Aula 03 - Propriedades Periódicas

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Propriedades periódicas 
e a formação de íons
Propriedades periódicas 
e a formação de íons
Química Geral
Prof. Fernando Dutra
A escala de massa atômica
A massa do 1H é 1,6735 x 10-24 g 
A massa do 16O é 2,6560 x 10-23 g
Definimos: a massa de 12C = exatamente 12 uDefinimos: a massa de 12C = exatamente 12 u
Usando unidades de massa atômica
1 u = 1,66054 x 10-24 g
1 g = 6,02214 x 1023 u
Massas atômicas médias
A massa atômica (MA) é também conhecida como massa
atômica média.
As massas atômicas estão relacionadas na tabela periódica.
Por que as massas dos elementos da tabela periódica são
frações?
Massas atômicas médias
A massa atômica média = massas médias dos 
isótopos:
Exemplo:
O Carbono natural possui os seguintes isótopos:O Carbono natural possui os seguintes isótopos:
98,892 % de 12C 
1,107 % de 13C.
A massa média do C: 
(0,9893)(12 u) + (0,0107)(13,00335) = 12,01 u
A tabela periódica é organizada por ordem de no
atômico
A maior parte dos elementos foi descoberta entre 1735 e
1843.
Como organizar os elementos diferentes de forma que
possamos agrupa-los segundo suas características?
76%
7%
11%
6%
76%
Características
• Os metais:
– São ducteis e maleáveis
– São sólidos em T.A. (menos o Gálio e o – São sólidos em T.A. (menos o Gálio e o 
Mercúrio)
– São bons condutores térmicos e de 
eletricidade
Características
• Os não metais
–Não são ducteis e nem maleáveis
– Estado físico variável em T.A.– Estado físico variável em T.A.
– São maus condutores térmicos e de 
eletricidade
Características
• Os semi-metais
–Apresentam características intermediárias 
entre metais e não-metais
• O hidrogênio não está presente em nenhum dos 
três grupos, porém suas características são mais 
próximas dos não-metais
• Alguns dos grupos na tabela periódica
recebem nomes especiais.
• Estes nomes indicam as similaridades
entre os membros de um grupo:
–Grupo 1A: Metais alcalinos
–Grupo 2A: Metais alcalinos terrosos–Grupo 2A: Metais alcalinos terrosos
–Grupo 6A: Calcogênios
–Grupo 7A: Halogênios
–Grupo 8A: Gases nobres
Moléculas e fórmulas químicas
C H O
Elementos
C6H12O6
Índice
Moléculas e fórmulas químicas
H2O
Índice ausente
Existe um elemento
Não esqueça:
As moléculas ocupam lugar no espaço;
Elas são tridimensionais.
Íons: cátions e ânions
• Átomos que perdem elétrons são 
chamados cátions
–Possuem carga positiva
• Átomos que ganham elétrons são 
chamados ânions
–Possuem carga negativa
Átomos metálicos tendem a perder elétrons
Íons: cátions e ânions
Em geral
para formarem cátions
Átomos não metálicos tendem a ganhar
elétrons para formarem ânions; 
Íons: cátions e ânions
Compostos iônicos
• Grande parte da química envolve a 
transferência de elétrons entre substâncias.
Propriedades periódicas: tamanho atômico
Os cátions deixam vago o orbital mais volumoso e são
Em geral
Tendências nos tamanhos dos íons
Os cátions deixam vago o orbital mais volumoso e são
menores do que os átomos que lhes dão origem
Os ânions adicionam elétrons ao orbital mais
volumoso e sãomaiores do que os átomos que lhe
dão origem
Eletronegatividade
Principais íons simples