Lista 3 - dissociação, ph e tampão

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Química Analítica I Lista de Exercícios 
 1 
Dissociação, tampão e pH 
1 – Calcular o pH da solução 0,020 mol L-1 Ba(OH)2. R: pH=12,6 
2 – A 25°C, qual é o pH da solução produzida quando 0,0700 mL de HCl 36% (p/p) é diluído para 
500mL. A massa específica do HCl é 1,179x10
3
 kg m
-3
. R: pH=2,79 
3 – Calcular a massa de NaOH necessária para preparar 546 mL de uma solução com pH igual a 10. 
R:mNaOH=2,18mg 
4 – Uma solução ácida contendo 0,010 mol L-1 La3+ é tratada com NaOH até formar La(OH)3. Em 
que pH isto ocorre, sabendo que o Kps do La(OH)3 é de 2x10
-21
? R:pH=7,8 
5 – Quais as concentrações molares do H3O
+
 e do OH
-
 a 25°C em: 
a) HOCl 0,0300 mol L-1; Ka= 3 10-8 R:[OH-]=3x10-5 mol L-1 
b) Etilamina (C2H5NH2) 0,100 mol L
-1
; Kb=5,6 10
-4
 R:[OH
-
]=7,5x10
-3
 mol L
-1
 
c) NaOCl 0,200 mol L-1; R:[OH-]=2,58x10-4 mol L-1 
d) Cloreto de hidroxilamina(C2H5NH2.HCl) 0,0250 mol L
-1
. Ka=1,1 10
-6
; R:[H
+
]=1,66x10
-4
 
mol L
-1
 
6 – Qual concentração de íons de hidrônio a 25°C em: 
a) Ácido cloroacético (ClCH2COOH)0,100 mol L
-1
; Ka=1,4 10
-3
 ;R:[H
+
]=1,18x10
-2
 mol L
-1
 
b) Cloroacetato de sódio 0,100 mol L-1; R:[H+]=1,1x10-8 mol L-1 
c) Cloreto de anilina (C6H5NH3
+
Cl
-
) 10
-3
 mol L
-1
. Kb=4 10
-10
 ;R:[H
+
]=1,58x10
-4
 mol L
-1
 
7 – Qual massa de formiato de sódio precisa ser adicionada a 400 mL de ácido fórmico 1 mol L-1 
para produzir uma solução tampão que tenha pH de 3,5? Ka=1,8 10
-4
 ;R:mformiato=15,71g 
 
8 – Quantos gramas de Na2HPO4.2H2O precisam ser adicionados a 400 mL de H3PO4 0,200 mol L
-1
 
para se preparar um tampão a pH 7,30? Ka=? K1=7,5 10
-3
; K2=6,2 10
-7
; K3=2,2 10
-13 
R: mtotal=50,24g 
9 – Como você preparia 1L de solução tampão com um pH 9,6 a partir de Na2CO3 0,300 mol L
-1
 e 
HCl 0,200 mol L
-1
? Ka=? K1=4,3 10
-7
; K2=5,6 10
-11
 
R: 449mL de Na2CO3 e 551mL de HCl