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1-) Que tipo de ligação química podemos ver na estrutura sublinhada representada abaixo:
CH3CH2COONa
Ligação iônica ou eletrostática
ligação covalente
dipolo-dipolo
ligação de hidrogênio
Interações de van der Waals
2-) Que tipo de ligação química podemos ver na fórmula da glicose, C6H12O6 ?
ligação iônica
ligação de hidrogênio
Força de Van de Walls
ligação covalente
ligação dipolo
3-) A água é o principal constituinte do ser humano, existe entre 70 a 75%. Entretanto, muitas moléculas orgânicas essenciais ao organismo não são hidrofílicas, ou seja, não possuem afinidade pela água. Dentre a substâncias abaixo, assinale a molécula que é hidrossolúvel.
Colesterol
Vitamina A
Vitamina E
Ácido linoleíco (Ácido graxo) 
Glicose
4-) A osteoporose é uma doença metabólica que atinge os ossos, tornando-os frágeis e susceptíveis à fratura. A osteoporose está associada à carência de um determinado mineral. A partir desta afirmação, assinale a opção que se refere ao respectivo mineral.
Potássio
Magnésio
Cálcio
Vitamina D
Ácido fólico
5-) Qual das moléculas abaixo pode ser classificada como um ácido inorgânico?
	a) Mg(OH)2
	b) KBr
	c) NaCl
	d) NaF
	e) HCl
6-) A molécula de glicose, principal carboidrato circulante no plasma dos humanos, fórmula química C6H12O6, geralmente em estrutura cíclica (figura abaixo) é considerada uma molécula polar e solúvel em água. Quando a glicose, em baixa concentração, está solubilizada em água, qual interação química molecular principal ocorre entre os átomos da molécula de água e os átomos da glicose?
Forças de Van der Walls
Ligações (ou pontes) de Hidrogênio
Dipolo-dipolo
Interações hidrofóbicas
Ligações iônicas
7) Qual o número de massa do Enxofre ( 32S16) ?
	a) 32
	b) 16
	c) 48
	d) 20
	e) 16
8) Qual tipo de ligação química, das opções abaixo, apresenta as seguintes características: ligação que ocorre entre um átomo ou grupo de átomos carregado positiva ou negativamente, com atração química entre os átomos de carga oposta, envolvendo doadores e aceptores de elétrons.
	a) Ligação covalente
	b) Ligação iônica
	c) Ligação de Hidrogênio
	d) Ligação apolar
	e) Ligação de Van der Walls
9) Entre as alternativas abaixo, marque a única opção INCORRETA sobre estrutura atômica:
a) Os átomos consistem de um núcleo (que contém prótons e nêutrons) e de elétrons que se movem em torno do núcleo.
b) Os átomos são as menores unidades de elementos químicos que se envolvem em reações químicas.
c) Os átomos (do mesmo elemento) que possuem o mesmo número atômico, mas diferentes pesos atômicos são denominados isótopos.
d) As principais propriedades químicas dos átomos são, em boa parte, devidas ao números de nêutrons na camada mais externa.
e) O número atômico é o número de prótons no núcleo e o número total da soma de prótons e nêutrons é denominado peso atômico.
10) As moléculas orgânicas compreendem a parcela numérica mais significativa na composição dos nutrientes, como, por exemplo, as proteínas, carboidratos, lipídeos e vitaminas. Quais são os quatro átomos mais frequentes na composição estrutural das moléculas orgânicas?
	a) C, N, Na, O
	b) N, O, H, Fe
	c) C, N, Na, H
	d) N, H, Fe, O
	e) C, H, O, N
11) Estudos recentes têm mostrado que o chocolate escuro, em especial o amargo, oferece potentes benefícios para a saúde. O chocolate escuro é rico em flavonoides epicatequina e ácido gálico, que são antioxidantes que ajudam a proteger os vasos sanguíneos, prevenir câncer e promover a saúde do coração. Também tem sido demonstrado de forma efetiva que o consumo de chocolate escuro combate a hipertensão de intensidade média. De fato, o chocolate escuro tem mais flavonoides que qualquer outro alimento rico em antioxidantes como vinho tinto e chá verde e preto. Portanto, observe a estrutura básica do flavonoide abaixo e identifique as funções orgânicas.
Resposta:
12) A vitamina B5, também conhecida como ácido pantotênico ou pantotenato (a união correspondente ao ácido pantotênico), é uma vitamina que ajuda a controlar a capacidade de resposta do corpo ao estresse e auxilia no metabolismo. Ela é descrita como uma vitamina hidrossolúvel. Forneça uma explicação através de forças moleculares que justifique isto.
Resposta:
13-) O sal de cozinha (cloreto de sódio), em excesso na alimentação, é prejudicial à saúde das pessoas hipertensas, porque, sendo absorvido pelo intestino, passa para o sangue e aumenta a concentração osmótica deste. Sobre este sal é CORRETO AFIRMAR:
É formado a partir da reação de neutralização do ácido HCl com a base NaOH.
É um sal insolúvel em água.
É um sal utilizado como diurético.
É um sal utilizado na realização de radiografias.
Não possui nenhuma função fisiológica.
14-) A palavra átomo significa indivisível, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente esse conceito não é mais aceito: sabemos que os átomos são muito pequenos, mas podem ser divididos em partículas ainda menores denominadas elétrons, prótons e nêutrons. A respeito dos átomos, sua estrutura e partículas, leia as afirmativas abaixo e assinale a opção CORRETA.
l. Os átomos de um elemento químico são idênticos.
ll. O número de elétrons presentes no átomo é sempre maior que o número de prótons.
lll. A perda de um elétron do átomo leva à formação de um íon de carga negativa.
lV. Apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera.
V. No átomo, todas as cargas positivas e quase toda a massa está concentrada no núcleo.
	a) Todas as afirmativas estão corretas.
	b) Todas as afirmativas estão erradas.
	c) Apenas as afirmativas l e ll estão corretas.
	d) Apenas as afirmativas lll e lV estão corretas.
	e) Apenas as afirmativas lV e V estão corretas.
15-) Os átomos de carbono possuem (I) elétrons na camada de valência, estes átomos podem formar (II) ligações (III) com uma variedade de elementos, especialmente com o hidrogênio e oxigênio. O estudo dos compostos de carbono constitui um ramo separado da química, conhecido como química (IV).
Considerando a frase acima, para completá-la corretamente os números I, II, III e IV devem ser substituídos respectivamente por:
	a-) 3, 3, simples, orgânica.
	b-) 4, 4, simples, orgânica.
	c-) 3, 3, duplas, inorgânica.
	d-) 4, 4, duplas, inorgânica.
	e-) 1, 1, simples, orgânica.
16-) A acidez estomacal ou "azia" é uma condição muito comum em pacientes que apresentam hérnia de hiato. Geralmente, ocorrendo após as refeições quando o estômago cheio pressiona o suco gástrico para o esôfago devido ao mal funcionamento do esfíncter esofágico inferior. Sobre a problemática abordada, responda: 
a) Que substâncias podem ser usadas por estes pacientes para neutralizar a acidez estomacal?
b) Cite 2 exemplos indicando a fórmula, o nome químico e o nome comum.
Resposta:
a) Antiácidos.
b) CaCO3 - Carbonato de cálcio - Carbonato de cálcio precipitado.
 NaHCO3 - Bicarbonato de sódio - Bicarbonato.
17-) A administração oral do soro caseiro é uma das formas mais baratas de se evitar a mortalidade infantil causada pelo cólera. Esta solução tem como componentes a glicose (C6H12O6), o cloreto de sódio (NaCl) e a água (H2O); sendo todos absorvidos na região apical (luminal) das células epiteliais do intestino delgado.
Sobre os componentes citados acima é CORRETO AFIRMAR:
A glicose é um carboidrato complexo.
O cloreto de sódio é um ácido forte.
A glicose é uma aldohexose, ou seja, possui 6 átomos de carbono e 1 grupo aldeído.
O cloreto de sódio é uma base forte.
A água é uma molécula apolar.
18-) Em relação às forças intremoleculares: 
I - Forças de Van der Waals ou força de London ou dipolo-induzido ocorrem entre moléculas apolares.
II - Quanto à polaridade, as moléculas ligadas por uma ligação iônica apresentam intensidade de polaridade menor que a interação do tipo dipolo-dipolo. 
III - Moléculas que apresentam hidrogênio ligado a um dos três elementos mais eletronegativos (F, O, N) resulta numa interaçãodenominada Forças de Van der Waals.
IV - As interações hidrofóbicas promovem a saída de molécula de água.
V - As interações moleculares do tipo dipolo-dipolo ocorrem em moléculas polares que possuem dipolos elétricos de cargas opostas.
As afirmações corretas:
I, II e III
II e III
IV e V
III, IV e V
I, IV e V
19-) Marque V para verdadeiro e F para falso:
	O número de massa (A) é o número total de nêutrons e prótons presentes no núcleo de um átomo. V
	Átomos isótonos são aqueles que possuem o mesmo número de nêutrons. V
	Os átomos isótopos são aqueles que possuem o mesmo número de massa. F
	Átomos isóbaros são aqueles que possuem o mesmo número de prótons. F
	O número atómico (Z) é o número de nêutrons no núcleo de cada átomo de um elemento. F
20-) A tabela periódica é uma forma de organizar todos os elementos químicos conhecidos, levando em conta diversas de suas características. Cite 2 das principais propriedades periódicas.
Resposta: As principais propriedades periódicas são: Raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica, eletronegatividade, eletropositividade e potencial de ionização.
21-) Átomo é a menor porção de um elemento que retém todas as suas propriedades. Leia as afirmativas sobre a estrutura do átomo: I. Os átomos são constituídos fundamentalmente de três partículas: próton, elétron e nêutron. II. Os elétrons possuem negativa e estão localizados fora do núcleo do átomo, enquanto os nêutrons são partículas neutras que ficam localizadas no interior do núcleo. III. Os prótons possuem carga positiva e ficam localizados no interior do núcleo do átomo. Da análise dos itens, é correto afirmar que:
	a) somente I é verdadeiro.
	b) somente II é verdadeiro.
	c) somente III é verdadeiro.
	d) I e II são verdadeiros.
	e) I, II e III são verdadeiros.
22-) O cloro é utilizado na indústria de alimentos para desinfeção e sanitização, pois o cloro livre ou ativo tem ação sobre os microrganismos. Sobre o cloro (Cl2) . Assinale a opção que apresenta o tipo de ligação existente nessa molécula
Ligação iônica
Pontes de hidrogênio
Ligação covalente
Dipolo-dipolo
Ligação metálica
23-) Em relação às ligações covalentes é CORRETO afirmar:
A mesma acontece entre um metal e um ametal.
As moléculas covalentes separam-se quando dissolvidas em água.
Um elemento químico doa elétrons enquanto outro elemento químico recebe.
Ocorre a formação de cátions e ânions.
Há compartilhamento de elétrons.
24-) Qual a reação que ocorre entre uma base e um ácido para formação de sal e liberação de água?
	a) Dissociação
	b) Ionização
	c) Neutralização
	d) Condensação
	e) Hidrólise
25-) Ligação iônica é um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática entre dois íons carregados com cargas opostas. Na formação da ligação iônica, um metal doa um elétron, devido a sua baixa eletronegatividade formando um íon positivo ou cátion. No sal de cozinha, as ligações entre os íons, sódio e cloreto são iônicas. Geralmente ligações iônicas se formam entre um metal e um ametal. Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica?
CO2
HCl
H2O
NaI
CH4
26-) É formada pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas, positivos (cátions) e negativos (ânions). Nesta ligação a transferência de elétrons é definitiva. A ligação em questão ocorre quando um elemento metálico reage com um ametálico. Os metais doam seus elétrons de última camada, esses serão recebidos pelos ametais. O parágrafo refere-se a um tipo de ligação denominada:
iônica
metálica
covalente
coordenada
molecular
27-) Também chamada de ligação eletrovalente, esse tipo de ligação é realizada entre íons (cátions e ânions), daí o termo:
ligação iônica
ligação covalente
ligação de Hidrogênio
ligação coordenada,
ligação metálica
28-) Os seres vivos necessitam de diversos tipos de sais minerais para o funcionamento eficaz das células. Na espécie humana, por exemplo, os íons de cálcio, dentre outras funções, participam da:
a) Contração muscular e da formação de ácido clorídrico no estômago
b) Coagulação do sangue e das moléculas de ácidos nucleicos.
c) Coagulação do sangue e da contração muscular.
d) Composição do osso e da forma da hemoglobina.
e) Forma da hemoglobina e da constituição dos hormônios da tireoide.
29-) No Alasca, o salmão é capturado pelos ursos durante a desova. As partes do peixe não consumidas pelos ursos servem de alimento para outros animais e de fertilizante para as plantas. Já se observou que plantas ribeirinhas de regiões onde ursos se alimentam de salmão crescem três vezes mais do que plantas de outras áreas. Isso se deve ao fato de que as carcaças de peixes descartadas pelos ursos enriquecem o solo com um dos macronutrientes mais importantes para o crescimento das plantas. A que macronutriente o texto se refere? 
a) Ao ferro
b) Ao zinco
c) Ao cloro
d) Ao nitrogênio
e) Ao manganês
30-) A presença de nitrogênio e fósforo na alimentação de todos os seres vivos é fundamental ao bom funcionamento da célula.
O processo celular que envolve diretamente a participação de moléculas compostas por esses elementos é:
a) contração do músculo
b) armazenamento de energia
c) reconhecimento de antígenos
d) transmissão do impulso nervoso
e) potencial de ação
31-) Considerando a equação química:
Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O
os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
a) óxido, base, sal e óxido.
b) sal, base, sal e hidreto.
c) ácido, sal, óxido e hidreto.
d) óxido, base, óxido e hidreto.
e) base, ácido, óxido e óxido.
Explicação
Cl2O7: óxido (composto formado por dois elementos, sendo que o mais eletronegativo deles é o oxigênio).
NaOH: base (composto que se dissocia em água e libera íons, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH-: NaOH → Na+ + OH-);
NaClO4: sal (composto que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando pelo menos um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-);
H2O: óxido.
32-) Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por exemplo, sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções:
a) ácido, base, óxido, ácido.
b) sal, sal, base, ácido.
c) ácido, base, base, sal.
d) sal, óxido, base, ácido.
e) ácido, base, sal, óxido.
Explicação:
HgCl2: sal;
CaO: óxido;
KOH: base;
HCl: ácido.
33-) Uma substância pura é sólida em temperatura ambiente, apresenta elevadas temperaturas de fusão e de ebulição e conduz corrente elétrica tanto fundida como dissolvida em água. Indique a alternativa cuja substância apresenta as propriedades citadas:
a) SO3.
b) SO2.
c) NH3.
d) H2SO4.
e) Na2SO4.
Explicação: 
As características apresentadas no enunciado são de compostos pertencentes à função inorgânica dos sais. O único composto que é um sal é o da alternativa “e”.
34-) Relacione as fórmulas dos compostos inorgânicos com os seus respectivos nomes:
Resposta:
a) Ácido sulfuroso: IV. H2SO3.
b) Óxido de magnésio : I. MgO.
c) Hipoclorito de sódio: VI. NaClO.
d) Dióxido de manganês: V. MnO2.
e) Hidróxido de alumínio: III. Al(OH)3.
f) Óxido de alumínio: VII. Al2O3.
g) Sulfito de cobre (II): II. CuSO3.
35-) Considere as seguintes substâncias:
e as seguintes funções químicas:
a. ácido carboxílico; d. cetona;
b. álcool; e. éster;
c. aldeído; f. éter.
A opção que associa CORRETAMENTE as substâncias com as funções químicas é:
a) Id; IIc; IIIe; IVf.
b) Ic; IId; IIIe; IVa.
c) Ic; IId; IIIf; IVe.
d) Id; IIc; IIIf; IVe.
e) Ia; IIc; IIIe; IVd.
Explicação:
I- é um aldeído por apresentar uma carbonila na extremidade da cadeia;
II- é uma cetona por apresentar uma carbonila entre dois carbonos da cadeia;
III- é um éter por apresentar um átomo de oxigênio ligado simultaneamente a dois átomos de carbono;
IV- é um ésterporque um átomo de carbono está ligado a dois oxigênios – um por uma ligação dupla e outro por uma ligação simples.
36-) As estruturas abaixo representam algumas substâncias usadas em protetores solares.
A função que NÃO está presente em nenhuma dessas estruturas é:
a) cetona.
b) éter.
c) éster.
d) amina.
e) álcool.
Explicação:
Nenhuma das estruturas fornecidas apresenta um álcool, que é composto por um grupo hidroxila (OH) ligado diretamente a um carbono saturado (apresenta somente ligações simples).
37-) A fórmula estrutural abaixo pertence ao barbatusol, que é a principal substância presente em uma planta conhecida como boldo. Essa planta é muito utilizada porque a substância em questão é eficiente para tratar males do fígado e também problemas relacionados com a digestão.
Analisando a fórmula estrutural do barbatusol, qual é o nome da função oxigenada presente em sua estrutura?
a) álcool
b) éster
c) fenol
d) éter
e) aldeído
Explicação:
Temos um fenol porque o grupo hidroxila (OH) está ligado diretamente ao benzeno.
38-) A fórmula estrutural abaixo pertence à substância vanilina, que é responsável pelo aroma e sabor característicos da baunilha:
Analisando a estrutura da vanilina, quais são as substâncias oxigenadas presentes em sua estrutura?
a) álcool, éter e éster
b) álcool, ácido e fenol
c) aldeído, álcool e éter
d) aldeído, éster e álcool
e) aldeído, éter e fenol
Explicação:
A resposta é a letra e) porque temos:
Aldeído: uma carbonila na extremidade da cadeia;
Éter: um átomo de oxigênio ligado simultaneamente a dois átomos de carbono;
Fenol: grupo hidroxila (OH) ligado diretamente ao benzeno.
39-) A seguir, temos várias reações não balanceadas. Qual delas não corresponde a uma reação de neutralização?
a) KOH(aq) + H2CO3(aq) → K2CO3(aq) + H2O(ℓ)
b) Ca(OH)2(aq) + 2 HF(aq) → CaF2(aq) + 2 H2O(ℓ)
c) CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(ℓ)
d) 2 HCl(aq) + Mg(OH)2(aq) → MgCl2(aq) + 2 H2O(ℓ)
e) H3PO4(aq) + NaOH(aq) → NaH2PO4(aq) + H2O(ℓ)
Explicação:
A letra C é a única alternativa em que os reagentes não são um ácido e uma base, além de não apresentar um sal como produto.
40-) Para combater a azia, podem ser usados medicamentos à base de hidróxido de magnésio — Mg(OH)2. O alívio do sintoma resulta da neutralização do ácido clorídrico (HCl) do estômago pelo hidróxido de magnésio. A reação, corretamente equacionada e balanceada, que ocorre entre as substâncias citadas é:
a) Mg(OH)2 + HClO2 → MgClO2 + H2O
b) Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + 3 H2O
c) Mg(OH)2 + 2 HClO3 → Mg(ClO3)2 + 2 H2O
d) Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O
e) Mg(OH)2 + HCl → MgCl + 2 H2O
Explicação:
A base [Mg(OH)2] possui duas hidroxilas (OH), e o ácido (HCl) possui um hidrogênio ionizável. Para haver uma neutralização total (balanceada), é necessário utilizar o coeficiente 2 no ácido para igualar a quantidade de hidrogênios ionizáveis, o que resultará em 2 mols de água. O sal formado nessa neutralização total possui o cátion proveniente da base (Ca+2) e o ânion proveniente do ácido (Cl-1), o que resulta na fórmula MgCl2.