Material 02 Química Orgânica I

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Ligação Covalente
Formação da Ligação Covalente
H2
Superposição de Orbitais - Formação da Ligação Sigma
H: 1s1
F: [He] 1s² 2s² 2p5
Superposição de Orbitais - Formação do Metano
CH4 - Metano
C: [He] 1s² 2s² 2p²
Desemparelhamento para 
que 4e- do carbono possam 
ser compartilhados
Como superpor o orbital 1s dos quatro hidrogênios?
3 ligações com o H teriam 
ângulos de 90º
O metano possui estrutura 
tetraédrica
O ângulo da ligação HCH
é de aprox. 109,5º
Teoria de Ligação de Valência - TLV
Hibridização de Orbitais Atômicos
É a combinação linear de orbitais atômicos para gerar novos orbitais (híbridos) de acordo com o arranjo eletrônico característico da forma molecular.
 Orbitais atômicos hipotéticos que ocorrem como uma preparação para a formação da ligação covalente; 
 Obtidos a partir de uma combinação de 2 ou mais orbitais atômicos não equivalentes;
 O número de orbitais híbridos é igual ao número de orbitais atômicos usados na combinação;
 Os orbitais híbridos têm energia intermediária entre os níveis a partir do qual foram construídos;
Orbitais Híbridos
Hibridização sp3
CH4 - Metano
C: [He] 1s² 2s² 2p²
Hibridização
Arranjo tetraédrico
Combinação linear gera 4 orbitais sp3
H: 1s1
H: 1s1
N: [He] 1s² 2s² 2p³
NH3 - Amônia
Hibridização sp3
Hibridização
Superposição de orbitais 
Superposição frontal
Superposição lateral
Hibridização sp2
C: [He] 1s² 2s² 2p²
C2H4 - Eteno
Hibridização
H: 1s1
Arranjo trigonal planar
O ângulo da ligação HCH
é de 120º
Hibridização sp2
Hibridização sp
C: [He] 1s² 2s² 2p²
C2H2 – Etino/Acetileno
H: 1s1
Hibridização
Linear
O ângulo da ligação é de 180º