Termodinâmica: segunda e terceira leis  - Resumo
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Termodinâmica: segunda e terceira leis - Resumo

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Energia Livre
Termodinâmica e o Equilíbrio Químico
ΔG = ΔH – TΔS
ΔG = –TΔStotal (T e P ctes)
ΔG > 0 a reação química não ocorre sem energia externa, não é espontânea.
ΔG = 0 a reação química não ocorre em qualquer sentido, sistema em equilíbrio.
ΔG < 0 a reação química tende a ocorrer espontaneamente.
ΔGºr = ∑nGº (produtos) - ∑nGº (reagentes)
ΔG = ΔGº + RT lnQ
ΔGº = - RT lnK
Quando ΔGreação < 0: o Q < K e a reação prossegue espontaneamente, convertendo rea-
gentes em produtos até que o equilíbrio seja atingido.
Quando ΔGreação > 0: o Q > K e a reação prossegue espontaneamente, convertendo pro-
dutos em reagentes até que o equilíbrio seja atingido.
Quando ΔGreação = 0: o Q = K e a reação está em equilíbrio.
Termodinâmica: Segunda e Terceira Leis II
Química Geral