Introdução a química geral e inorgânica I

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Introdução à Química Introdução à Química Introdução à Química Introdução à Química 
Geral e InorgânicaGeral e Inorgânica
Química Geral e Inorgânica IQuímica Geral e Inorgânica I
Introdução à Química GeralIntrodução à Química Geral
 Aprender química é se envolver num estudo das
substâncias:
- que utilidades possuem;
- ao nosso redor;
- de onde vêm;
- quais suas propriedades;
- e quais as vantagens;
- ou os problemas que eventualmente podem trazer à
humanidade.
- ou ainda que se transforma em outra.
 Podemos entender a Química como uma parte do
conhecimento humano que está voltada para o estudo:
- tanto da composição dos materiais;- tanto da composição dos materiais;
- quanto das maneiras pelas quais uma substância (de
origem animal, vegetal ou mineral) ou seja, molécula se
transforma em outra.
 Por que você deve estudar química?
 A QUÍMICA é especialmente útil porque ela é fundamental
para a compreensão de disciplinas tão diversas quanto a:
• Biologia;
• Geologia;Geologia;
• Ciência de materiais;
• Medicina;
• Física;
• Ramos da Engenharia;
• Bioquímica.
 A química também exerce um papel importante em nossa
economia;
 A química e os produtos químicos afetam a nossa vida
diária de muitas maneiras.
 A cada momento, em nossas vidas, usamos a Química e
dependemos dela, pois as transformações químicas estão
ocorrendo ininterruptamente ao nosso redor, em toda a
natureza, inclusive em nosso corpo.
 No sangue, encontramos substâncias como ácido lático,
ácido cítrico, uréia, colesterol, amilase, glicose, triglicérides,
água, entre outras.
Fonte: 
http://www.fotosearch.com.br/foto
s-imagens/sangue.html
 As roupas que usamos, os alimentos que ingerimos, os
motores de combustão dos meios de transporte, os
utensílios plásticos, os pesticidas e fertilizantes usados na
agricultura e os remédios tão importantes para a medicina,
são exemplos que comprovam a importância da Química em
nossa vida.nossa vida.
 Do mesmo modo que substâncias químicas podem
contribuir para o bem-estar da humanidade, elas também
podem – ser usadas incorretamente – acarretar doenças,
poluição do ar e das águas, desequilíbrios ecológicos e
mortalidade de plantas, animais e pessoas.
 Tanto o químico quanto os cidadãos se defrontam quase
todos os dias com problemas - ponderar o valor dos
benefícios decorrentes de uma descoberta ou de um
determinado procedimento contra os seus riscos para os
indivíduos e a sociedade.
Química é a ciência que estuda a MATÉRIA e suas 
transformações. Estuda também a energia que está 
envolvida nessas transformações.
MatériaMatéria
Fonte: infoescola.com Fonte: izanapses.blogspot.com Fonte: infoescola.com Fonte: izanapses.blogspot.com 
Fonte: shamporosa.blogspot.com 
 Normalmente podemos ver matéria em suspensão ou
bolhas de gases, como as de ar.
Fonte: minhacarminhacara.com.br 
Fonte: cultura.culturamix.com 
 Se a água estivesse em laboratório químico.
 A água de algumas torneiras tem uma leve cor devido à
presença de ferro dissolvido.
 A água que se bebe é quase sempre uma mistura de
substâncias, algumas dissolvidas e outras não.substâncias, algumas dissolvidas e outras não.
 Componentes da mistura podem ser:
 Partículas de poeira;
 Bolas de ar;
 Sais de sódio;
 Cálcio ou;
 Ferro dissolvido. 
 Quais são as suas quantidades relativas?
 Como estas substâncias podem ser separadas ?
 As propriedades de uma substância muda quando ela é As propriedades de uma substância muda quando ela é
misturada com outra?
 MATÈRIA - Tudo que ocupa lugar no espaço e tem massa.
O Universo é constituído de MATÉRIA e ENERGIA.
 A matéria é constituída por partículas (átomos); pode ser
encontrada em diferentes estados físicos.
Do que é constituída a matéria?
Sólido Líquido Gasoso
Fonte: 
verosepulvedatya.blogsp
ot.com
Fonte:
preservemoselagua.wordpre
ss.com
Fonte:
colegioweb.com.br
Pressão e Temperatura são fatores que alteram o 
estado físico da matéria. 
 Estado sólido (S) – As partículas que constituem a matéria
estão mais “organizadas”; apresentam menor Energia
cinética (Ec).
 No estado S, a matéria apresenta forma e volume definidos. No estado S, a matéria apresenta forma e volume definidos.
 Estado líquido (L) – As partículas que constituem a
matéria apresentam um grau menor de “organização” que o
S. O estado L tem Ec maior que o S.
 Nesse estado, a matéria apresenta forma variável e o
volume depende do recipiente em que a ela for colocada.
 Estado gasoso (G) – As partículas que constituem a
matéria apresentam o menor grau de “organização” que os
outros estados (S e L). O estado G tem a maior Ec.
 Nesse estado a matéria apresenta forma e volume Nesse estado a matéria apresenta forma e volume
variáveis.
 Mudanças de estados físicos da matéria
Fonte:educar.sc.usp.br/ciencias/quimica/qm1.htm
Propriedades da MatériaPropriedades da Matéria
 A matéria pode ser classificada em função das suas
propriedades.
 As propriedades são estudadas nas substâncias (formas
simples e puras da matéria)*.
PROPRIEDADES 
* Segundo Atkins & Jones (2002, p.39), “...em química, 
substância é uma forma simples e pura da matéria.”
GERAIS ESPECÍFICAS
PROPRIEDADES 
DA
MATÉRIA
Ex.: Massa, Volume, Impenetrabilidade, Compressibilidade,
Divisibilidade.
Impenetrabilidade Compressibilidade
São as que existem em todas as substâncias.
 Propriedades Gerais.
Impenetrabilidade
Fonte: 
http://websmed.portoalegre.rs.gov.br/escolas/marcirio/propriedad
e_materia/propriedade_materia.htm
Compressibilidade
Ex.: Maleabilidade, Ductibilidade, Cor, Densidade,
Temperaturas de Fusão e Ebulição.
 Propriedades Específicas
São as que servem para identificar as substâncias.
Maleabilidade Ductibilidade
Fonte: pt.wikinoticia.comFonte: heartjoia.com
PROPRIEDADES 
DA
MATÉRIA
INTENSIVAS EXTENSIVAS
 Propriedades Intensivas - Não dependem da quantidade
(tamanho) da substância.
Ex.: Densidade, Temperaturas de Fusão e Ebulição.
 Propriedades Extensivas - Dependem da quantidade
(tamanho) da substância.
Ex.: Massa e Volume.
Propriedades Organolépticas:
Cor Odor
Sabor
Fonte:derepentetamy.com Fonte: psicocafe.blogosfere.it
Fonte: grandesmensagens.com.br
BibliografiaBibliografia
 BROWN, Theodore L., BURDGE, Julia R., BURSTEN, Bruce 
E. Química a Ciência Central, 9ed. São Paulo: Prentice Hall, 
2014.
 BRADY, J.E.; HUMISTON, G.E. Química Geral. 2ed. São  BRADY, J.E.; HUMISTON, G.E. Química Geral. 2ed. São 
Paulo: LTC, v. 1 2002. 
 KOTZ, John C., TREICHEL, Paul M., WEAVER, GABRIELA 
C. Química Geral e Reações Químicas, 6ed. São Paulo: 
Cengage Learning, v. 1, 2012.
BibliografiaBibliografia
 RUSSEL, J.B. Química Geral. 2ed. São Paulo: Makron
Books, v. 1, 2005.
 FARIAS, Robson Fernandes. Práticas de Química
Inorgânica, 3ed. São Paulo: Alínea e Átomo, 2010.Inorgânica, 3ed. São Paulo: Alínea e Átomo, 2010.
 ATKINS, Peter W.; JONES, Loretta. Princípios de Química.
Porto Alegre: Bookman, 2012.
EXERCICIOS
1) a necess idade de água tem tornado cada vez ma is
impor tan te a reu t i l i zação p lane jada desse recurso .
en t re tan to , os processos de t ra tamento de águas para seu
reaprove i tamento nem sempre as to rnam po táve is , o que
leva a res t r ições em sua u t i l i zação . ass im, dent re os
poss íve is empregos para a denominada “água de reuso” ,
recomenda-se :
a ) o uso domés t i co , pa ra p reparo de a l imentos .
b ) o uso em labora tó r ios , para a produção de fá rmacos .
c ) o abas tec imento de rese rva tó r ios e mananc ia i s .
d ) o uso ind iv idua l , para banho e h ig iene pessoa l .
e ) o uso urbano , pa ra lavagem de ruas e áreas púb l i cas .
2) a indaho je , é mu i to comum as pessoas u t i l i zarem
vas i lhames de bar ro (mor ingas ou potes de cerâmica não
esma l tada) para conservar água a uma tempera tura menor
do que a do ambien te . i sso ocor re po rque :
a ) o bar ro i so la a água do ambien te , mantendo-a sempre a
uma tempera tu ra menor que a de le , como se fosse isopor.
b ) o bar ro tem poder de “ge lar ” a água pe la sua
compos ição qu ímica . na reação , a água perde ca lo r.
c ) o bar ro é poroso , permi t indo que a água passe a t ravésc) o bar ro é poroso , permi t indo que a água passe a t ravés
de le . par te dessa água evapora , tomando ca lor da mor inga
e do res tan te da água , que são ass im res f r i adas .
d ) o bar ro é poroso , permi t i ndo que a água se depos i te na
par te de fo ra da mor inga . a água de fo ra sempre es tá a
uma tempera tu ra maio r que a de dent ro .
e ) a mor inga é uma espéc ie de ge lade i r a na tu ra l , l ibe rando
subs tânc ias h ig roscóp icas que d im inuem natura lmen te a
temperatura da água.