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BDQ - Banco de Questões de Química

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8351 Quantos mols de água serão obtidos, na reação de combustão representa a seguir, quando forem utilizados, inicialmente, 10 mols de C2H4 (g)? R: 20 mols.
8352 Através da analise dos processos de transferência eletrônica, que ocorrem em uma pilha eletroquímica, é possível afirmar que: R: o ânodo será o polo negativo da pilha. 
8357 Atualmente são usados conversores catalíticos nos canos de descarga de veículos automotivos, com o objetivo de diminuir a poluição atmosférica, e uma reação química que ocorre é: 2 CO (g) + O2 (g) 2 CO2 (g). com as entalpias-padrão de formação listada na tabela a seguir, calcule a variação de entalpia da reação e classifique-a como endotérmica ou exotérmica.
	
	∆Hf (KJ/mol)
	CO (g)
	- 110,5
	CO2 (g)
	- 393,5
	O2 (g)
	0
 
 R: - 566 KJ; exotérmica 
8363 As sucessoras das baterias de Ni-Cd podem ser consideradas as baterias de níquel-hidreto metálico (Ni-MH), porque estas últimas, possuem a vantagem de não conter metais tóxicos em sua composição e de apresentar maior densidade de energia. Considerando os dados fornecidos, assinale a única opção correta. 
 NiOOH + e Ni(OH)2 + OH E0 = - 0,52 v M + H2O + e MH + OH E0 = - 0,83 v 
R: a diferença de potencial gerada nessa pilha é de 0,31 v
8366 Prediga os sinais da variação de entalpia, ∆H, da variação de entropia, ∆S, e da variação de energia livre Gibbs, ∆G, para a combustão do gás metano, a 25 ° C. R: ∆H < 0, ∆S < 0, ∆G < 0
8374 A reação de combustão da gasolina pode ser representada através da equação balanceada a seguir:
2 C8H18 (l) + 25 O2 (g) 16 CO2 (g) + 18 H2O (g) sabendo que numa combustão utilizaram-se 684 g de gasolina, determine a massa de oxigênio consumida. R: 2400 g
8390 Analise a equação abaixo, que representa a reação de combustão do metano a 25 °C, e os dados fornecidos e assinale a alternativa correta. CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 h2O (l) R: a combustão do metano é espontânea a 25° C.
 8397 use os dados termodinâmicos abaixo, para calcular ∆G° e verificar a espontaneidade da decomposição do peróxido de hidrogênio, H2O2 (l), a 25° C. considere que a decomposição do peroxido de hidrogênio, passa ser representada pela equação abaixo, não balanceada. 
R: ∆G° = - 233,5 KJ; espontâneo 
	
	∆H° (KJ/mol)
	S° (J/K. mol)
	H2O2 (l)
	- 187,78
	109,6
	H2O (l)
	- 285,83
	69,91
	O2 (g)
	0
	205,14
8986 uma pilha eletroquímica é constituída de dois eletrodos imersos em uma solução eletrolítica, e a corrente elétrica produzida por ela resulta de uma reação química em que elétrons são liberados em um eletrodo e captados em outro. A diferença de potencial entre os dois eletrodos é chamada de força eletromotriz da pilha. Uma pilha foi montada da seguinte maneira: no compartimento anódico foi colocado um eletrodo de chumbo (Pb), imerso em uma solução de ion Pb2+ (aq)/Pb (s) igual a – 0,13 v e o da Ag+ (aq) / Ag (s) igual a 0,80 v, a diferença de potencial padrão dessa pilha será igual a: R: 0,93 v
9500 Quando os alimentos são preparados em panelas de pressão, as reações químicas de cozimento ocorrem mais rapidamente porque: R: ocorre aumento da energia cinética das moléculas.
9553 para uma particular reação a variação de entalpia é positiva e a variação da entropia é negativa. Qual das seguintes afirmativas sobre a espontaneidade em condições padrões é verdadeira? R: a reação não será espontânea para qualquer valor da entropia e de entalpia
9470 a respeito da reação hipotética A + B C + D, se forem mantidas as demais condições, é correto afirmar que: R: o aumento das concentrações de A e B aumenta a formação dos produtos
9502 quando um litro de leite é guardado na geladeira, ele se deteriora mais lentamente porque: R: as reações químicas são mais lentas
9467 nas reações químicas os catalisadores são substancias: R: que aumentam a velocidade da reação.
9546 considerando as reações mostradas a seguir: l. H2O (l) H2O (s) ll. 2O2(g) + 2SO(g) 2SO3(g) lll. 2CH3OH(g) + 3O(g) 2CO2(g) + 4H2O(l) lV. L2(s) l2(l) R: somente em lV
9462 embora seja considerado menos poluentes do que a gasolina, o álcool combustível, ou seja, o etanol(C2H6O), ao se queimado nos carros também gera gases poluentes como o CO2. A reação química dessa queima é C2H6O + O2 CO2 + H2O se 3 mol de etanol reagirem, quanto de gás carbônico (CO2) será formado? R: 264g
9683 nos processos industrias, os estequiométricos são necessárias, por exemplo, na determinação da quantidade de matéria prima a ser comprada e no preço final dos produtos. Considere a obtenção de carbono de sódio (Na2CO3) a partir da reação já balanceada: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O quantos mols de carbonato de sódio (Na2CO3) são formados quando 4,6 mols de hidróxido de sódio (NaOH) reagem e o rendimento da reação é de 95%? R: 2,18
9161 Assinele a alternativa correta. R: Na poluição atmosférica, um dos principais irritantes para os olhos é o formaldeído , CH2O , o formato pela reação do ozônio com o etileno : O3(g)+C2H4(g) --> 2 CH2O(g)+ O (g). São necessários 5 mols de C2H4(g) para forma 10 mols de formaldeído .
9490 o permanganato de potássio (KMnO4) é um oxidante forte que pode ser usado como antisséptico em desodorante e enxaguantes bucais. Sua massa molecular é: R: 158 g/mol
9596 uma solução aquosa de íons Cu2+ e eletrolisada em uma célula eletrolítica de eletrodos inertes durante 90 minitos, por uma corrente de 5,0 A.A quantidade de Cu metálico produzia será igual á: R:8,9
16563 O gás propano (C3H8) pode se sintetizado pelo rota representada abaixo:
Reação 1: 4 H2 (g) + 2 O2 (g) 4 H2O (l)
Reação 2: 3C (graf) + 3O2 (g) 3 CO2 (g) 
Reação 3: 3CO2 (g) + 4H2O (l) C3H8 (g) + 5 O2
Reação 4: 3C (graf) + 4H2 (g) C3H8 (g)
R: exotérmica, endotérmica e exotérmica.
13362 Pilhas, são dispositivos capazes de produzir energia elétrica a partir de reações químicas, seu potencial pode ser calculado a partir do potencial do eletrodo de seus componentes. Calcule o potencial, em vots, da pilha AI/AI +3 (0,01 M) // Ag+ 
R: 2,32
16565 O gás propano (C3H8) pode se sintetizado pelo rota representada abaixo:
Reação 1: 4 H2 (g) + 2 O2 (g) 4 H2O (l)
Reação 2: 3C (graf) + 3O2 (g) 3 CO2 (g) 
Reação 3: 3CO2 (g) + 4H2O (l) C3H8 (g) + 5 O2
Reação 4: 3C (graf) + 4H2 (g) C3H8 (g)
o valor da ∆H reação é: R: -540 J 
16169 quantos mols de oxigênio há em 980g de ácido sulfúrico (H2SO4)? R: 40
16554 a transformação na qual ocorre a perda de elétrons e chamada de _________e a _________é a transformação na qual há o ganho de elétrons. R: oxidação e redução 
13383 as pilhas funcionam com reação químicas de oxidação no anodo, e de redução, no catodo. Dados os potenciais de redução, determine a diferença de potencial inicial entre os eletrodos da pilha padrão que se processa com a reação 2Al + 3 CU+3 3 CU + 2Al+3. R: 2,00
16354 um automóvel flex, ao usar 1 litro de gasolina (800g), percorre 10Km. Ao usar a mesma massa de álcool combustível (etanol), percorre 7 Km. Considerando o formula da gasolina como C8H18 e do álcool como C2H6O, para percorrer 10 Km, o que seria monos poluente? R: usar somente álcool pois, apesar do menor poder termodinâmico, produz menos quantidade de gás carbônico do que a gasolina.
16568 as superfícies de alumínio (Al) recém-preparado reagem com o oxigênio (O2) do ar para formar uma dura camada de óxido (Al2O3), que protege o metal contara a corrosão. Quantos moles de oxigênio são necessários para formar 7 moles do óxido? R: 10,5
16570 l- Fe2+ (s) / Fe3+ (aq)//Cl2(g)/Cl+ (aq) ll-l-(aq)/l2 (aq)//Sn+2/Sn (s) em relação aos esquema apresentado acima assinale a alternativa verdadeira: R: nenhum dos dois esquemas representa uma pilha
16546 o nome do composto CaCo3 é: R: carbonato de cálcio 
46995 o carbono de sódio (Na2CO3) e encontrado em quantidade muito pequena na natureza, mas pode se sintetizado a partir do carbono de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) como mostra a equação abaixo: CaCO3 +2 NaCl Na2 CO3 + CaCl2 determine quantas gramas de Na2CO3 são formadas pela reação de 250 g de CaCO3
 100g 106g
 x X= 265g
 250g x
 
47426 Calcule o calor envolvido na reação de obtenção do ácido nítrico (HNO3) de acordo com a equação abaixo, não balanceada. N2O5 (g) + H2O (l) HNO3 (l) a partir do valor do calor calculado, classifique a reação como endotérmica ou exotérmica. R: ∆H° = [2(-174,10)]-[(-43,1)+(-241,82)] ∆H°= -63,28 KJ a reação é exotérmica.
47383 considere uma reação de combustão que representa a variação de entalpia padrão igual -210,8 Kcal/mol e a variação de energia livre de Gibbs padrão igual a -840,4 Kcal/mol. Responda justificando sua respostas? a) essa reação é endotérmica ou exotérmica? b) essa reação é espontânea a 25°C. R: a) como ∆H° é negativo, a reação é exotérmica b) sim porque ∆G° da reação é negativo
46987 o gás de botijão é constituído principalmente pelo propano (C3H8) que é armazenado no estado liquido e passa para o estado gasoso quando a válvula do botijão é aberta. A sua combustão no bocal do fogão pode ser representada pela equação não balanceada a seguir: C3H8 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g) considerando que o botijão existam 5 kg de propano, qual será a massa de oxigênio (O2) necessária para reagir com toda essa massa de propano.
R: [(12x3) + (1x8)] 5(16x2) 
 44g 160g
 X X = 18182g
 5000g x
47324 use os seguintes dados termodinâmicos ∆H° = -196,1 KJH/mol e ∆S° = 125,56 J/K.mol para verificar se um determinado processo industrial e espontâneo a 25°C. R: T= 25°C + 273 = K ∆G° = (-196,1x103) – (298) (125,56) ∆G° = -233,5x103 J/mol o processo é espontâneo 
49681 a sabedoria popular índica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois colocarmos as toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e em toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade. O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, e o aumento da: R: superfície de contato.
45202 A reação de combustão da gasolina, considerando que a mesma é composta basicamente por octano , ocorre conforme a equação:
2 C8H18(l) + 25 O2(g) 16 CO2(g) + 18 H2O(g)
Sabendo que numa combustão utilizaram-se 684 g de gasolina determine a massa de oxigênio consumida.
 228g 800g
R: X X= 2400g
 684g x
47010 O oxigênio gasoso pode ser produzido através da decomposição térmica do clorato de potássio (KCIO3), que fornece como produtos o cloreto de potássio (KCL) e o oxigênio (O2).Para a obtenção de um kilo de oxigênio , quantas gramas de clorato de potássio deverão ser utilizados na decomposição? 2KCIO3 2KCI + 3 O2 
 245g 96g
 R: X X=2552g
 X 1000g
59118 o alumínio é o metal com maior índice de reciclagem no lixo urbano, e o Brasil é o campeão mundial de reciclagem de alumínio, recuperando mais de 96% das latas descartadas. Uma das aplicações mais interessantes para o alumínio é sua utilização em pilhas alumínio-oxigenio. Essas pilhas são muitos compactas e tem grande capacidade de gerar energia, embora a apresentem baixa eficiência de recarga. l - Al (OH03(s) + 3e Al(s) + 3OH- -3,31 v ll – O2(g) + 2H2O + 4e 4OH- +0,40 v
a) Escreva a equação e calcule a força eletromotriz da pilha alumínio-oxigenio. b) indique o sentido do fluxo de elétrons durante a recarga da pilha. Justifique sua resposta. R: a) 4 Al(s) + 3O2(g) 6H2O + 4 Al(OH)3 ddp =2,71v b) sentido de fluxo dos elétrons :D C . na pilha, o fluxo espontâneo de elétrons é do anodo para o catodo, ou seja, de A para B. na recarga, o fluxo ocorre no sentido inverso, ou seja de D para C.
59653 que tipo proteção contra a corrosão ocorre quando se utiliza zinco como forma de revestimento de estrutura de ferro? Como funciona? l – Zn2+ + 2e Zn (s) E° = -0,76 ll – Fe3+ + 2e Fe(s) E° = -0,44 R: este tipo de proteção é chamado proteção catódica. O zinco, por ter potencial de oxidação maior que o do ferro, torna-se-á o ânodo da pilha, e o ferro, o cátodo. Portanto todo o zinco não sofre oxidação, a estrutura de ferro estará protegida, mesmo que haja falhas no revestimento do zinco.
59103 Com relação à pilha Mg |Mg +2||Cu +2| Cu, determine : a) o pólo positivo, b) o ânodo, c) a reação global
Mg |Mg + 2| |Cu + 2| Cu
Oxidação redução 
Anodo catodo 
Polo negativo positivo 
 
a) polo positivo = eletrodo de cobre
b) anodo = eletrodo de magnésio
c) Mg Mg + 2e (semi - reação de oxidação )
Cu + 2 + 2e Cu (semi - reação de redução)
51502 R: seu funcionamento diminuiu a concentração de íons B3+
59657 qual a diferença entre proteção anódica ou proteção catódica contra a corrosão? Explique a operação de cada processo? R: proteção catódica: é uma forma de proteger o metal da corrosão, forçando-a a ser o cátodo, não o ânodo, de uma pilha eletroquímica. Usualmente se acopia o metal a outro, que possui um maior potencial de oxidação, isto é, oxida-se mais facilmente. Proteção anódica: é uma forma de inibir a reação anódica (oxidação de ferro). O procedimento mais comum é revestir a superfície do metal por uma camada de tinta ou de oxido protetor.
67098 560 g de Zn metálico são obtidos em 2 H a partir de eletrólise de uma solução de Zn 2+ . Determine a intensidade da corrente elétrica utilizada. Dado: Zn = 56 g/mol . R: M= 1/96500. E.i.t 560 = 1/96500. 28.i.7200 560 = 2,09.i i= 268 A 
67097 O alumínio metálico é obtido a partir de óxido de alimínio fundido. Durante o processo eletrolítico, o AL3+ é reduzido no catodo a AL metálico . Conside3re uma célula eletrolítica funcionando por 24 H utilizando uma corrente de 50 A. Esta célula produzirá que massa de alumínio ? Dado : AL = 27 g/mol . R: M = 1/96500 . E.i.t M = 1/96500. 9 . 50 . 86400 M = 402,9 g 
62491 quando queimado na presença do oxigênio do ar, o magnésio (Mg) produz uma luz brilhante, a razão pela qual é utilizado na fabricação de fogos de artifícios. A equação termoquímica de combustão do magnésio é: 2Mg + O2 2MgO ∆H° = 1203KJ. A quantidade de calor em quilojoules, liberada pela a queima de 9,6 g de magnésio é: (considere massa atômica Mg=24) R: 240KJ 
60898 R: a redução ocorre no eletrodo B
67081 os aparelhos de solda de uma forma geral utilizam oxigênio e acetileno nas soldas de oxiacetileno, porque juntos esses gases produzem chamas cujas temperatura variam entre 2700 a 3300°C. a combinação de oxiacetileno produz chamas mais quentes do que qualquer outra combinação de gases. A reação de combustão do acetileno pode ser representada pela equação não balanceada: considerando os valores da entalpia de formação dados, determine a variação de entalpia dessa reação. CO2 (g) = -393,5 kj/mol, H2O (l) = -285,8 kj/mol 
R: ∆H°= [2(-393,5) + (-285,8)] – [(227,4) + 2,5 (0)] = ∆H° = 1300,2 kj 
67085 verifique a espontaneidade, a 25°C, de um determinado processo químico, através do calculo da variação da sua energia livre de Gibbs padra. Considere que para esse processo ∆H° = + 0,5 kj e ∆S° = 100 j. justifique a sua resposta.
 R: ∆G°=0,5x103 – 298(100) = ∆G = 29300 J é espontâneo.
62478 a fabricação de ferro a partir do minério Fe2O3 ocorre de acordo com a equação: Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2. Calcule a massa de ferro que pode ser obtida a partir de 200 kg desse minério. Considerandoas massas atômicas: 
 160 112
R: X X=1,400 kg
 2000 x
71051 o ácido ascórbico, conhecido como vitamina C, tem como formula C6H8O6. As farmácias vendem um tipo de vitamina C efervescente que contém 1g de vitamina por comprimido. Se em cada embalagem tiver 10 comprimidos, a quantidade de mols de vitamina C na embalagem será de cerca de: R: 0,057mols
85548 A velocidade das reações é uma grandeza que representa uma grande importância prática. Certa vezes, tentamos agir sobre ela para aumenta-la (aceleração da produção na indústria, cozimento dos alimentos numa panela de pressão, revelação instantânea das fotografias etc); outra vezes, para diminuí-la (diminuição da corrosão, conservação dos alimentos pelo frio etc) assinale a afirmativa incorreta: R: a ação do catalisador é aumentar a energia de ativação, possibilitando um novo caminho para a reação. 
85556 se, na combustão, foram obtidos 792g de gás carbônico, a massa e o numero de moléculas de açúcar utilizadas foram iguais a: C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O R: 540g e 1,8x1024 moléculas. 
85308 um palito de fósforo não acende, espontaneamente, enquanto está guardado. Porém basta um ligeiro atrito com uma superfície áspera para que ele, imediatamente, entre em combustão, com emissão de luz e calor. Considerando-se essas observações, é correto afirmar que a reação: R: é exotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito.
85512 uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela “chuva acida”, seja liberado para atmosfera é tratá-lo previamente com oxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir: MgO (s) + SO 2(g) + 1/2O2(g) MgSO4(s) quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6 x 103 toneladas de SO2? R: 6,0 x 103 
85529 misturando 2g de hidrogênio e 32g de oxigênio em um balão de vidro e provocando a reação entre os gases, obteremos: R: 18g de água ao lado de 16g de oxigênio, que não reagiram 
85554 uma das formas de se medir o grau de intoxicação de mercúrio em seres vivos é a determinação de sua presença nos cabelos. A organização mundial de saúde (OMS) estabeleceu que o nível máximo permissível, sem risco para a saúde, é de 50x10-6g de Hg /g de cabelo. l- a massa molar do Hg é igual a 200g/mol. ll- o numero de Avogadro é igual a 6,0 x 1023 átomos, com base nesses dados, pode-se afirma que, no organismo, o número de átomos de Hg permitido pela OMS é: R: 1,5x1017
85504 leia a frase seguinte e transforme-a em uma equação química (balanceada), utilizando símbolos e formulas: “uma molécula de nitrogênio gasoso, contendo dois átomos de nitrogênio por moléculas, reage com três moléculas de hidrogênio diatômico, gasoso, produzindo duas moléculas de amônia gasosa, a qual é formada por três átomos de hidrogênio e um de nitrogênio R: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
85532 numa sauna a vapor, o calor envolvido na condensação do vapor d’água é, em parte, responsável pelo aquecimento da superfície da pele das pessoas que estão em seu interior, de acordo com o diagrama abaixo. De acordo com as informações fornecidas, o que ocorrerá na transformação de 1 mol de água vaporizada em 1 mol de água liquida? R: liberação de 44 kj
97601 observe a seguir as semi-reações e seus potenciais padrão de redução: Al+3 + 3e Al (E° = -1,66v) CO+3 + 2e CO (E° = -0,28v) no caso da célula estar em funcionamento, pode-se afirmar que: R: l- a força eletromotriz (F.E.M) da cédula será 1,38 volts ll- o agente redutor da cédula será o Al lV- o fluxo de elétrons na cédula se dará do eletrodo de alumínio para cobalto
97559 sódio metálico reage com água liberando grande quantidade de calor, o qual pode desencadear uma segunda reação, de combustão. Sobre essas reações, é correto afirmar que: R: os valores de ∆H são negativos para as duas reações e H2O é produto da combustão. 
95922 considerando apenas os critérios de analise da mudança de entropia nas reações químicas, em quais das reações abaixo há um aumento de entropia: R: C3H8 (g) + 5 O2 (g) 3 CO2 (g) + 4 H2O (g)
97234 uma substância A reage com a B, formando apenas AB, da seguinte maneira: 60g A + 16(g) B = X (g) AB + 4 g de excesso de A levando-se em consideração as quantidades descritas, na reação de 14 g de A, com a quantidade de B suficiente, quantos gramas de AB serão formados? R: se na reação de 60g A com 16 g B houve 4 gramas de excesso de A, isso significa que estequiometria é de 56 g A com 16 g B, formado, obviamente 72 gramas de AB. Levando-se em consideração de que utilizamos 14 gramas de A (4 vezes menor) , produzir-se-á 18 gramas de AB (quantidade equivalente a 72 / 4 gramas)
97676 determine o numero de moléculas de NO formadas, juntamente com água, na reação da amônia (NH3)com 3,60 x1021 moléculas de oxigênio.
 5/2 . 6,02 . 1023 2 . 6,02 . 1023 
R: X 
 3,06 . 1021 x
5/2 . x = 7,20 . 1021 X= 2,88 . 1021 moléculas de NO
95920 A uréia é manufaturada industrialmente a partir do CO2 e do NH3 . Uma de suas utilidades é como fertilizante , onde reage lentamente com a água do solo para produzir a amônia e o dióxido de carbono . A amônia funciona como uma fonte de nitrogênio para as plantas em crescimento. CO(NH2)2 ( AQ) + H2O (/) CO2 (G) + 2 NH3 (G) calcule o valor de ∆G na temperatura de 15°c e avile a espontaneidade da reação da uréia com água. 
	Substância 
	S°(J/K. mol)
	H°(KJ/mol)
	CO (NH2)2 (aq)
	173,8
	-319,9
	H2O (l) 
	69,96
	-285,9
	CO2 (g)
	213,6
	-393,5
	NH3 (g)
	192,5
	-46,19
 
R: Efetuando os cálculos de variação de entalpia e de variação de entropia , chega-se a : 
∆H° = + 119,2 KJ 
∆S° = + 354,8 J/K 
Como : ∆G ~ AH° - T . AS° e T = 15+273,15 = 28,15 K 
Temos : ∆G ≈ ∆G = + 16,96 KJ e o processo não é espontâneo. 
96608 considere a seguinte reação de produção de gás nitrogênio, a partir de gás amoníaco: 4 NH3 (g) + 3 O2 (g) 2 N2(g) + 6 H2O (g), foi observado que num determinado instante, produzia-se nitrogênio a uma velocidade de 0,68 mol/l.s. a) a que velocidade formava-se a água? b) a que velocidade consumia-se amônia? c) a que velocidade o oxigênio reagiu? 
 2 mol N2 6 mol de H2O
a) VH2O = 2,04 mol /L . 
 0,68 mol/L . s VH2O
 2 mol N2 4 mol de NH3
b) X VH3 = 1,36 mol /L . s
 0,68 mol /L . s VH3
 2 mol N2 6 mol de O2
c) x VO2 = 1,02 mol /L . s
 0,68 mol /L . s VO2
96340 para proteger o metal – ferro ou aço – da corrosão, podemos utilizar um metal que apresente maior tendência a perder elétrons (maior potencial de oxidação). Esse metal se oxida e evita a corrosão do ferro, sendo, por isso, chamado de metal de sacrifício. Considerando a tabela de potenciais padrão de redução abaixo, quais metais poderiam ser escolhido para proteger uma tubulação de ferro. Justifique sua resposta. 
	Par metálico
	E° (V)
	Fe2+ (aq) / Fe° (s)
	-0,44
	Sn2+ (aq) / Sn° (s)
	-0,14
	Cu2+ (aq) / Cu° (s)
	+0,34
	Zn2+ (aq) / Zn° (s)
	-0,76
R: o metal que deverá ser escolhido para tal finalidade deverá Apresentar maior tendência a perder elétrons do que o ferro. Em outras palavras, o metal selecionado deverá apresentar 
Um potencial padrão de redução inferior ao do ferro. Resposta: somente o Zn.
95844 os pisos de mármore muitas vezes são lavados de forma inadequada pelo uso de acido muriático (nome comercial de uma solução aquosa impura de ácido clorídrico). A reação de carbonato de cálcio, principal constituinte do mármore, com ácido clorídrico leva ao seu desgaste, devido á reação representada abaixo. 2 HC/ (aq) + CaCO3 (s) CaC/2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) a massa (em grama) de CaCo3 de um piso de mármore consumidapela reação de 4 L sw HC/ 0,1 mol. L-1 é: R: 20g
95846 fosgênio COC/2 e um gás venenoso. Quando inalado, reage com agua nos pulmões para produzir ácido clorídrico, que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, a morte: por causa disso, foi até usado como gás de guerra. A equação dessa reação é: COC/2 + H2O CO 2 + HC/ se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, qual a massa, em mg, de ácido clorídrico que se forma nos pulmões? R: 146,24 mg
98671 e dada a seguinte reação: 2 Na2S2O3 + I2 2 NaI + Na2S4O6 a) a quantidade em grama de Na2S2O3 reagir com quantidade suficiente de I2, admitindo-se rendimento total da reação. b) o número de moles contidos em 30g de NaI. 
 316g Na2S2O3 270g de Na2S4O6
R: a) X X = 135g de Na2S4O6
 158g Na2S2O3 x g de Na2S4O6
 b) 1 mol de NaI = 23 + 127 = 150 g logo, 30 g contem 30/150 moles = 0,2 moles
98670 qual a massa de nitrobenzeno obtida na nitração de 5g de benzeno, supondo-se um rendimento de reação de 100% reação de nitração do benzeno: C6H6 + HNO3 = C6H5NO2 +H2O
 78g benzeno 123g nitrobenzeno
R: X X = 7,9 g
 5g x

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