AULA 2 26 02 2018 ALUNO 1

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Prof. Mozaniel Barroso
Química Geral 
Bibliografia
Básica 
ATKINS, P.; LORETA, J. Química – A Matéria e Suas Transformações, v. 2. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 2005.
BROWN, T. L.; LEMAY Jr., H. E.; BURSTEN, B. E. A Ciência Central. São Paulo: Pearson/Prentice Hall, 2006.
SPENCER, J. N.; BODNER, G. M.; RICKARD, L. H. Química: Estrutura e Dinâmica, 3. ed., v.2. Rio de Janeiro: livros Técnicos e Científicos, 2007.
Complementar 
ATKINS, P.; LORETA, J. Princípios da Química – Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. Porto Alegre: Editora Bookman, 2004.
BRADY, F. E.; RUSSEL, J. W.; HOLUM, J. R. A Matéria e Suas Transformações, v. 1. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 2002.
BRADY, F. E.; RUSSEL, J. W.; HOLUM, J. R. A Matéria e Suas Transformações, v. 2. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 2005.
FARIAS, R. F. Práticas de Química Inorgânica. Campinas: Átomos, 2004.
LENZI e et al. Química Geral Experimental. Rio de Janeiro: Freitas Bastos, 2004.
Princípios Elementares da Química para Engenharia 
Conceitos Básicos
de Produção
Química 
É a ciência que estuda a natureza, a composição, as propriedades e as transformações da matéria (mudanças de fase, de energia, etc). 
Importância da Química
Tecidos
Materiais
Medicamentos 
Combustíveis
Indústria
Alimentação
Propriedades Especificas da Matéria
Físicas: são certos valores constantes, encontrados experimentalmente, para o comportamento de cada tipo de matéria, quando submetida a determinadas condições. Essas condições não alteram a constituição da matéria, por mais adversas que sejam. 
O QUE É MATÉRIA? 
	É tudo o que tem massa. Exemplos:
                                                                 
MATÉRIA E SUAS PROPRIEDADES
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O QUE NÃO É MATÉRIA ?
O movimento de carros e pessoas, por exemplo.
O movimento dos corpos não é matéria e sim um 
FENÔMENO que ocorre com ela.
Exemplo de fenômenos:
o ar pode ser comprimido;
a água pode virar gelo;
o gelo pode derreter;
a madeira pode queimar;
o ferro pode fundir;
FENÔMENOS
 que ocorrem com 
a
 MATÉRIA 
O QUE É UM FENÔMENO PARA CIÊNCIAS?
É qualquer acontecimento que possa ser observado e que ocorra na natureza ou seja provocado experimentalmente.
O QUE É UM FENÔMENO?
Tudo o que nos parece extraordinário. 
São fenômenos: 
O derretimento de uma pedra de gelo;
o som do rádio;
as imagens da televisão;
os raios;
um helicóptero voando;
uma folha de árvore caindo; 
o fogo queimando o pavio de uma vela;
                                                    
Podemos classificar os fenômenos em :
QUÍMICOS
Alteram a estrutura ou a constituição da matéria, resultando na formação de novas substâncias; ex: queima de uma vela
FÍSICOS
Não alteram a estrutura ou a constituição da matéria, portanto não a transformam em outra substância; ex: corante na água
 uma porção limitada de matéria:
com a madeira, o carpinteiro faz o cabo do martelo
com o metal, se pode moldar uma chave
			 
			 as diferentes variedades de matéria.
CORPO
SUBSTÂNCIA
O que forma as substâncias?
?
?
?
?
A molécula é a menor porção possível de uma substância pura, formada por um conjunto de átomos num arranjo definido e mantidos juntos por forças especiais. Exemplo: água.
A água apresenta algumas características:
ao nível do mar e à temperatura de 30 0C, é :
líquida, incolor, inodora e insípida.
É formada por um conjunto de moléculas iguais, cada uma delas constituída por 3 átomos: 2 hidrogênios e 1 oxigênio.
H
O
H
Atração entre as partículas da matéria:
Comportamento das partículas no
ESTADO LÍQUIDO: estão mais livres
Comportamento das partículas no
ESTADO SÓLIDO: tem pouca liberdade de movimento
Atração entre as partículas da matéria:
Comportamento das partículas no
ESTADO GASOSO: deslocam-se livremente
Nos corpos sólidos:
As partículas estão bem próximas umas das outras;
Existe uma força de atração de grande intensidade entre elas;
Elas tem movimentos apenas vibratórios;
Ocupam, em geral, uma disposição regular, o que faz com que os sólidos apresentem uma estrutura bem organizada. 
Essas quatro características relacionadas determinam que os sólidos tenham FORMA e VOLUME bem definidos.
Nos corpos líquidos:
As partículas ficam mais distantes umas das outras do que nos corpos sólidos;
Entre elas existe uma força de atração de pequena intensidade;
Além da vibração, elas tem movimentos mais livres que nos corpos sólidos;
Não ocupam disposição muito regular, já que o movimento é mais livre,o que faz com que os líquidos não apresentem uma estrutura muito organizada. 
Essas quatro características relacionadas determinam que os líquidos não tenham VOLUME bem definidos e FORMA variada.
Nos corpos em estado gasoso:
As partículas estão bem afastadas umas das outras;
Entre elas quase não existe uma força de atração;
Além da vibração, elas tem movimentos bastante desorganizados e aleatórios;
Não ocupam posição regular, já que o movimento é aleatório: isso faz com que os gases apresentem uma estrutura desorganizada. 
Essas quatro características determinam que os gases não tenham FORMA nem VOLUME definidos.
                                                                   
Propriedades da matéria:
GERAIS
 EXTENSÃO
INÉRCIA
MASSA
IMPENETRABILIDADE
COMPRESSIBILIDADE
ELASTICIDADE
DIVISIBILIDADE
INDESTRUTIBILIDADE
ESPECÍFICA
COR
ODOR
SABOR
BRILHO
ESTADO FÍSICO OU DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA
CONDUTIBILIDADE
DUREZA
EXTENSÃO – é a propriedade que a matéria tem 
de ocupar um lugar no espaço. 
INÉRCIA - é a propriedade que a matéria tem de permanecer na situação em que se encontra, seja de repouso, seja de movimento.
MASSA – é a quantidade de matéria que um corpo possui. Para medí-la precisamos compará-la com uma medida padrão (quilograma)
IMPENETRABILIDADE – dois corpos não podem ocupar, simultaneamente, um mesmo lugar no espaço.
COMPRESSIBILIDADE – é a propriedade da matéria que consiste em ter o seu volume reduzido quando submetida a determinada pressão.
Propriedades gerais da matéria:
DIVISIBILIDADE – a propriedade que a matéria tem de 
reduzir-se a partículas extremamente pequenas.
INDESTRUTIBILIDADE – a matéria não pode ser criada nem destruída, apenas transformada.
ELASTICIDADE - é a propriedade que a matéria tem 
de retomar seu volume inicial – após cessada a força
que causa a compressão 
ESTADO FÍSICO OU DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA
COR
ODOR
SABOR
CONDUTIBILIDADE
DUREZA
BRILHO
Sólido, líquido, gás
Propriedades específicas da matéria:
Propriedades Especificas da Matéria
Químicas: são propriedades responsáveis pelos tipos de transformação que cada matéria é capaz de sofrer. 
Energia
Não tem conceito
Ideia: capacidade de realizar trabalho e tudo que pode modificar a matéria e provocar ou anular movimentos e causar deformações. 
energia mecânica
energias potencial (de posição) 
cinética (de movimento)
energia elétrica
energia química
energia nuclear e assim por diante.
Átomos 
Conceito: são os blocos construtivos da matéria; são as menores unidades de um elemento que pode combinar com outro elemento.
 Ex: átomo de Carbono - 12C
 Ex: átomo de Hidrogênio – 1H
Elementos Químicos
Conceito: substância elementar constituída por um conjunto de átomos semelhantes.
Representação: z E A
CHUMBO
FÓSFORO
CLORO
82 Pb 207
15 P 31
17 Cl 35
Substâncias Químicas
Conceito: possui composição uniforme, definida e característica Logo, apresenta propriedades também definidas. 
Ex: O2; Cl2; S8; H2
Ex: H2O; HCl; CO2; 
Composição Química 
HEMATITA
Fe
O
Fe2O3
MATÉRIA
ÁTOMOS - ELEMENTOS
SUBSTÂNCIA
Exemplos
O2
O
Oxigênio (Oxygenium)
Ag
Ag
Prata (Argentum)
CaCO3
Ca
Cálcio (Calcium)
Fe3O4
Fe
Ferro 
(Ferrum)
Natureza
Símbolo
Nome (Português-Latim)Substâncias Químicas
Moléculas: formada por átomos ligados entre si por uma ligação covalente e eletricamente neutra.
 Ex: H2O; CO2
Aglomerados iônicos: formado por átomos ligados entre si por uma ligação iônica.
 Ex: NaCl; MgCl2
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Moléculas
Moléculas de Água
Moléculas de Cloreto de sódio
Fórmulas de Substâncias Simples
Substância
Fórmula
Representação
Gás hidrogênio
H2
Gás oxigênio
O2
Gás ozônio
O3
Fórmulas de Substâncias Compostas
Substância
Fórmula
Representação
Água
H2O
Sal de cozinha
NaCl
Açúcar
C12H22O11
Misturas
Conceito: é formada por duas, ou mais, substâncias, sendo cada uma destas denominada componente.
Mistura homogênea
Conceito: toda mistura que apresenta uma única fase.
Fase: em uma mistura, é cada uma das porções que apresenta aspecto homogêneo ou uniforme.
Mistura heterogênea
Conceito: toda mistura que apresenta pelo menos duas fases.
Nome
Componentes principais
Amálgama
Mercúrio (Hg) + outros metais
Vinagre
Água (H2O) + ácido acético (CH3COOH)
Latão
Cobre (Cu) + zinco (Zn)
Bronze
Cobre (Cu) + estanho (Sn)
Aço
Ferro (Fe) + carbono (C)
Álcool hidratado
Etanol (CH3OH) + água (H2O)
Exemplificação
HOMOGÊNEA solução
HETEROGÊNEA
O leite...
O leite é, então, considerado uma mistura heterogênea.
Síntese
Simples
Composta
Substância Pura
Homogênea
Heterogênea
Mistura
Sistemas Materiais
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
1. Considere os sistemas a seguir, em que os átomos são representados por esferas:
Determine onde encontramos: a) Substância pura; b) Mistura; c) Duas substâncias simples; d) Somente substância composta.
Considere apenas o sistema III, determine: a) O número de átomos presentes; b) O número de elementos químicos; c) O número de moléculas; d) O número de substâncias; 
 I II III IV
2. Considere o sistema representado abaixo. Pode-se descrever o sistema em questão como constituído por:
a) Três fases e um componente.
b) Duas fases e dois componentes.
c) Três fases e dois componentes.
d) Três fases e três componentes.
3. Os diferentes tipos de matéria podem ser classificados em dois grupos: Substâncias puras e misturas. As substâncias puras podem ser simples e compostas. Considerando esse modo de classificação, julgue as afirmativas:
O ar atmosférico é uma substância pura. 
A água é uma substância simples. 
O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas, embora constituídas por átomos de um mesmo elemento. 
A matéria que contém três tipos de moléculas é uma substância composta. 
A matéria que contém apenas um tipo de molécula é uma substância simples, mesmo que cada molécula seja formada por dois átomos diferentes.