔,𝟗𝟎𝟒𝟏 𝐱 % 𝟏𝟎𝟕𝐀𝐠)+(𝟏𝟎𝟖,𝟗𝟎𝟒𝟕 𝒙 % 𝟏𝟎𝟗 𝑨𝒈)
𝟏𝟎𝟎
 
10.786,8= (106,9041 x 107 Ag) + (108,9047 x % 109 Ag) 
 
Como a soma das duas parcelas deve dar 100, pode –se dizer que: 
 
% 109Ag = 100 - % 107Ag, portanto: 
 
10.786,8 = (106,9041 x % 107Ag) + (108,9047 x (100 - % 107Ag)) 
10.786,8 = (106,9041 x % 107Ag) + (10.890,47 – 108, 9047 % 107Ag)) 
10.786,8 = 106,9041% 107Ag + 10.890,47 – 108, 9047% 107Ag 
10.786,8 – 10.890,47 = 106,9041% 107Ag – 108, 9047% 107Ag 
-103, 67 = -2, 0006 % 107Ag (x-1) 
103,67 = 2,0006 %107Ag 
%107Ag = 
𝟏𝟎𝟑,𝟔𝟕
𝟐,𝟎𝟎𝟎𝟔
 
%107Ag = 51,8 
 
Para calcular a %109Ag, usa-se: 
 
% 109Ag = 100 - % 107Ag 
% 109Ag = 100 – 51,8 
% 109Ag = 48,2 
 
 
 
 
 
9) (1,00 ponto) - Uma amostra de glicose, C6H12O6, contém 4,0 x 10
22 átomos de 
carbono. 
a) Quantos átomos de hidrogênio? 
b) Quantas moléculas e quantos mols de glicose? 
c) Qual a massa da amostra, em gramas? 
 
Respostas: 
 
a) Átomos de H = 4,0x1022 x 2 (quantidade de átomos a mais de H) 
 Átomos de H = 8,0x1022 
 
 
b) 1mol ----6,02x1023 moléculas 
6,02x1023 moléculas ------- 6 x (6,02x1023) átomos de C 
 X moléculas ---------------- 4,0x1022 átomos de C 
X = 6,7x1021 moléculas de glicose 
 
1mol ---- 6,02x1023 moléculas 
X mol --- 6,7x1021moléculas 
 
X = 0,011 mol de glicose 
 
 
c) 1mol - 6,02x1023 moléculas 
Massa Molar glicose – 180 g/mol 
 
 6,02x1023 moléculas ---------- 180 g de glicose 
 6,7x1021 moléculas ------------ X g 
X = 2,0 g de glicose 
 
 
10) (1,50 ponto) - Inflamou-se uma amostra de 0,500 g de ácido cítrico, que contém 
apenas C, H e O. Produziram-se 0,6881 g de CO2 e ,1874 g de H2O. O peso molecular 
do composto é 192. Qual a fórmula molecular do ácido cítrico? E a fórmula empírica? 
 
RESPOSTA: QUESTÃO ANULADA 
A pontuação da questão 10 (1,50 pontos) será distribuída igualmente entre 
as 9 questões válidas – 0,166 pontos para cada questão sendo a nota de 
cada questão arredondada para 3 algarismos significativos e a nota da 
prova para 2 algarismos significativos.