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O gás fosgênio (COCl2) reage com a água de acordo com a seguinte equação: COCl2 + H2O –> CO2 + 2HCl. 
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, qual a massa em mg de HCl que se forma nos pulmões?
1.
O oxigênio gasoso pode ser produzido em laboratório pela decomposição térmica do clorato de 
potássio: 2 KClO3 –> 2KCl + 3 O2. Quantos litros, em CNTP, de oxigênio (O2) podem ser produzidos a 
partir de 1 kg de KClO3?
2.
O nitrogênio (N2), nos airbags, é obtido pela reação da azida de sódio com óxido férrico: 6 NaN 3 + 
Fe2O3 –> 3 Na2O + 2 Fe + 9 N2. Determine a massa de NaN3 necessária para produzir 75,0 litros de N2 a
25° C e pressão de 0,984 atm.
3.
O etanol (C2H6O), é um combustível menos poluente do que a gasolina. Ao se fazer a combustão 
completa de 1 litro (782 g) de etanol, quantos litros de CO2, em CNTP, se formam?
4.
5. O carbonato de cálcio (CaCO3), por aquecimento, segue a reação química seguinte: CaCO3 –> CaO + 
CO2. Ao se promover a decomposição térmica de 300g de CaCO3 com um rendimento de reação de 
80%, quantas moléculas de CO2 são formadas e que massa de CaO é obtida?
Cálculos Estequiométricos
sábado, 27 de setembro de 2014
10:12
 Página 1 de Química 
Massas atômicas: C = 12 O = 16 Cl = 35,5 H = 1 K = 39 Na = 23 N = 14 Ca = 40
Número de 
Avogadro:
6.1023
Respostas: 1. 146mg 2. 274L 3. 130g 4. 762L 5. 1,44 .1024 134,4g
 Página 2 de Química

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