Lista 2 quimica geral - atomística, prop periódicas, ligação química.pdf

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2° Lista de exercícios
Química Geral
01. O acetileno (C2H2), gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (CaC2)
de acordo com a equação:
CaC2(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)
Qual o volume de gás acetileno obtido nas CPTP a partir de 1,0 kg de CaC2 com 30% de impureza?
02. O medicamento "Leite de Magnésia" é uma suspensão de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2). Esse
medicamento é utilizado para combater a acidez estomacal provocada pelo ácido clorídrico (HCl),
encontrado no estômago. Sabe-se que, quando utilizamos 12,2 g desse medicamento, neutraliza-se
certa quantidade do ácido clorídrico, produzindo 16,0 gramas de cloreto de magnésio (MgCl2).
Calcule o grau de pureza desse medicamento.
03. O processamento do minério de ferro, no alto-forno, pode ser representado pela equação global:
2Fe2O3(s) + 6C(s) + 3O2(g) → 4Fe(s) + 6CO2(g)
Calcule o rendimento do processo de obtenção de ferro, quando se carrega um alto-forno com 80
toneladas de minério de ferro (Fe2O3) e são obtidas 50,4 toneladas de ferro.
04. 65 kg de zinco em pó foram atacados por ácido clorídrico, produzindo um sal e liberando gás
hidrogênio, de acordo com a reação a baixo:
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
Determine o rendimento desta reação, sabendo que a massa de hidrogênio obtida foi de 1,7.104 L.
05. Quantos mols de Cl2 devemos utilizar para a obtenção de 5,0 mols de KClO3 pela reação abaixo,
sabendo que o rendimento da reação é igual a 75%?
3Cl2(g) + 6KOH(aq) ) → 5KCl(aq) +KClO3(aq) + 3H2O(l)
06. O Sulfato de bário (BaSO4), substância bastante densa, comporta-se como material radiopaco,
capaz de barrar os raios X. Apesar da grande toxidade do íon bário (Ba2+), o referido composto,
sendo muito insolúvel, pode ser ingerido sem risco de absorção pelo tubo digestivo e depois
totalmente eliminado nas fezes. Por essas propriedades, tem sido amplamente usado como contraste
em exames radiológicos do tubo digestivo. Porém, deve-se garantir que esse sulfato de bário esteja
bastante puro, livre de outros compostos que possam liberar íon bário (Ba2+) dissolvido na corrente
sanguínea, onde sempre se mostra letal, mesmo em pequenas doses. A infeliz tentativa de obtenção
de sulfato de bário pela reação de carbonato de bário (BaCO3) com ácido sulfúrico (H2SO4) por
certa indústria farmacêutica resultou em sulfato impuro com 14% de carbonato, cuja ingestão causou
diversas mortes em pacientes de radiologia. No quadro a seguir, são fornecidas algumas
propriedades de substâncias possivelmente envolvidas na questão.
Baseando-se nas informações do texto e do quadro acima, responda às solicitações propostas.
(a) Explique, segundo a lei das proporções definidas, por que o sulfato de bário (BaSO4)
obtido continha impureza de carbonato de bário (BaCO3).
(b) Explique, considerando que o carbonato de bário (BaCO3) reage com o ácido
clorídrico (HCl) presente no estômago humano, como foi possível a absorção dos íons bário
(Ba2+) pelo sistema digestivo.
(c) Calcule a massa de sulfato de bário impuro (com 14% de BaCO3) suficiente para
matar um paciente, sabendo que a dose letal média do íon Ba2+ é 35 mg.
07. Dalton, em sua Teoria Atômica, criou um modelo que serviu para explicar alguns fatos como a
conservação da massa nas reações químicas. Explique como isso foi possível.
08. Escreva como a Lei das Proporções Múltiplas é explicada em termos da teoria atômica.
09. Qual o progresso significativo alcançado pelo modelo de Thomson, em relação ao de Dalton? Como
Thomson obtinha os raios catódicos?
10. Explique como o experimento da folha de ouro feito por Rutherford invalidou o modelo de
Thomson.
11. Explique o modelo atômico de Bohr.
12. Explique o efeito fotoelétrico segundo Einstein.
13. Explique o modelo atômico atual baseando-se no Principio da Incerteza de Heisenberg e na
dualidade onda-partícula.
14. Se todas as partículas possuem características ondulatórias, por que não observamos a difração em
balas de revólver e bolas de beisebol?
15. Faça a distribuição eletrônica e localize a partir dessa informação, o grupo e período a que cada
elemento abaixo pertence na Tabela Periódica.
(a) C (Z = 6)
(b) P (Z = 15)
(c) Cr (Z = 24)
(d) As (Z = 33)
(e) Sr (Z = 38)
(f) Cu (Z = 29).
16. Compare os elementos C,O e Si e:
(a) Coloque-os ordem crescente de raio atômico,
(b) Qual deles tem a maior energia de ionização e
(c) Qual deles tem a afinidade eletrônica mais negativa: O ou C?
17. Usando somente a tabela periódica, dê as configurações eletrônicas nos estados fundamentais de:
(a) Al3+
(b) Ca2+
(c) Rb+
(d) O2-
(e) Br-
(f) Ti2+
(g) Mn3+
18. Defina eletronegatividade e explique como ela varia na tabela periódica.
19. Conceitue fator de blindagem e carga nuclear efetiva.
20. Analise a variação da carga nuclear efetiva nos períodos e grupos da tabela periódica.
21. Explique por que a primeira energia de ionização do Ca é maior do que a do K, enquanto a segunda
energia de ionização do Ca é menor do que a do K.
22. Dê o número de elétrons de valência para os seguintes elementos: Ca, Se, Ba, As e Br e desenhe os
símbolos de Lewis para cada um.
23. Desenhe as estruturas de Lewis para: NH3, ClO- , NO2+, CCl4, HOBr, ClO3-, SO32, BrF3, I3-, XeF3+,
ClO2 –, ONF
24. Como calcula e em qual situação é necessário o uso de carga formal.
25. Dê exemplos e explique o que é ressonância.
26. Diferencie os tipos de ligações secundárias.
27. Defina ligações iônicas e covalentes.