Relatorio Experimental - Substancias Covalentes e Ionicas

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FACULDADE DE TECNOLOGIA TECBRASIL
CURSO SUPERIOR EM ENGENHARIA MECÂNICA E PRODUÇÃO
RODRIGO SARAIVA
PLÍNIO FONSECA RIETA 
MAURÍCIO CAINELLI 
GUILHERME MORONI
Relatório Experimental – Substancia Covalentes e Iônicas
Caxias do sul
2014
O objetivo deste relatório tem por constatar, experimentalmente, evidencias de que algumas substancias covalentes são polares, enquanto que outras são apolares.
Procedimento Experimental A
Estando os equipamentos devidamente montados, iniciou-se o experimento abrindo a torneira da bureta com água deixando escorrer um pequeno filete do mesmo líquido para dentro do Becker. Imediatamente após ter feito isso, atritou-se uma caneta esferográfica com o cabelo, tornando-a eletrizada, aproximando a mesma ao filete de água, verificando que o campo elétrico formado atraia o filete de água em sua direção, chegando o líquido a escorrer para fora do Becker. Na segunda bureta que estava com álcool repetiu-se o experimento, verificando que o resultado obtido foi o mesmo da bureta com água, ou seja, o filete de álcool que escorria era atraído pelo campo elétrico da caneta, formado pelo atrito da mesma com o cabelo. 
Na terceira e última bureta que estava com hexano - CH3(CH2)4CH3, aproximou-se a caneta eletrizada do líquido que estava escorrendo, verificando que nada acontecia com o líquido, não tendo nenhum efeito. 
Através dos resultados obtidos confrontando com os conceitos abordados, pode-se explicar tais fenômenos, pois tanto a água(H2O) quanto o álcool(CH3CH2OH) são moléculas polares, ou seja, possuem em sua estrutura molecular um elemento eletronegativo, no caso o oxigênio(O), que tem a tendência de atrair os elétrons para si nestas ligações (covalente polar), tornando-se eletricamente negativo formando em uma região da molécula um polo, sendo o responsável pela atração do campo elétrico formado na caneta.
O mesmo não ocorre com o hexano (CH3(CH2)4CH3)(fig.13), pois se trata de uma molécula apolar(ligação covalente apolar), onde os elementos ligantes compartilham todos os seus elétrons, não havendo sobra, portanto não ocorrendo a formação de uma região polar na molécula, explicando assim a não atração do líquido pelo campo elétrico.
Procedimento Experimental B
Enumeramos 6 tubos de ensaio, dividimos da seguinte forma os 3 grupos:
Grupo 1: 
Tubo 1: 2mL de agua
Tubo 4: 2mL de hexano
Grupo 2: 
Tubo 2: 2mL de agua
Tubo 5: 2mL de hexano
Grupo 3: 
Tubo 3: 2mL de agua
Tubo 6: 2mL de hexano
Depois acrescentamos no grupo 1 uma ponta de espátula de naftalina, no grupo 2 uma ponta de espátula de sacarose e no grupo 3 uma bolinha de iodo, posteriormente agitamos as misturas e obtivemos o seguinte resultado: 
Tubo 1 a mistura entre agua e naftalina não dissolveu na agua resultando em uma mistura heterogênea. A água é uma substância polar, logo, só consegue dissolver substâncias polares e o naftaleno é uma substância apolar. Por isso há a formação de duas fases.
No tubo 4, na mistura de hexano com naftalina, o naftaleno e o hexano, que são apolares, se dissolvem um com o outro, mas não se dissolvem nem com a água e nem com o álcool etílico, que são polares.
Tubo 2 a mistura entre agua e sacarose, o açúcar não é uma substância iônica - é molecular. Mas, mesmo assim, dissolve-se em água. Isto ocorre porque, tal como a água, a sacarose é uma molécula polar, isto é, com regiões "carregadas" negativa e positivamente. Neste caso, a interação com a água é do tipo dipolo-dipolo; como a sacarose contém grupos -OH, também ocorre ligação hidrogênio entre as moléculas de sacarose e de água. Isto promove a sua solubilização na fase aquosa. Por curiosidade: A água em temperatura ambiente, ou seja, 24°C - 26°C, pode dissolver um quilo e meio de açúcar.
Tubo 5, mistura entre hexano e sacarose: a sacarose dissolveu no hexano 
Tubo 3 a mistura entre agua e bolinha de iodo: não houve mistura, resultando em uma mistura heterogênea em duas fases.
Tubo 6 a mistura entre hexano e bolinha de iodo, houve uma mistura homogênea, dissolução na cor rosada.
Procedimento Experimental C
No procedimento C, diferenciamos entre os elementos abaixo quais são condutores de eletricidade usando eletrodos.
A – agua destilada- Não condutor
B – Cloreto de sódio solida - Não condutor
C – NaCl 1M - Condutor
D – Acido clorídrico 3M (HCl) - Condutor
E – HCl 0,1M – Condutor
F – Hexano – Não condutor
Procedimento Experimental D
Neste procedimento separamos 5 substancias usando 5 cadinhos diferentes e chapa de aquecimento, analisamos qual sua temperatura de fusão e o que acontece com a substancia ao chegar no seu ponto de fusão.
Cadinho 1 – Sacarose – derrete, temperatura de fusão é de ate 300º - substancia covalente.
Cadinho 2 – sal de cozinha – não acontece nada, temperatura de fusão é de 300º - substancia iônica.
Cadinho 3 – Enxofre solido – desidratado, secou, virou po – substancia covalente.
Cadinho 4 – sulfato de cobre hidratado – não acontece nada, temperatura de fusão é de 300º, substancia covalente.
Cadinho 5 – sulfato de alumínio – não acontece nada, ponto de fusão maior que 300º - substancia iônica.
Procedimento Experimental E
No procedimento experimental E, enumeramos 4 tubos de ensaios, e acrescentamos nas substancias abaixo 1mL de agua.
Tubo 1 colocamos 0,02g de CaSO4, 
Tubo 2 colocamos 0,02g de KCl, 
Tubo 3 colocamos 0,02g enxofre solido;
Tubo 4 colocamos 0,02g de sacarose.
O resultado obtido foi o que analisando os resultados referidos, pode-se averiguar que substâncias iônicas e ou covalentes polares, no caso, CaSO4, KCl (iônica), sacarose, dissolvem-se na agua quando misturada, que também é uma molécula polar, já o enxofre sólido (S8) é uma molécula apolar, portanto não se dissolve em água.
bibliografia
http://sonhadorurbano.blogspot.com.br/2010/09/ligacoes-ionicas-e-moleculares_30.html - acessado em 01/09/14 as 00:15
http://pt.scribd.com/doc/133290104/Relatorio-Organica-Solubilidade-e-Miscibilidade - acessado em 01/09/14 as 00:30
http://www.foz.unioeste.br/~lamat/downarquivos/praticas.pdf - acessado em 01/09/14 as 00:45
http://www.ebah.com.br/content/ABAAAen5oAA/estrutura-molecular-propriedades-fisicas - acessado em 01/09/14 as 01:31
http://pt.slideshare.net/vanquimi10/substncias-e-misturas-25345940 - acessado em 02/09/14 as 20:30
http://pt.wikipedia.org/wiki/Enxofre - acessado em 02/09/14 as 20:40
REFERENCIAL TEORICO
QUÍMICA, Química Geral, Volume 01, Autor Ricardo Feltre, Editora Moderna, 6ª edição, São Paulo, 2004
Química - Princípios de Química (Português Brasil), Autor Peter Atkins, Editora Bookman. Porto Alegre, 2002.