RELATÓRIO PRÁTICA 2

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ
Departamento de Química Orgânica e Inorgânica DQOI/UFC
Faculdade de Farmácia, Odontologia e Enfermagem
PRÁTICA 2
Sistemas e Reações Químicas
Fortaleza - Ceará
04/04/2018
ANA VITÓRIA PEREIRA DE NEGREIROS DA SILVA
Matrícula: 427345
Farmácia – Turma A
INTRODUÇÃO
A estequiometria é a área de estudo que analisa as quantidades das substâncias consumidas e produzidas nas reações químicas. Ela fornece um conjunto essencial de ferramentas amplamente utilizadas na química.
As reações químicas são representadas por meio de equações químicas. Para determinar a fórmula de uma substância e representá-la em uma equação, é preciso descobrir quais elementos químicos a compõem e em que proporção esses elementos se combinam, em massa e em quantidade.
Os átomos se conservam em qualquer reação química. Isso se dá por meio de uma lei chamada de Lei da Conservação das Massas, criada por Antoine Lavoisier, o qual diz: 
Podemos aceitar como axioma incontestável que, em todas as operações da arte e da natureza, nada se cria; uma quantidade igual de matéria está presente antes e depois do experimento. Toda a arte que envolve a realização de experimentos químicos depende desse princípio. (LAVOISIER, A. Elements of Chemistry. 1790.)
OBJETIVOS
Observação da ocorrência de reações químicas a partir de evidências experimentais;
Formação de precipitado e reconhecimento dos mesmos;
Utilizar as propriedades químicas de uma amostra para identificação de um composto.
PARTE EXPERIMENTAL
 MATERIAIS
Tubos de ensaio;
Pipeta graduada;
Estante para tubos de ensaio.
 REAGENTES
	
	SUBSTÂNCIA
	CONCENTRAÇÂO
	VOL. UTILIZADO
	
	Fe2(SO4)3
	0,2 mol.L-1
	1 mL
	PARTE A:
	CuSO4
	0,2 mol.L-1
	1 mL
	MUDANÇA DE
	KSCN
	0,01 mol.L-1
	1 mL
	COR
	NH4OH
	3,0 mol.L-1
	1 mL
	
	
	
	SUBSTÂNCIA
	CONCENTRAÇÃO
	VOL. UTILIZADO
	
	HCl
	1,0 mol.L-1
	1 mL
	
	AgNO​3
	0,1 mol.L-1
	1 mL
	PARTE B:
	MgCl2
	1,0 mol.L-1
	1 mL
	TIPOS DE
	NaOH
	3,0 mol.L-1
	1 mL
	PRECIPITADO
	BaCl2
	0,1 mol.L-1
	1 mL
	
	
	
	H2SO4
	1,0 mol.L-1
	1 mL
	
	
	
	Na2S2O3
	0,1 mol.L-1
	1 mL
	
	SUBSTÂNCIA
	CONCENTRAÇÃO
	VOL. UTILIZADO
	PARTE C:
	NaHCO3
	1,0 mol.L-1
	1 mL
	REAÇÃO
	HCl
	1,0 mol.L-1
	1 mL
	FORMAÇÃO DE GÁS
	Mg(s)
	-
	Pequena quantidade(g) *
	
	SUBSTÂNCIA
	CONCENTRAÇÃO
	VOL. UTILIZADO
	
	H2SO4
	1,0 mol.L-1
	1 mL
	
	CuSO4
	0,5 mol.L-1
	1 mL
	PARTE D:
	Fe2(SO4)3
	0,2 mol.L-1
	1 mL
	PROPRIEDADES
	MgCl2
	1,0 mol.L-1
	1 mL
	QUÍMICAS DE
	NaOH
	3,0 mol.L-1
	1 mL
	UM COMPOSTO
	Na2CO3
	1,0 mol.L-1
	1 mL
	
	Amostra X
	Desconhecida
	1 mL
	
	NH4OH
	3,0 mol.L-1
	1 mL
 *Exceção na tabela de concentração e volume utilizado por se tratar de magnésio metálico
 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
PARTE A: MUDANÇA DE COR
Foi misturado, em um tubo de ensaio, com o auxílio de pipeta, as substâncias Fe2(SO4)3 0,2 M e CuSO4 0,2 M, usando 1 mL de cada;
Em seguida, foi misturado, em um tubo de ensaio, com auxílio de pipeta, as substâncias KSCN 0,01 M e Fe2(SO4)3 0,2 M, usando 1 mL de cada;
Por fim, foi misturado, em um tubo de ensaio, com auxílio de pipeta, as substancias CuSO4 0,2 M e NH4OH 3,0 M, usando 1 mL de cada.
PARTE B: TIPOS DE PRECIPITADO
Foi misturado, em um tubo de ensaio, com auxílio de pipeta, HCl 1,0 M e AgNO3 0,1 M, usando 1 mL de cada;
Em seguida, foi misturado, em um tubo de ensaio, com auxílio de pipeta, BaCl2 0,1 M e H2SO4 1,0 M, usando 1 mL de cada;
Posteriormente, foi misturado, em um tubo de ensaio, com auxílio de pipeta, MgCl2 1,0 M e NaOH 3,0 M, usando 1 mL de cada;
Finalmente, foi misturado, em um tubo de ensaio, com auxílio de pipeta, Na2S2O3 0,1 M e H2SO4 1,0 M, usando 1 mL de cada.
PARTE C: REAÇÃO COM FORMAÇÃO DE GÁS
Foi misturado, em um tubo de ensaio, com auxílio de pipeta, NaHCO3 1,0 M e HCl 1,0 M, usando 1 mL de cada;
Logo após, foi misturado, em um tubo de ensaio, com o auxílio de pipeta e com colher para coletar o Magnésio metálico, Mg(s) e HCl 1,0 M, usando 1 mL de HCl.
PARTE D: PROPRIEDADES QUÍMICAS DE UM COMPOSTO
Primeiro, em 12 tubos de ensaio foi colocado, com auxílio de pipetas, 1 mL de cada uma das substâncias CuSO4, Fe2(SO4)3, MgCl2, NaOH, Na2CO3 e Amostra X, sendo cada substância colocada em dois tubos distintos;
Logo após, em seis tubos com substâncias distintas, foi colocado, em cada tubo, com auxílio de uma pipeta, 1 mL da substância H2SO4;
Finalmente, em outros seis tubos com substâncias distintas, foi colocado, em cada tubo, com auxílio de uma pipeta, 1 mL da substância NH4OH.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
PARTE A: MUDANÇA DE COR
A mistura de 1 mL de Fe2(SO4)3 0,2 M e 1 mL de CuSO4 0,2 M resultou em uma mistura de coloração verde e a temperatura manteve-se constante. A reação não ocorre, a cor é resultado das cores dos reagentes, não houve precipitado;
A mistura de 1 mL de KSCN 0,01 M e 1 mL de Fe2(SO4)3 0,2 M resultou em uma coloração avermelhada;
A mistura de 1 mL de CuSO4 0,2 M e 1 mL de NH4OH 3,0 M resultou em uma mistura azul. Formou-se o composto de hidróxido de cobre II e há formação de precipitado em cor azul royal.
PARTE B: TIPOS DE PRECIPITADO
A mistura de 1 mL de HCl 1,0 M e 1 mL de AgNO3 0,1 M formou precipitado granular e grãos de fácil sedimentação. Obteve-se coloração branca e formação de ácido nítrico;
A mistura de 1 mL de BaCl2 0,1 M e 1 mL de H2SO4 1,0 M formou precipitado finamente dividido. Obteve-se coloração branca e formação do ácido clorídrico volátil;
A mistura de 1 mL de MgCl2 1,0 M e 1 mL de NaOH 3,0 M formou precipitado coloidal gelatinoso. Obteve-se coloração branca e formação do cloreto de sódio;
A mistura de 1 mL de Na2S2O3 0,1 M e 1 mL de H2SO4 1,0 M formou precipitado coloidal finamente dividido. Obteve-se coloração branca e formação de dióxido de enxofre.
PARTE C: REAÇÃO COM FORMAÇÃO DE GÁS
A mistura de NaHCO3 1 mL de 1,0 M e 1 mL de HCl 1,0 M formou bolhas, teve liberação de gás. Obteve-se dióxido de carbono e cloreto de sódio.
A mistura de Mg(s) e 1 mL de HCl 1,0 M formou bolhas, e liberação de calor. O magnésio cede elétrons para o cloro. Ocorreu uma reação de simples troca formando o cloreto de magnésio.
PARTE D: PROPRIEDADES QUÍMICAS DE UM COMPOSTO
Essa parte do procedimento experimental foi separada em duas etapas, sendo a primeira etapa com o uso de 1 mL de H2SO4, e a segunda etapa com o uso de 1 mL de NH4OH.
Sendo evidenciadas apenas as misturas nas quais ocorreu reação, tem-se:
Na 1ª etapa:
Na mistura de 1 mL de NaOH com 1 mL de H2SO4 ocorreu liberação de calor;
Na mistura de 1 mL de Na2CO3 com 1 mL de H2SO4 ocorreu liberação de gás incolor;
Na mistura de 1 mL da Amostra X com 1 mL de H2SO4 ocorreu liberação de gás incolor.
Na 2ª etapa:
Na mistura de 1 mL de CuSO4 com 1 mL de NH4OH ocorreu mudança de coloração (cor azul) e precipitado de Cu(OH)2;
Na mistura de 1 mL de Fe2(SO4)3 com 1 mL de NH​​4OH ocorreu mudança de coloração (cor marrom);
Na mistura de 1 mL de MgCl2 com 1 mL de NH4OH ocorreu mudança de coloração (cor amarela) e formou precipitado de Mg(OH)2.
Foi concluído, então, que a Amostra X se tratava de Na2CO3, pois, na 1ª etapa, sua reação com o H2SO4 liberou gás incolor, assim como a reação do Na2CO3 com H2SO4. E, na 2ª etapa, não foi evidenciada nenhuma reação da mistura da Amostra X com NH​​4OH, assim como não houve reação resultante da mistura de Na2CO3 com NH​​4OH.
CONCLUSÃO
Dados os resultados de todas as partes experimentais, pode-se chegar à conclusão dos objetivos deste experimento.
Na parte A evidenciou-se que, apesar da mudança de coloração, não houve reação química, concluindo que essa mudança não significa ocorrência de reação.
Na parte B foi comprovado que, sabendo-se as propriedades e descrição dos precipitados, a reação pode ser reconhecida com precisão.
Na parte C, embora tenha sido observado a ocorrênciade reação a partir da liberação de gás, este não é uma característica exata para se comprovar uma reação.
Finalmente, na parte D, o conhecimento das propriedades químicas torna-se um fator de identificação de reação, tomando como base o reconhecimento de uma amostra a partir de sua semelhança com outra amostra.
Portanto, pode-se concluir que a observação da ocorrência de reação química pode ser comprovada com base nos experimentos evidenciados acima. Além disso, as diferenças nas características dos precipitados indicam reações. E, finalmente, as propriedades químicas de um composto são suficientes para identificá-lo. 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
THEODORE, L. B.; BURSTEN, B. E.; MURPHY, C. J.; WOODWARD, P. M.; STOLTZFUS, M. W. Tradução Eloiza Lopes, Tiago Jonas, Sonia Midori Yamamoto. Química: A Ciência Central. 13. ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2016. p. 84.
REIS, Martha. Completamente Química: Química Geral. São Paulo: FTD, 2001. p. 221