Artigo de Quimica

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO – UFMA
CAMPUS: SÃO BERNARDO-MA
DOCENTE: LOUISE LEE MAGALHÃES
CURSO: CIÊNCIAS NATURAIS - QUÍMICA
TURMA: 2015.2
DISCENTES: EDMILSON LIMA ALVES
LARISSE DA CONCEIÇÃO NUNES
ARTIGO
TEMA: EQUÍLIBRIO IÔNICO DA ÁGUA
SÃO BERNARDO-MA
06 DE MARÇO DE 2017
EQUILIBRÍO IÔNICO DA ÁGUA 
A água apresenta um caráter anfótero ,isto é ela pode se comportar como ácido (doadora de prótons) ou como base (receptora de prótons). A transferência de prótons entre moléculas de água ocorre sempre,independentemente de autoionização da água e foi proposto por Friedrich Kohlrausch (1840-1910) ao observar que a água pura conduzia eletricidade,ainda que em pequena escala.
Na equação representada a seguir,observe que uma das moléculas de água cede um próton (íon H+),transformando-se no íon hidroxila (OH-), e que a outra molécula de água recebe um próton, produzindo o íon hidrônio (H3O+)
H2O(l) + H2O(l) H3O+(aq) + OH-(aq) 
Para facilitar a compreensão,observe também o modelo a seguir, que ilustra o processo de autoionização da água.
H2O(l) H+(aq) + OH- (aq)
Nessa representação simplificada,percebe-se que,na água pura,a concentração de íons H+ (ou H3O+) é sempre igual à concentração de íons OH- (proporção de 1 : 1). A autoionização da água, entretanto ocorre com uma fração muito pequena das moléculas dessas substâncias.
Assim,note-se que a pura conta com uma pequena concentração de íons H+ e OH- em equilíbrio com moléculas de água.Um íons de OH- aumento na concentração de íons H+ e uma diminuição na concentração de íons de OH- na água a torna menos ácido. Havendo diminuição na concentração de íons H+ e aumento na de íons de OH- ,o meio torna-se Alcino (básico).
Produto iônico da água: Kw
Por meio de medidas de condutividade elétrica, realizadas a 25°C, foi possível determinar que as concentrações de íons H+ e OH- são iguais a 1x10-7mol.L-1 na água pura. Isto indica que no equilíbrio, a molécula de H2O encontra-se pouco dissociada, o que justifica a baixa condutividade elétrica desse liquido. Há aproximadamente duas moléculas de água que se ionizam em cada 1 bilhão(109) dessas moléculas, a 25°C.
A constante desse equilíbrio é denominada constante de dissociação da água ou constante de autoprotólise, ou ainda produto iônico da água. Essa constante é representada por Kw, cujo valor pode ser calculado a partir da seguinte expressão matemática:
Kw=[H+].[OH-]
Considerando uma temperatura de 25°C, tem-se:
Kw=(1,0x10-7)x(1,0x10-7)=1,0x10-14
Vale a pena lembrar que o valor de Kw, assim como o de todas as constantes de variação.
	Temperatura (°C)
	[H+], em mol.L-1
	[OH-], em mol. L-1
	Kw
	0
	3,4x10-8
	3,4x10-8
	1,14x10-15
	10
	5,4x10-8
	5,4x10-8
	2,9x10-15
	15
	6,7x10-8
	6,7x10-8
	4,5x10-15
	25
	1,0x10-7
	1,0x10-7
	1,0x10-14
	50
	2,3x10-7
	2,3x10-7
	5,48x10-14
	100
	7,2x10-7
	7,2x10-7
	51,3x10-14
Observe que as concentrações de íons H+ e OH- na água liquida aumentam com o aumento da temperatura, indicando que a autoionização da água é um processo endotérmico. Assim, quanto maior a temperatura, maior o valor de Kw.
Meios neutro, ácido e básico
Meio neutro 	
Um sistema é chamado de neutro quando as concentrações dos íons H3O+ e OH- são iguais ,como acontece com a água pura. A 25° C,essa concentrações correspondem a 1×10-7 mol.L-1. A adição de um ácido ou de uma base no sistema,entretanto,provoca alteração no equilíbrio de ionização da água,como você vera a seguir.
Meio ácido
A adição de ácido a um meio neutro aumenta a concentração de íons de H3O+ e o torna ácido. De acordo com o Principio de Le Châtelier,uma pequena parte desses íons adicionados reage com íons OH- derivados da ionização da água.
2 H2O(l) H3O+(aq) + OH-(aq) 
Como conseqüência,há redução na [OH- ] até que o produto entre [H3O+] e [OH- ] se igualem novamente a 1,0×10-14, a 25°C.Assim,em meio ácido,a [H3O+] é menor que a e [OH- ].
Meio básico
A adição de uma base a uma sistema neutro implica na formação de uma solução básica.Parte de íons OH- adicionados reage com íons H+ provenientes da ionização da água, reduzindo a [H+] até que o produto entre [H+] e [OH-] seja novamente igual a 1,0×10-14 , a , a 25°C. Dessa forma,a [H+] é menor que a [OH-] em meio básico. Considerando as soluções aquosas a 25°C, podemos afirmar que:
	Meio neutro
	Meio ácido
	Meio básico
	[H+]=[OH-]=1×10-7 mol.L-1
	[H+]>[OH-] e[H+] >1×10-7 mol.L-1
	[H+] < [OH-] e[H+] <1×10-7 mol.L-1
Referências:
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/equilibrio-ionico-agua.htm
http://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-ionico-agua.htm