AULA 1 Água, pH e Tampões

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Água, pH e Tampões 
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Os quatro elementos químicos mais abundantes nos organismos, em termos de porcentagem, são o hidrogênio, o oxigênio, o nitrogênio e o carbono, os quais formam mais de 99% da massa da maioria das células. 
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Macromoléculas estão dispersas em meio aquoso.
(ÁGUA)
- Banha as células;
- Dissolve e transporta íons no sangue;
- Meio para o movimento de moléculas;
- Separa moléculas;
- Dissipa o calor;
- Participa das reações químicas.
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ÁGUA  60 % do peso corporal é H2O. 
	 Intracelular (40 %) 	Extracelular (20 %) 
Os tecidos podem ter percentagens de água diferentes, como por exemplo:
 músculo = 75 a 80 %
 tecido adiposo = 20 %
 ossos = 25 %
 hemácias = 60 %
 tecido nervoso - substância branca = 70 %
 - substância cinzenta = 85 % 
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H – hidrogênio
O – oxigênio
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A água é um solvente polar, ela dissolve facilmente a maioria das biomoléculas, compostos que se dissolvem facilmente na água são ditos hidrofílicos e os que não se dissolvem em água são ditos hidrofóbicos.
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IONIZAÇÃO DA ÁGUA
H2O  H+ + OH-
Quando ácidos ou bases fracos são dissolvidos na água,eles podem produzir H+ por ionização (se ácidos) ou OH- (se bases)
A concentração total do íon hidrogênio originário de todas as fontes é expressa como pH da solução.
A concentração total do íon hidroxila originário de todas as fontes é expressa como
pOH da solução.
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O pH de uma solução pode ser medido usando-se vários corantes indicadores, os quais sofrem modificações em sua molécula a medida que entram em contato com um pH, mudando de cor. 
A mudança de pH afeta a estrutura e a atividade das macromoléculas biológicas. 
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SOLUÇÃO TAMPÃO OU BUFFER (AMORTECEDOR)
São soluções capazes de resistir a mudanças de pH quando são adicionadas pequenas concentrações de ácidos ou bases.
A solução tampão é constituída por um ácido fraco e sua base conjugada.
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Os ácido fraco pode ser definido como o doador de prótons H+ e a base conjugada como o receptor de prótons H+.
Os dois principais sistemas tampão biologicamente importante são os sistemas fosfato e bicarbonato.
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SISTEMA FOSFATO
Age no citoplasma de todas as células.
SISTEMA BICARBONATO
Age no no tamponamento sangüíneo.
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	Homeostasia é a constância do meio interno 
 Equilíbrio entre a entrada ou produção de íons hidrogênio e a livre remoção desses íons do organismo.
 O organismo dispõe de mecanismos para manter a [H+] e, conseqüentemente o pH sanguíneo, dentro da normalidade, ou seja manter a homeostasia .
pH do Sangue Arterial
7,4
7,0
7,8
Faixa de sobrevida
Acidose
Alcalose
pH normal
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Aumento da [H+]
7,4
Acidose
Alcalose
Queda do pH
Acúmulo de ácidos
Acúmulo de bases
Perda de ácidos
Perda de bases
Diminuição da [H+]
Escala de pH
Aumento do pH
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